1、绍兴鲁迅中学高一化学学科第一学期第一次限时训练试卷考生须知：1、本卷共三大题，30小题，满分100分，时间60分钟， 2、答案全部答在答题卷上，答在试卷上的答案无效3、相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Na23 Mg24Al27 K39 Fe56 Cu64 Ba137 Cr-52一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1绍兴是一个轻度缺碘的地区，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾(KClO3)，碘酸钾属于A酸 B碱 C盐 D氧化物
2、22021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中还存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是A二氧化碳B水C甲烷D氩气3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应4实验室有两瓶溶液，已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴
3、别，其中不正确的是A取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色溶液的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液B取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液C取样，分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液D取样，分别向两溶液中加入少量Na2CO3溶液，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液5当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A白酒 B稀豆浆 C食盐水 D白糖水6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACaO + H2O=Ca(OH)2 BZn + H2SO4 =ZnSO4 + H2CFe2O
4、3+3CO2Fe+3CO2DCaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 7下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A2H2SSO2=3S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O8下列说法正确的是A盐酸导电，是因为电解质HCl电离产生了离子BCO2溶于水导电，是因为CO2是电解质CBaSO4是电解质，因此在离子方程式中写成离子形式DNa2SO4溶液导电，是因为Na2SO4在电流作用下电离成离子9今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是AX一定为
5、电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类10下列物质中最难分解的是ANaHCO3BCaCO3CCa(HCO3)2DNa2CO311下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A都是白色固体B与水反应都能生成氢氧化钠C都可在呼吸面具中作为氧气的来源D都属于碱性氧化物12某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A该物质可能是钾的化合物B该物质一定含钾元素C不能确定该物质中是否含有钠元素D该物质一定是金属钾13除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO214下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确
6、的是ANaHCO3的俗称是苏打B同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别C相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度D向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈15下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式2H+ +=H2O+CO2表示的是ACaCO3和HCl BNa2CO3和HCl CNa2CO3和CH3COOH DNaHCO3和HNO3二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜
7、绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的氧化膜17下列叙述正确的是A向苏打溶液中通入过量的CO2会有小苏打固体析出B过氧化钠不是碱性氧化物，但也能和酸性氧化物SO2反应，生成亚硫酸钠C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多18下列方程式书写不正确的是A用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH=SOH2OB氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3+ + Fe=3Fe2+C钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2D碳
8、酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCOCa2+2OH=CaCO3CO2H2O19实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是A滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气B在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确C若省去装置，对测定结果无影响D反应结束后，无需再通入空气20已知反应：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列说法不正确的是AO2为还原产物 B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化剂也不是还原剂 D反应生成1个I2分子转移2个电子21单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的
9、多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是A反应是非氧化还原反应 B反应硅被还原C反应和都是置换反应 D反应SiCl4中Si的价态为-422下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液BCH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液DNa2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2
10、溶液23已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：IFe2+ClCo2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是ACl2FeI2=FeCl2I2 B3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3C2Fe3+2I=2Fe2+I2 DCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O24下列“类比”合理的是ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2BNa和O2在点燃条件下生成Na2O2，则Na在CO2中燃烧也有Na2O2生成CNa3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClDCa(HCO3)2的溶解度比
11、CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大25下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的操作过程A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B检验CO2将CO2通入氯化钙溶液，有白色沉淀生成C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成AABBCCDD三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26(8分)（1） 氧化钙的化学式是_；钠离子的离子结构示意图_。（2）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式是_。（3）把一块绿豆大小的钠
12、迅速投到热坩埚中，观察到的现象是_。27(8分)已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O。按要求完成下列空格。（1）用双线桥标明电子转移方向和数目：_。 （2）该反应中，氧化剂是_。（3）被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比_。 （4）若生成21.3gCl2，则还原产物的质量是_。28(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中
13、分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，B ，C_，D_。（2）写出盐酸溶液中滴加少量D的离子反应方程式：_。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。29(10分) 用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。A B C D E请回答：（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是_。（2）装置B的作用是_。（3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。（4）装置D中盛放的试剂是_。（5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能_， 证明过氧化钠可做供氧剂。30(6
14、分)将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：（1）氧化钠的质量；（2）所得溶液的质量分数。（请写出计算过程）绍兴鲁迅中学高一化学学科第一学期第一次限时训练答案一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）123456789101112131415CBACBCDAADBDCDB二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16171819202122232425CDDAACABCA+1
15、128三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26(8分)（1） CaO （2）Ba2+ +SO= BaSO4 （3）钠受热先熔化，后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体27（1）(8分) （2）K2Cr2O7 （3）37 （4）15.85g28(8分)（1）A ：BaCl2 B：Ag NO3 C ：CuSO4 D ：Na2CO3 （2）CO32-2H=H2OCO2 （3）Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)229(10分) （1）分液漏斗或滴液漏斗 （2）除去CO2中的HCl （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）NaOH溶液 （5）使带火星的木条复燃30解：2Na+2H2O=2NaOH+H246g 80g 2gX y 0.2g 所以没有被氧化的钠是x=g=4.6g被氧化成的氧化钠的质量是10.8g4.6g=6.2g 生成的氢氧化钠是y=g=8g Na2O+H2O=2NaOH62g 80g6.2g z 生成的氢氧化钠是z=g=8g，溶液质量分数为=14.47%答案：（1）氧化钠的质量为6.2g （2）所得溶液的质量分数14.47%
