1、河南省安阳县第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是【答案】A【解析】试题分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，A、图中所示标志是易燃性标志，A正确； B、图中所示标志是有毒性标志，B错误； C、图中所示标志是爆炸品标志，C错误； D、图中所示标志是腐蚀性标志，D错误。答案选A。考点：危险化学品标志2常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（ ）A稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B稀释后醋酸溶液的体
2、积与盐酸溶液的体积相等C中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D完全中和后两种溶液的pH值仍然相等【答案】C【解析】3下列实验装置科学合理的是【答案】B【解析】试题分析：A氯气的密度比空气大，排空气法收集时，导管是长进短出，故A错误；B装置制备硝基苯，能达到实验目的，故B正确；CCO的尾气不能被石灰水吸收，应该用点燃的方法除去CO的尾气，故C错误；D制备乙酸乙酯时试管内应盛放饱和的碳酸钠溶液，且导管不能插入到溶液里，要防倒吸，故D错误，答案为B。考点：考查实验操作方案的探究4使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放
3、颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D【答案】A【解析】试题分析：用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称出的溶质质量偏小，溶液浓度偏小；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，溶液浓度偏小；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故A正确。考点：本题考查溶液配制。5有下列物质：NaOH固体：浓硫酸；NH4N03晶体；CaO固体现将它们分别装入有水的
4、锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈现如下图所示状态，判断加入的物质可能是A B C D【答案】B【解析】试题分析：U形管内滴有红墨水的水血呈现左低右高，可知加入的物质溶于水时放热；NaOH固体、浓硫酸、CaO固体溶于水时都放热，NH4N03晶体溶于水吸热，故B正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。6香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下列有关香叶醇的叙述正确的是：A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A、根据有机物的键线式可知，香叶
5、醇的分子式为C10H18O，A正确；B、分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C、分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、分子中含有碳碳双键和羟基，能发生加成反应，也能发生取代反应，D错误，答案选A。考点：考查有机物结构与性质的判断7为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少【答案】C【解析】试题
6、分析：A、加入NH4HSO4固体， H+浓度增大，反应速率加快，H+物质的量变大，生成H2量增大，A错误；B、加入少量水，硫酸浓度变小，v（H2）减小，物质的量不变，生成H2量不变，B错误；C、加入CH3COONa固体，与稀硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，v（H2）减小，但总物质的量不变，生成H2量不变，C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成CuZn原电池，反应速率加快，由于Zn足量，生成H2量不变，D错误。答案选C。考点：影响化学反应速率因素8已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若R(OH)n为强碱，则W(OH
7、)n1也为强碱B若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6C若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素D若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素【答案】D【解析】试题分析：AR、W、X、Y为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n+1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2则不是强碱，A项错误；B若Y的最低价为-2，则Y的最高正价为+6，Z的最高正价大于6，B项错误；C若X的最高正价为+5，那么R、W也可能是金属，例如铋等，C项错误；D若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，D项正确；答案选D。考点：
8、考查元素周期律和元素周期表的综合应用。9实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的ANaCl BNa2SO4 CCuCl2 DAgNO3【答案】B【解析】试题分析：A、加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误；B、加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故B正确；C、加入CuC12，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故C错误；D、加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，故D错误。考点：电解原理 10CH3COONa稀溶液中分别加入少量
9、下列物质或改变如下条件，能使比值c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是：固体NaOH 固体KOH 固体NaHSO4 固体CH3COONa 冰醋酸 降温A只有 【答案】A【解析】略11NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol过氧化钠中阴离子数目为2NAB1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2 NAC标准状况下，11.2L氨水含有0.5 NA个NH3分子D. 9g水中含有5 NA个电子【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠中阴阳离子个数之比是1:2，1mol过氧化钠中阴离子数目为NA，A错误；B、氯气与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既
