1、1.2 元素的性质和原子结构1下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A其单质都能与水反应，通式为X2H2OHXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为HXO42下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强3已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH4第11
2、9号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A单质有较高熔点B“类钫”在化合物中呈1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1 gcm35卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是() A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用6下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空
3、气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强7已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子ABC D9下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是() AA原子最外层电子数比B原子的最
4、外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2 多D常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能10某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验操作和实验现象如表实验操作实验现象钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。(实验现象未描述完全)(1)通过实验得出的结论是密度：钾比水_(填“大”或“小”)。钾的熔点：_(填“较高”或“较低”)。钾与水反应_(填“放出”或“吸收”)热量。钾与水反应后溶液显_(填“酸”或“碱”)性。金属性：Na_K(填“”或“”)。(2)写出K与水反应的化学方程式_。11现有部分短周期元素的性
5、质或结构如表所示：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图为_。(2)Z在周期表中的位置为_。(3)判断非金属性：X_Y(填“”“”“”或“”)，写出结构上的原因：_。12 X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强13甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和
6、新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有() ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br14某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消
7、失将一小块金属钾投入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。答案1C 2D 3D 4A 5D 6C 7A 8A 9D 10(1)小较低放出碱(2)2K2H2O=2KOHH211(1) (2)第五周期第A族(3)二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱12C 13B 14(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱
