1、天一大联考2018-2019学年高中毕业班阶段性测试(六)理科综合考生注:1.答題时，考生务必将自己的姓名、考生号写在试卷和答題卡上，并将考生条形码帖在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡对应題的答案标号涂黑。如需改动;用橡皮檫干净后，选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无放。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 N a23 C1 35.5 Cu 64 I 127、选择题;本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的。7.化学与生活密切相
2、关。下列说法正确的是A.食盐抗结剂K4Fe(CN)6可用KCN和FeCl2代替B.水可用于扑灭一般的起火，也适用于金属和电器起火C.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉，水温越高，酶的活性越高D.用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保8.3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷()可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子中所有碳原子处于同一平面B.与环氧乙烷()互为同系物C.能与活泼金属钠、钾等反应产生氢气D.与其互为同分异构体(不含立体结构)的羧酸有5种9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NAB.16.2g淀粉
3、完全水解生成葡萄糖分子数为0.1NAC.0.1molCl2溶于水，溶液中Cl、ClO数之和为0.2NAD.恒容密闭容器中，22.4L(已折合成标准状况)CO2与足量C在高温下充分反应，生成CO分子数为2NA10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等;周期表中X与Z同主族，乙的族序数是周期数的2倍;常温下，Y的单质制成的容器可用于贮运Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液。下列说法错误的是A.四种元素中，X的原子半径最小B.W的氢化物为共价化合物C.W的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.W、Z两种元素形成的化合物水溶液呈碱性11.通过下
4、列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是 已知:烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌B.的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2C.中的Br2已完全与乙烯加成的现象是:溶液由橙色变为无色D.可用分液漏斗从反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl412.某锌离子可充电电池用NaNiIIFeIII(CN)6/Na2NiIIFeII(CN)6(罗马数字表示化合价)作正极，用Na2SO4、2ZnSO4作电解质。放电时，正极的电极反应为 NaNiIIFeIII
5、(CN)6+e+Na+Na2NiIIFeII(CN)6，其装置如下图装置工作时，下列叙述错误的是 A.放电时，Na+向正极迁移B.放电时，每溶解1 mol Zn，正极失去2mol电子C.充电时，Na+从正极上脱出D.充电时，阴极上发生反应:Zn2+2e=Zn13.由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是26.(14分)某实验小组制备无机抗菌剂碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O探究其性质并测定产品的有效氯含量。资料：Mg2ClO(OH)3H2O为白色固体，难溶于水(0.02g/100g水);在中性或碱性溶液中加热也不分解，在干燥的空气中相对稳定，但遇二氧化碳(或无机酸类)则分解生成新生态氧
6、，具有极好的消毒、杀菌及漂白能力。(1)制备碱式次氯酸镁: A装置为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是_。B装置中盛装的试剂可以是_(填字母)。a.浓H2SO4 b.饱和NaHCO3溶液 c.饱和NaCl溶液 d.NaOH溶液C装置中发生反应的化学方程式为_。D装置的作用是_。(2)探究碱式次氯酸镁的性质:取少量C装置中的浆液加入试管中，滴入少量NaBr溶液，振荡，无明显现象，可能原因是_；若再加入少量硫酸并加入CCl4振荡，四氯化碳层出现橙色，说明氧化性：ClO_Br2(填“”或“”)。(3)测定产品的有效氯含量(指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力):将(1)得到的浆液
7、经过滤、水洗及干燥后得到产品碱式次氯酸镁，测定产品中有效氯含量有效氯含量的步骤如下:称取产品a g加人碘量瓶(带盖的锥形瓶)中，加人稍过量10KI溶液，再加入适量稀盐酸，盖上瓶盖，振摇混匀后，加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘，在暗处放置5min。打开盖，让盖缘蒸馏水流入瓶内，用cmolL1Na2S2O3标准溶液滴定游离碘，待溶液呈浅棕色时加入10滴0.5淀粉指示剂，继续滴定到蓝色消失(2S2O32+I2=S4O62+2I)，消耗Na2S2O3溶液VmL。则产品中有效氯含量为_(列出计算表达式)。27.(14分)从铜氨废液含Cu(NH3)3CO+、Cu(NH3)2+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3
8、COO、CO32等中回收铜的工艺流程如下: (1)步骤(I)“吹脱”的目的是_(写一条即可);由步骤()可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_(填“强”或“弱”)(2)步骤(III)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是_。(3)步骤(IV)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)步骤()发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为_，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为_。 (5)“吹脱”后的铜氨废液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生反应的电极反应式为_；添加NaCl和H2SO4均可
9、提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是_(填“NaCl或“H2SO4)28.(15分)利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是_(填字母)。A. v正(SO2)2v正(S2) B.气体中含硫原子总数不随时间变化C.容器内固体总质量不再随时间变化 D.容器内气体总压强不再随时间变化在恒温恒容密闭容器中进行的反应()达到平衡时，向容器中(CaS、 CaSO4、CaO均足量)再充入少量SO2，达到新平衡后，与原平衡相比c(SO2
10、)_(填“増大”“减小”或“不变”)。(2)利用天然气部分氧化生成的CO和H2分解磷石膏的部分反应及其相应的平衡常数对数值lgKp，(Kp为以分压表示的平衡常数，分压气体物质的量分数总压)与温度的关系如下:其中属于吸热反应的是_(填“”“”或“”)T1时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kp=_(填数值)。起始时在容器中加入CaSO4并充入CO，若容器中只发生反应()。在T2时，图中C点v(正_v(逆)(填“”“”或“”);B点总压为1kPa时，CO的平衡转化率为_(保留位小数，已知1.414)。35.化学选修3:物质结构与性质(15分)铬及其化合在合金制造、电镀，皮革的
11、鞣剂方面用途非常广泛。回答下列向题:(1)基态Cr原子的价层电子排布图(轨道表达式)为_，Cr位于周期表第四周期_z族。(2)铬有NH4Cr(NCS)4(NH3)2、 Cr( OH)(H2O)3(en)(NO3)2等多种配合物NH4Cr(NCS)4(NH3)2中格元素的化合价为_；微粒NH3、NCS、NO3中，中心原子的杂化方式使次为_、_、_；分子中的大健可H符号表示，其中m代表然与形成的大键原子数，n代参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则NCS中的大键应表示为_。en(乙二胺)的结构简式为H2NCH2CH2NH2，沸点为11517.2、正丁烷的沸点为-0.5。H、N、C的电
12、负性从大刻小的顺序为_；乙二胺沸点比正丁烷高很多，主要原因是_。(3)CrB2用作硬质涂层，其晶体中原子的堆积方式(如下图)为六棱柱，其中底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的摩尔质量为73.62gmol1，则CrB2晶体的密度为_gcm3(列出计算式)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)一种新型的抗抑郁药阿戈美拉(I)的一种合成路线如下:四答下列问题:(1)A的化学名称是_。(2)F生成G的反应类型是_。(3)D的结构简式为_。(4)I的分子式是_，其中的含氧官能团名称是_。(5)芳香化合物X与E互为同分异构体，能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：3：2：1，写出两种符合题目要求的X的结构简式_、_。(6)环己甲胺()是有机合成的一种中间体，设计以苯酚为原料制备环己甲胺的合成路线：_无机试剂任用)。
