1、丰城中学2016-2017学年上学期高三周考试卷1化 学 （理科实验班.零班）命题：徐志勇 审题：蔡全珍 9月11日 范围：高考内容（除有机外）可能用到的相对原子质量：Mg24 Al27Cl35.5K39Fe56Cu64 Sn119一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是()A氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2下列说法不正确的是()A仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C
2、仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()。A加入金属镁产生H2的溶液中：NH4+、Na、SO42-、CH3COOB含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO3-、SO42-Cc(Cu2)0.1 molL1的溶液中：H、NH4+、Br、CO32- D含有大量MnO4_的溶液中：H、SO42-、Cl、CH3CH2OH来源:学+科+4化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中
3、的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜5下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是()A若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C若X为电流计，Y为锌棒，则SO42移向Fe棒 D若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应6、下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OB明矾溶液中滴加
4、Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3Ba2SO42-3OH=BaSO4Al(OH)3C将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO42-3ClH2O4H7根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄k.Com氧化性：H2O2Fe3+C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分
5、别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石块状大理石D向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：KSP（ZnS）KSP（CuS）8若往20 mL 0.01 molL1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是()AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO2)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2)c(H)9臭氧
6、在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是()ABCD平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v(O3)0.2 molL1s1v正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O310水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O，下列说法中错误的是()。A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2和S2O32-都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为mol Dx4 11某稀硫酸和稀硝酸的
7、混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()AH2SO4浓度为2.5 molL1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中NO3物质的量为0.1 mol12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A24 g NaH中阴离子所含电子总数为NAB标准状况下，22.4 L苯中含有CH键数目为6NACCO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数
8、为aNA/28D常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 NA13在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色s)AgSCN，Ksp1.0 1012Fe3SCNFeSCN2(红色)，K138，下列说法不正确的是()A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点C上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，影响终点的观察14醋酸钡(C
9、H3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是()Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)15N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0，T1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(L
10、s) BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时转化率为50% C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1K216以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是()AX、Y两端都必须用铁作电极B不可以用NaOH溶液作为电解液C阴极发生的反应是：2H2O 2e=H22OHD白色沉淀只能在阳极上产生二、非选择题(本题共5小题，共52分)17(14分)某工业废水中含有C
11、N和Cr2O72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：(1)步骤中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为：_。(2)步骤的反应为S2O32Cr2O72HSO42Cr3H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72转移_mol e。来源:学*科*网(3)含Cr3废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。(4)在25 下，将a molL1的NaCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH7，则a_0.01(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝
12、色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：_，_ 。18(16分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ；Sn2易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈3价)，消耗20.
13、00 mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数： _。(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。 (4) 实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。19(14分).(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)bB(g)cC(s)dD(g)，平衡时测得A的
14、浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 BA的转化率增大CD的体积分数增大 Dabcd(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。来源:学。科。网Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：_。根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？_（填酸性或碱性）.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质
15、量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：(1)试确定1 100 时所得固体B的化学式(不要求写出推理或计算过程)。_(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：_；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为_。(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：_。20(8分)工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。(1)亚硫酸钠吸收法写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：_。(2)电化学处理法如图所示，Pt(1)电极的反应式为：
16、_。当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：_。丰城中学2016-2017学年上学期高三周考试卷1化 学 （理科实验班.零班）答题卡班级: _ 姓名：_ 学号：_ 得分：_一 选择题（每题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516二填空题（共52分:14+16+14+8）17.（1） （2） （3） （4） 、 （5） 、 18. （1）
17、_ （2）_ _ ， _ _ （3） （4） （5） 19.I（1） （2） II（1） （2）_ _ ， （3）_ 20.（1） （2） （3）_ 丰城中学2016-2017学年上学期高三周考试卷1答案1-5 BCBCA 6-10 CCBCC 11-15 DCCAC 16C17(14分)(1)CNClO=CNOCl (2)2.4(3)调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分)(4)(100a1)107 molL1 (5)Cu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)(不注明状态也可)18(16分) (1)50 (2)将Sn2
18、全部氧化为Sn460%(3)防止Sn2被氧化为Sn4 Sn22HCO3=SnO2CO2H2O取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀 (4)在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶(5)熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行19.(14分).(1)D (2)KH2SO3HCO3=CO2H2OHSO3酸性解析：HSO3既能水解又能电离，HSO3的电离常数Ka26.3108。设水解平衡常数为Kh，则Kh7.71013Ka2。由此可知 HSO3电离程度大于水解程度，其溶液显酸性：(1) Cu2O解析0.98 g Cu(OH)2即0.01 mol，加热至1 100 时失重0.26 g ，则1 mol Cu(OH)2加热至1 100 时失重26 g，加热时失去的重量应为2 mol H原子和1.5 mol O原子，则1 mol Cu(OH)2加热后剩余1 mol Cu和 0.5 mol氧原子，Cu与O原子个数比为21，故剩余固体化学式为Cu2O(2)3CuO2NH33CuN23H2O0.005 mol (3)Cu2O2H=CuCu2H2O20(共8分) (1)SO32SO2H2O=2HSO3(2) SO22e2H2O=4HSO420.03 mol(3) HCOO2SO2OH=S2O42CO2H2O