10、是氧化剂，也是还原剂，因此1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA，B错误；C、氨水是混合物，标准状况下，不能计算11.2L氨水含有的NH3分子个数，C错误；D、9g水的物质的量是9g18g/mol0.5mol，1分子水含有10个电子，其中含有5 NA个电子，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的判断与计算12C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应 B实验室用铜和浓硝酸反应制取NOCCO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同 D三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物【答案】D【解析】试题分析：A稀硫酸与铁反应属于置换反应
11、，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和H2O，不是置换反应，A错误；B实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，浓硝酸得到的是NO2，B错误；CCO2、SO2、NO2都能与H2O反应，但原理不相同，前两者是非氧化还原反应，NO2与水反应生成硝酸和NO是氧化还原反应，C错误；D三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等，D正确，答案选D。考点：考查非金属元素及其化合物判断13X、Y、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）。A中子数 B质量数 C电子数 D核电荷数【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z+三种微粒的电子层结构相同，则核外电子数一定是相等
12、，而质子数一定是不等，但中子数和质量数则是不一定的。又因为核电荷数质子数，所以答案选D。考点：考查核外电子排布、构成原子的几种微粒的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对微粒核外电子排布以及中子数、质子数、核外电子数以及质量数的熟悉了解程度，意在巩固学生的甲醇，提高学生的能力。14已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） H0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是A从开始到平衡，A的反应速率为0.08molLminB随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C该温度下，反应的平衡常数K=20
13、/3D达到平衡时，B的转化率为20【答案】C【解析】试题分析：设反应的A的物质的量为x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g） H0起始（mol）2 2 0 0反应 x 2x x x平衡 2-x 2-2x x x平衡时容器压强降为原来的4/5，即容器中气体的物质的量为原来的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=（2+2），解得：x=mol，A、从开始到平衡，A的反应速率=0.04molLmin，故A错误；B、由于容器的体积和气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C、该温度下，反应的平衡常数K=，故C正确；D、达到平衡时，B的转化率=100%=80，故D错误；故选C。考点：考查了
14、化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。15已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径：ABCD B原子序数：bacdC离子半径：DCBA D失电子能力：BA，得电子能力：DC【答案】B【解析】试题分析：原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数。元素的原子失去电子，形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。A同一周期的元素原子序数越大原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：ABDC，错误。B原子序数：bacd，正确。C对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小。
15、所以离子半径：DCAB，错误。D元素的金属性越强，原子失去电子的能力就越强，元素的金属性：AB，所以失电子能力：AB ，元素的非金属性越强，原子获得电子的能力就越强。元素的非金属性：CD，所以得电子能力：CD，错误。考点：考查电子层结构相同的离子的性质比较的知识。16(7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小。(1)写出下列元素的元素名称：W ，X ，Y ，Z 。(2)与XY分子互为等电子体是
16、。(3)XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 (写化学式)。(4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是 (写化学式)。【答案】(7分) (1)氢、碳、氧、钠 (2)N2 (3)NaHCO3 (4)CO2【解析】17对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=kc(A)mc(B)n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2时分别称为零级反应、一级反应、二级反应，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。1073K时，反应：2NO(g)
17、 +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示：通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=_，为_级反应。已知可逆反应A(g)B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：试回答下列问题：（1）600K时反应的平衡常数K=_；（2）正反应的H_0(填“”或“（3）CE（4）0023；87；8【解析】试题分析：根据表中数据可知，该反应的速率与NO浓度的平方成正比，与氢气浓度成正比，即v=；该反应为三级反应，故答案为：；三；（1） 可逆反应A(g)B(g)的正、逆反应均为一级反应，结合数据有v(正)=32c(A)，v(逆)=8c(B)，达到平衡时，v(正)=32c(A
18、)=v(逆)=8c(B)，即K=4，故答案为：4；（2）根据数据可知，升高温度到850，K=4，即升高温度，平衡向正反应方向移动，表明正反应为吸热反应，H0，故答案为：；（3） A、恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，相当于增大压强，平衡不一定，达到新平衡时，A的转化率不变，错误；B、升高温度，k正、k逆均增大，平衡向正反应方向移动，k正增大幅度大，错误；C、使用催化剂，k正、k逆均增大，平衡不一定，比值不变，正确；D、化学平衡时动态平衡，达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率不为零，错误；E、该反应属于物质的量不变的反应，混合气体的平均摩尔质量不变，正确；F、若在同温、同体积的恒容
19、密闭绝热容器中，充入15 mol气体B，相当于增大压强，平衡不移动，但浓度会变成原来的1.5倍，错误；故选CE；（4） A(g)B(g)起始(mol/L) 2 0反应 x x平衡 2-x x600K时，K=4，有=4，解得：x=1.6mol/L，所以2.30lg=(32+8)t，解得：t=0.023，故答案为：0.023；反应一段时间后A，B浓度相等，即ct(A)=ct(B)=1mol/L，2.30lg=(32+8)t，解得：t=0.0115min，则这段时间内正反应的平均反应速率v= =87mol/( Lmin)；此时，逆反应的瞬时速率v(逆) = 8c(B) = 81=8mol/( Lmi
