1、2013-2014学年四川省广元实验中学高二（下）期中化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2011四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A硫酸钡可用钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢考点：化学科学的主要研究对象；物质的组成、结构和性质的关系版权所有专题：化学应用分析：A、根据钡餐的成分和性质以及医疗上做钡餐透视用的盐的用途来回答；B、根据制豆腐所应用的胶体聚沉的原理来回答；C、根据明矾净水的原理来回答；D、根据水垢的成分以及性质来分析解答：解：A、硫酸钡不溶于胃酸，是一种白色难溶解的固体，在医疗上可以做钡餐，故
2、A项正确；B、盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B项正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C项错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D项正确故选：C点评：本题是一道化学和生活相联系的题目，是现在高考的热点，难度不大2（6分）（2014春广元校级期中）下列有机物的命名正确的是（）A1，6甲基4乙苯：B3乙基1丁烯：C2，4甲基己烷：D2，2，3三甲基戊烷：考点：有机化合物命名版权所有分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心
3、是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：A、正确命名应为：1，2二甲基5乙苯，故A错误；B、此有机
4、物正确命名应为：3甲基1戊烯，故B错误；C、此有机物命名符合命名原则，故C正确；D、此有机物正确命名应为：2，2，4三甲基戊烷，故D错误，故选C点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力3（6分）（2012春岳麓区校级期末）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）A+519
5、.4kJmol1B259.7 kJmol1C+259.7 kJmol1D519.4kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变解答：解：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）H=519.4KJ/mol；则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）H=259
6、.7KJ/mol；故选B点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单4（6分）（2011秋青羊区校级期末）一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=c（CO2）c（NO）/c（NO2）c（CO）恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（）A该反应的焓变为负值B化学方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）C降温，正反应速率减小D恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=c
7、（CO2）c（NO）/c（NO2）c（CO），化学反应为：NO2+COCO2+NO，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，说明平衡逆向进行，正向反应是放热反应；依据化学平衡的影响因素分析判断解答：解：A、反应是放热反应，焓变小于0，故A正确；B、依据化学平衡常数的计算式和平衡常数的概念分析判断反应物是二氧化氮和一氧化碳，生成物为二氧化碳和一氧化氮；反应的化学方程式为：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正确；C、正向反应是放热反应，降温平衡向放热反应方向进行，正逆反应的反应速率减小，故C正确；D、恒温时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积不变的反应，由于体积
8、的减小颜色加深，但平衡不移动，故D错误；故选D点评：本题考查了平衡常数的概念应用和计算判断，化学平衡的影响因素的分析判断，反应速率的影响因素等知识，掌握基础是解题关键5（6分）（2014春广元校级期中）在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），达到平衡时测A浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原来两倍再达平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，下列不正确的（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB转化率减小D的体积分数下降考点：化学平衡的影响因素版权所有分析：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，
9、将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+yz，故A正确；B由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D正确；故选B点评：本题考查化学平衡的移动，注
10、意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大6（6分）（2014春广元校级期中）某有机物的结构简式如下所示，则此有机物可以发生反应的反应类型有（）取代反应 加成反应 消去反应 水解反应 氧化反应 加聚反应ABCD考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用版权所有专题：有机反应分析：该有机物中含C=C、OH、COOH、Br及苯环，结合烯烃、醇、羧酸、卤代烃、苯的性质来解答解答：解：含OH、COOH、Br，则能发生取代反应； 含C=C、苯环，则能发生加成反应； 含OH，且与OH相连的碳原子的邻位碳原子上含H，则能发生消去反应
11、； 含Br，则能发生水解反应； 含C=C、OH，则能发生氧化反应； 含C=C，则能发生加聚反应；故选D点评：本题考查有机物的官能团与性质的关系，明确常见有机物的性质即可解答，注意把握有机物的结构与性质的关系来解答，题目难度不大7（6分）（2012春上海校级期末）在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A5%B10%C15%D20%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 根据物质的量之比等
12、于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数解答：解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 则平衡时的氮气的体积分数为100%15%，故选C点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分58分）8（16分）（2012秋哈尔滨期末）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（1）L的元素符号为O；M在元素
13、周期表中的位置为第三周期第A族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是AlCNOH（用元素符号表示）（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4该族25周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）a+99.7molL1 b+29.7molL1 c20.6molL1 d241.8kJmol1考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周
14、期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；（1）L为O元素，M为Al元素，处于周期表中第三周期第A族，根据同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，进行原子半径的比较；（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4；（3）根据同族元素，原子序数的递变性计算Se的原子序数，Se的最高化合价为+6，结合硫酸的分子式书写最高价氧化物对应的水化物化学式，同主族自上而下非金
15、属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）解答：解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素，（1）由上述分析可知，L为O元素，M为Al元素，处于周期表中第三周期第A族同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从大到小的顺序是AlCNOH，故答案为：O，第三周期第A族，AlCNOH；（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，电子式为：；B为N2H4，结构式为
16、，故答案为：，；（3）Se与O元素同族元素，故Se的原子序数为8+8+18=34，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJmol1，故选b，故答案为：34，H2SeO4，b点评：考查元素推断、电子式等常用化学用语书写、反应热比较等，注意（3）中根据反应的剧烈程度程度判断9（10分）（2011天心区校级模拟）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2
