1、第2课时铁及其重要化合物的性质课时集训测控导航表知识点题号铁及其化合物的性质1,2,4,5Fe2+、Fe3+的检验及转化3,6,7铁及其化合物综合应用8一、选择题1.下列有关说法正确的是(A)A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液只含Fe2+解析:铁与氯气反应,无论过量与否都生成FeCl3,故A正确;铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B错误;KMnO4能把Cl-氧化
2、成Cl2,对Fe2+的检验产生干扰,故C错误;生成白色沉淀变为红褐色沉淀,说明原溶液中一定含有Fe2+,但也可能含有Mg2+等离子,与NaOH溶液产生白色沉淀,被红褐色沉淀干扰,故D错误。2.下列有关铁元素的叙述中正确的是(A)A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2M2+B.在反应中加稀硫酸可抑制E2+的水解C.反应的离子方程式为E3+3SCN-E(SCN)3D.反应中只能用浓硫酸,既表现了酸性,又表现了氧化性解析:金属性:FeCu,氧化性:E2+M2+,A项错误;向反应中加稀硫酸,可抑制Fe2+的水解,B项正确;反应的离子方程式为E3+3SCN-E(SCN)3
3、,C项错误;中发生反应:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,Cu为还原剂,过氧化氢为氧化剂,硫酸可用稀硫酸,且只表现酸性,D项错误。二、非选择题8.铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。某化学学习小组在实验室中探究铁钉(主要成分为低碳钢)与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示:(1)从实验安全的角度考虑,应先向烧杯中加入(填“甲”或“乙”);根据加入的反应物的量,实验需要选取的烧杯的规格为(填字母)。a.50 mL b.100 mLc.500 mL d.1 000 mL(2)上清液B中可能既含Fe3+,又含Fe2+,要检验上清液B中有无Fe2+,应加入的试剂是(填字母)。a.KSCN溶
4、液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液(3)气体A的主要成分是SO2,还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是(用化学方程式表示) 。利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去),则仪器的连接顺序是 。(4)烧杯中的产物之一FeSO4有如下转化关系(无关物质已略去)。已知:X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。反应的化学方程式为,X通入BaCl2溶液,产生白色沉淀的化学式为 。解析:(1)先在烧杯中加铁钉,再加浓硫酸,如果
5、先加入浓硫酸,再加铁钉,则容易溅起浓硫酸伤人;根据加入的反应物的量,实验需要选取的烧杯的规格要大于30 mL2,故选100 mL,即选b。(2)由于铁钉生锈,上清液B中可能既含Fe3+,又含Fe2+,Fe2+具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,所以用酸性KMnO4溶液检验有无Fe2+。(3)铁钉中含有少量的碳元素,C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,其反应的方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O;检验气体A中是否含有H2和CO2,应该先除去二氧化硫,所以把混合气体通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液检验二氧化硫是否吸收完全,然后把气体通过澄清石灰水,用澄清石灰水检
6、验二氧化碳,再通过碱石灰干燥,然后通过灼热CuO,氢气与CuO反应生成水,用无水硫酸铜检验水的生成,即可证明有氢气,所以仪器的连接顺序是ACBEFDE。(4)FeSO4分解得到气体X与红棕色固体Y,X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色,而X通入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则X为SO2、SO3混合物,结合转化关系可知Y为Fe2O3。反应的反应方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3;X为SO2、SO3混合物,溶于水生成物中含有硫酸,与BaCl2溶液,产生白色沉淀为BaSO4。答案:(1)甲b(2)d(3)C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2OACBEFDE(4)2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3BaSO4