20、n)，故答案为：87；8。考点：考查了化学反应速率的计算的相关知识。18如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是 A中反应的离子方程式是 （2）实验开始时应先将活塞a （填“打开”、“关闭”）（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 （5）下列图2各图示中 能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀【答案】（1）铁屑；Fe+2H+=Fe2+H2；（2）打开；（3）关闭活塞a，在
21、气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）；【解析】（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：打开；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2+2OH
22、=Fe（OH）2，生成Fe（OH）2白色沉淀；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比四个选项明显可以发现选项、加入有机物作隔离层和空气接触少，中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，根据（4）分析也能减少与氧气接触，故答案为：；【点评】本题考查了氢氧化亚铁的制取，题目难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧
23、气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点注意4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）319（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。（一）测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。（二）测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I （三）实验
24、用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略）（2）试剂：指示剂_（填名称，1分），浓度为8.00103molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。（四）实验过程（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。（4）用_（填仪器名称，1分）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。（5）用左手控制滴定管的_（填部位，1分），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（1分），直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_（2分）。（五）数据记录与处理（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L（2分）。（六）问题讨论（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填“是”或“不是
25、”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是_(填编号，1分)：A加水稀释天然橙汁 B将维生素C作为添加剂 C橙汁已被浓缩【答案】（总计10分）（2）淀粉溶液（1分）（4）酸式滴定管（1分）（5）活塞（1分） 锥形瓶中溶液颜色变化（1分）最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。（2分）（6）1056.00（2分）（7）不是（1分） B（1分）【解析】试题分析：（2）试剂：由于碘能使淀粉变蓝色，所以，指示剂应选用淀粉试液；（4）量取20.0ml待测橙汁，应用量筒量取；（5）由反应的原理，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点当出
26、现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应；（6）由变种的数据对比分析可知：明显存在读数错误的是第第三次次实验，在实验操作中存在很大误差的是第第五次次实验经数据处理，取另三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml15ml标准碘溶液碘的质量为： 15mL103(L/ mL)8.00103)molL-1)254(g/mol)1000(mg/g)=30.48 mg设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为xC6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-176 254x 30.48mg17630.48mg=254X解得：X=21.12mg则1L中含维生素C的质量为：21.12mg100
27、0ml/20ml=1056.00mg，所以，则此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L；（7）由于此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L，从数据分析来看，该牌子的橙汁不是天然橙汁；由于在新鲜橙汁中，维生素C含量约为500mg/L，此橙汁中维生素C的含量是990 mg/L，制造商可能将橙汁浓缩 或将维生素C作为添加剂进行添加。故答为：（2）淀粉溶液（4）酸式滴定管（5）活塞 锥形瓶中溶液颜色变化最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。（6）1056.00（7）不是 B。考点：酸、碱、盐的鉴别 酸碱指示剂及其性质点评：本题属于综合实验题，完成本题时要注意数据的处理
28、，误差的分析等。20某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性 。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量(m)范围为。（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“”“”“”)VmL。（5）若a38mg，V44.8mL(标准状况)，请通过计算说明
29、该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。【答案】（1）安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2）2Al2OH2H2O=2AlO23H2 （3）0m0.04g(或m0.04g （4）（5）符合【解析】试题分析：（1）装置气密性的检验，原理通常是想办法造成装置不同部位气体有压强差，并产生某种明显的现象。所以根据该装置的特点可知，检验方法是安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封。（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，铝