17、（g）=2HI（g）H0（1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率加快（加快、降低、不变）（2）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2，反应速率不变 （加快、降低、不变）（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率降低 （加快、降低、不变）（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率不变 （加快、降低、不变）（5）提高起始的反应温度，反应速率加快 （加快、降低、不变）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气
18、体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，升高温度反应速率加快，以此解答该题解答：解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为：降低；（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，
19、则浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；（5）升高温度反应速率加快，故答案为：加快点评：本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，易错点为（2）和（3），注意惰性气体的特点10（17分）（2014春广元校级期中）如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应
20、开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225；图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸”或“放”）反应该反应的平衡常数K为5.33（保留两位小数）若提高温度到800进行，达平衡时，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”），500达平衡时，CH3OH的体积分数为30%（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：2H2 （g）+CO（g）CH3OH （g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（
21、g）H=41.3kJmol1（3）总合成反应的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=246.4kJmol（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是CE（填字母代号）A高温高压 B加入催化剂 C减少CO2的浓度D增加CO的浓度 E分离出二甲醚（5）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL10.440.600.60此时，v （正） v （逆） （填
22、“”、“”或“=”）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素版权所有分析：（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量3倍为2.25mol/L；升高温度平衡向吸热反应方向移动；根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；先根据浓度变化计算平衡时各物质的浓度，CH3OH的体积分数等于甲醇的物质的量浓度与总物质的量浓度之比；（3）依据盖斯定律解答，从待求反应出发，分析已知反应的反应物和生成物，通过相互加减得到待求反应；（4）提高转
23、化率，需使平衡向正向移动，利用勒夏特列原理分析；（5）利用K与Qc的相对大小解决第一问；用三段式法求得第二问解答：解：由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L3=2.25mol/L，故v（H2）=0.225mol/（Lmon），故答案为：0.225；根据图象知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应故答案为：放； 利用三段式解题法计算 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），开始（mol/L
24、）：1 3 0 0变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75 平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=5.33，提高温度到800进行，达平衡时，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：5.33；减小开始时c（CO2）=1mol/L、c（H2）=3mol/L，平衡时c（CO2）=0.25mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，则c（H2）=3mol/L0.75mol/L3=0.75mol/L，CH3OH的体积分数等于甲醇的物质的量浓度与总物质的量浓度之比，所以甲醇的体积分数=100
25、%=30%，故答案为：30%；（3）已知2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1据盖斯定律，2+得：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=246.4 kJmol1故答案为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=246.4 kJmol；（2）A、因H0，升温时平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误；B、加入催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，平衡不发生移动，故B错误；C、
26、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故C正确；D、增大CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO的转化率降低，故D错误；E、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故E正确；故答案为：CE；（3）此时的Qc=1.86K=400，故未达到平衡，反应向正向进行，v（正）v（逆），故答案为：点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡计算以及平衡移动和盖斯定律的计算应用等问题，化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数的计算应用，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等11（15分）（2012潍坊一模）有机化学基础某有机物X（C11H9O6Br）分子中有多种官能团，其结构简式为：已知：向D的水溶
27、液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上有一氯代物有两种请回答下列问题：（1）D中的含氧官能团名称羟基、羧基；D可能发生的反应有bda加成反应b消去反应c取代反应d加聚反应（2）写出EF的化学方程式OHCCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCOONH4+4Ag+6NH3+2H2O（3）X的结构简式（4）D有多种同分异构体其中遇FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（写一种）考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物X的分子式为C11H9O6Br，X的水溶液中滴入FeCl3溶
28、液均发生显色反应，故X中含有酚羟基，X不饱和度为=7，结合含有的结构可知，含有1个苯环，X的水解产物A酸化得到D，向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，分子中含有COOH，且D苯环上的一氯代物有两种，OH与COOH处于对位，由转化关系可知B、C分子中都含有2个C原子，故D中含有7个C原子，故D为B的分子式为C2H6O2，B氧化生成E，E与银氨溶液发生氧化生成F，所以B为醇、E为醛、F为羧酸，结合有机物X的分子式及含有的结构可知，B为HOCH2CH2OH，E为OHCCHO，F为NH4OOCCOONH4，G为HOOCCOOH，故有机物X的结构简
29、式为：，据此解答解答：解：有机物X的分子式为C11H9O6Br，X的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应，故X中含有酚羟基，X不饱和度为=7，结合含有的结构可知，含有1个苯环，X的水解产物A酸化得到D，向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，分子中含有COOH，且D苯环上的一氯代物有两种，OH与COOH处于对位，由转化关系可知B、C分子中都含有2个C原子，故D中含有7个C原子，故D为B的分子式为C2H6O2，B氧化生成E，E与银氨溶液发生氧化生成F，所以B为醇、E为醛、F为羧酸，结合有机物X的分子式及含有的结构可知，B为HOCH2CH2O
30、H，E为OHCCHO，F为NH4OOCCOONH4，G为HOOCCOOH，故有机物X的结构简式为：，（1）由上述分析可知，D为，含有官能团为羟基、羧基；D含有苯环，可以发生加成反应，含有酚羟基，可以燃烧，可以发生氧化反应，含有酚羟基与羧基，可以发生取代反应，不能发生消去反应与加聚反应，故答案为：羟基、羧基；bd；（2）EF的化学方程式为：OHCCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCOONH4+4Ag+6NH3+2H2O，故答案为：OHCCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCOONH4+4Ag+6NH3+2H2O；（3）由上述分析可知，X的结构简式为，故答案为：；（4）D有多种同分异构体，满足条件的同分异构体：遇FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应，能发生水解反应，分子中含有酚羟基、OOCH，符合条件的同分异构体为等，故答案为：点评：本题考查有机物的推断和合成，题目较为综合，难度中等，B发生连续氧化生成F，结合B的分子式及有机物X的结构推断B是关键，注意根据官能团的性质与转化进行推断
