1、专题八 化学反应速率 化学平衡【考纲要求】1、化学反应速率的定义与化学平衡状态的建立,影响化学反应速率及化学平衡的因素。2、勒夏特列原理及化学平衡的应用。3、化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向。【主干知识梳理】一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的_2、表达式：（B）= =_3、单位：_4、注意：浓度变化只适应于气体和溶液中的溶质，不适用于 和_化学反应速率是某段时间内的 反应速率，而不是 ，且计算时取正值。同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同, 不同物质表示的反应速率之比等于 之比。化学反应速率是指净速率，即
2、正逆反应速率之差。二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：参加反应物质的_2、外因（次要因素）： 浓度对反应速率的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度一般可 _ 反应速率，改变固体或纯液体的量对反应速率_。对于可逆反应，增加反应物的浓度，（正）急剧_，（逆）逐渐_ _。 压强对化学反应速率的影响：对于有 参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率 ；减小压强，反应速率 。a.恒容时：充入气体反应物 反应速率 ； 充入“无关气体” （如惰性气体或不参加反应的气体等）反应速率 。b.恒压时：充入“无关气体”（如惰性气体或不参加反应的气体等） 反应速率 。 温度对化学反应速率的影响
3、：无论是放热反应还是吸热反应，升温，（正）_（逆）_。 催化剂对化学反应速率的影响：a.催化剂是能_反应速率而在反应前后本身的_和_不变的物质。b.催化剂的催化机理： ，催化剂能_程度的改变正逆反应速率，但不能改变 ，不能提高反应物的 。 其他因素：光、电磁波、超声波、颗粒 、溶剂的 等。三、化学平衡状态及影响因素1化学平衡状态及特征(1)化学平衡状态是指在一定条件下的_反应，当反应物和生成物中各组分的百分含量_的状态。(2)特征逆：研究对象是_反应。 动：动态平衡，反应仍在进行。定：平衡后，各组分的浓度_。 变：条件改变，平衡_。等：(正)_(逆)_0(化学平衡的实质)。2、化学平衡的影响因
4、素浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着_方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着_方向移动。 注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。压强对于有气体参加的可逆反应：其他条件不变时，缩小反应容器容积、增大压强，会使平衡向着气体体积_的方向移动；增大反应容器容积、减小压强，会使平衡向着气体体积_ 的方向移动。温度在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向着_反应的方向移动。催化剂由于催化剂对正、逆反应速率的影响程度是_的，始终保持_，所以化学平衡_ 移动，但能_反应达到
5、平衡状态所需的时间。3平衡移动原理（勒夏特列原理）(1)内容如果_影响平衡的一个条件，平衡就向着能够_这种改变的方向移动。(2)注意点影响平衡的因素，只讨论_ _、_ _、_ _三种。平衡移动的结果只能_，不可能_外界条件的变化。四、化学平衡常数1、概念在_下，一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。2、表达式对于一般的可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K_。3、意义及应用(1)K值越大，正反应进行的程度_，反应物的转化率_。K值越小，正反应进行的程度_，反应物的转化率_。(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常
6、数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数 。在使用平衡常数时要注意以下两点：(1)化学平衡常数只与 有关，与反应物生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是一个常数不代入公式。五、化学反应进行的方向1自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部_或_热量)。在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性(无序体系更加稳定)。2化学反应方向的判据(1)焓判据：放热过程中体系能量_，H_0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应
7、方向不全面。(2)熵判据熵：量度体系_程度的物理量，符号为_。熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为_。熵判据：体系的混乱度_，S_0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。3焓变、熵变与反应方向在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的_和_共同影响的结果，反应方向的判据为_。当其值即在温度、压强一定的条件下，反应总是向HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。参考答案一、化学反应速率1、减少、增加 2、c/t或n/Vt 3、mol/(Ls)或mol (Lmin)-1 4、固体、纯液体，平均、瞬时速率，化学计量系数二、影响化学反应
8、速率的因素1、本身性质 2、增大、无影响、增大、增大气体、增大、减小，增大、不变、减小；增大、增大 加快、质量、化学性质；催化剂通过参与反应，改变反应历程降低反应的活化能来提高反应速率；同等、化学反应的平衡常数、转化率 大小、性质。三、化学平衡状态及影响因素1、可逆、保持不变，可逆、保持不变、移动、=、2、正反应、逆反应缩小、增大吸热、放热等同、（正）=（逆）、不、缩短3、(1)改变、减弱(2)浓度、压强、温度，减弱、抵消四、化学平衡常数1一定温度化学平衡状态浓度幂之积浓度幂之积K2. 3越大、越大、越小、越小、改变、温度五、化学反应进行的方向1高能量低能量做功放出有序无序2(1)降低(2)混乱SS(g)S(l)S(s)增大3焓变熵变HTS能够平衡不能