30、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2。（3）由于量气管最大量程为50mL，这说明反应中最多只能产生50ml氢气，标准状况下的物质的量mol。所以根据方程式2Al2OH2H2O=2AlO23H2可知最多消耗率的质量mol27g/mol0.04g，因此固体M中铝的质量(m)范围为0m0.04g。（4）由于合金中镁能和盐酸反应放出氢气，所以若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积VmL。（5）V44.8mL(标准状况)，则氢气的物质的量0.002mol，所以消耗铝的质量0.002mol27g/mol0.036g3
31、6mg。则合金中铝的质量分数100%94.74%78，所以符合国家标准。考点：考查合金中元素含量测定的实验探究、设计、评价以及计算等21把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，计算（1）x （2） B的转化率（3） 平衡时A的浓度 （4） 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比【答案】（1）2 （2）20 （3） 0.75 mol/L （4） 1:1【解析】试题分析：（1）D的物质的量为n（D）=0.1mol（Lmin）-1
32、5min4L=2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=2mol：2 mol，解得x=2，答：x的值是2；（2）参加反应的B的物质的量n（B）=1/2n（C）=(1/2)2mol=1mol，所以B的转化率为=1mol5mol100%=20%，答：B的转化率为20%；（3）n（A）=(3/2)2mol=3mol，n（A）平衡=n（A）起始-n（A）=6mol-3mol=3mol，所以c（A）平衡= n(A)平衡V=3mol4L=0.75mol/L，答：平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/L；（4）3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），即反应前总的物质的量相等，根据压强之比等
33、于物质的量之比，故恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比为1:1。答：恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比为1:1。考点：化学平衡的计算点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累。22已知：溶液E焰色反应为黄色。根据以上转化关系，回答下列问题：（1）写出下面物质的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出下列离子方程式：()_；()_；()_；()_。【答案】（1）Al Al 2 （SO4）3 H 2 Na（2）（）2Al+6H + 2Al3+ +3H 2 （）Al 3+ +3OH-Al（OH）3 （）Al（OH）3 +3H + Al3+ +3H 2 O（）Al(
34、OH)3 +OH- AlO2-+2H 2 O【解析】试题分析：溶液E焰色反应为黄色，说明含有Na元素，金属D与水反应生成气体C与溶液E，可知D是Na，E是NaOH，C是H2；金属A与硫酸反应生成氢气与B，B是硫酸盐，B与氢氧化钠反应生成沉淀F，则F为氢氧化物，而F既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，说明F是两性氢氧化物，为Al（OH）3，A是Al，B是Al2（SO4）3，G是NaAlO2；（1）A是Al，B是Al2（SO4）3，C是H2，D是Na；（2）()是铝和稀硫酸反应，离子方程式是2Al+6H + 2Al 3+ +3H 2 ；（）是硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，离子方程式是Al 3+
35、+3OH - Al（OH） 3 ；（）是氢氧化铝和硫酸反应，离子方程式是Al（OH） 3 +3H + Al 3+ +3H 2 O；（）是氢氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式是Al(OH) 3 +OH - AlO2-+2H 2 O。考点：无机推断23X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30 V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题：（1）
36、元素X位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为 。（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2反应制备一种可用于净水的盐UO42，该反应的离子方程式是 。（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 。（5）已知25时，KspU(OH)3=2.631039，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3+3H2O的平衡常数K= 。【答案】（16分）（1）三、A （3分
37、，每空1分）（2）HClO4 SiH4 （4分，每空2分）（3）2FeO2+ 3Cl2 + 8OH = 2FeO42+ 6Cl+ 4H2O （3分）（4）O2+4e+2H2O=4OH或3O2+12e+6H2O=12OH （3分）（5）2.63103 （3分，带单位计算也给分）【解析】试题分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，则X是Al，铝原子具有283的电子层结构，位于第三周期第IIIA族；1个氯原子失去3个电子变为铝离子，则Al3+的核电荷数为13，具有28电子层结构；（2）氯气在常温常压下是黄绿色气体，则Y是氯元素，其最高价氧化物对应水化物是高氯酸，HClO4是已知酸中酸性最强的酸；硫
38、磺在常温常压下是淡黄色固体，则Z为硫元素；由于质子数=质量数中子数=5630=26，则U为铁元素；短周期元素原子的内层电子数可能是2或10，最外层电子数是内层电子数的2/5，说明电子层结构为284，则V是硅元素；根据元素周期律可知，非金属性：SiSCl，则单质的氧化性：SiSH2SHCl；（3）Cl2是强氧化剂，能将FeO2氧化为FeO42，氯由0降为1价，铁由+3价升为+6价，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒可得：2FeO2+ 3Cl2 + 8OH= 2FeO42+ 6Cl+ 4H2O；（4）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，铝由0升为+3价，失去电子，发生氧化反应，说明
39、铝作负极；氧由0降为2价，得到电子，发生还原反应，说明氧气是正极反应物，根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH或3O2+12e+6H2O=12OH；（5）25时，KspFe(OH)3=2.631039，Kw=1.01014，Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O，固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=c(Fe3+)c3(OH)/c3(H+)c3(OH)= KspFe(OH)3/Kw3=2.631039/(1.01014) 3=2.63103。考点：考查物质结构、元素周期律、氧化还原反应方程式的配平、书写正极反应式、根据溶度积和水的离子积计算化学平衡常数等。
