1、本试卷分选择题和非选择题两部分。 全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 Ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题3分，共45分）1.下列说法不正确的是A煤油可由石油分馏获得，煤焦油可由煤干馏获得BX射线法、红外光谱法均可用于研究有机物的分子结构C 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2.下列叙述正确的是A牙膏中含有不溶于水
2、的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要是抑制牙膏中微生物生长的作用B硫酸亚铁铵的制备中，铁屑表面的铁锈必须先要除去，否则会影响产品的纯度C 检验溶液中是否含SO42-时，若无其它阳离子干扰，可用盐酸酸化的BaCl2D配制一定体积和一定浓度的NaOH溶液时，需要先在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH固体放在纸片上称量3.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是A若8m3，则X必为主族元素B若Y的气态氢化物形式为YHn，且b4，则该氢化物分子的空间构型为正四面体C若abXD若a=b=3，8mnb，则元素非金属性XY
3、4“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是NiOOHH2A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH- NiOOH+H2O5用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列不正确的是( )A46 g C2H6O中共用电子对数为8NAB20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NAC100 mL
4、 2.0 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NAD标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2NA6下列离子方程式书写正确的是（ ） A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OHAlO2 + 2H2OB.NaHCO3溶液水解：HCO3 + H2OH2CO3 + OHC.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OHSO32 + H2OD.氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO7洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为如右图： 下列说法不正确的是AA在一
5、定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应B1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOHCB能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2 DC分子中含有手性碳原子8. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl离子的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=519. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是
6、 ( )ACO2的比例模型： B葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6CHClO的结构式：HOCl DNH4Cl的电子式为10. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（H 0）的是( )11咖啡酸（如右图所示）存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。有关咖啡酸的说法中，正确的是（ ）A与浓硫酸共热能发生消去反应 B能与溶液FeCl3发生显色反应C1mol咖啡酸最多只能与1mol Br2反应 D其分子式为C9H10O412常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO
7、3)B将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42-)C浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍D浓度均为0.1 molL-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中， c(CN-)c(CH3COO)13. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4
8、e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A14.关于说法不正确的是（ ）A. 弱酸HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol液态水的反应热为-12.1kJ/mol，而中和热为-55.6kJ/mol，则HCN在水中的电离的H=+43.5kJ/mol B. 在25下，将a molL-1的KCN溶液与001molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时测得溶液pH=7，则KCN溶液的浓度a001molL-1；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka（100a-1）10-7C.据下表所知，
9、NaClO溶液中通入足量的CO2的离子方程式为： ClOCO2+H2O= HCO3+ HClOD. 42.2g K43H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。则80时固体物质的化学式为K470 100 400温度/42.236.832.6固体质量/g15将某200mLMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol氯化钡的溶液，刚好使SO42完全沉淀；继续加入含bmol硝酸银的溶液，刚好使Cl 完全沉淀；另取一份加入含cmol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应；则该溶液中的钾离子的浓度为（ ）mol/LA10(b+2a-c) B(2
10、b-c)/0.3 C(2b-a+c)/0.3 D10(b-c)16下列说法不正确的是A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(Na+)c(Cl)=c(CH3COOH)B向0.1molL-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大C常温下将pH=2的硫酸和pH=12的某一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH7DpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变17（12分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与
11、A的浓溶液反 应的化学方程式 _。（2）C的电子式是 _。（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是 _。（4）A溶液与一种能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的 气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。（5）写出由F转化为E的离子方程式_；（6）写出由G转化为H的离子方程式_；18（16分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯
12、，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表
13、数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。计算K1= 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）_。aT1T2 bT1T2 c无法比较 （4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混和气为阴极助燃气，制得在 650 下工作的燃料电池，其阳极反应
14、式:2CO + 2CO32- =4CO2 +4e- 则 阴极反应式:_ _ ，电池总反应式:_ （6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。19（16分）下图是验证气体还原性实验的装置图：已知A中装有块状碳酸钙和稀盐酸，F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：（1）图中各装置中的试剂分别为B 、C 、D 、E （从下列试
15、剂中选择最佳试剂,填序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由： 。a、浓硫酸 b、稀硫酸 c、饱和NaHCO3溶液 d、NaOH溶液 e、蒸馏水 f、饱和食盐水 g、稀盐酸 h、浓盐酸 i、碳粉 j、氧化铜 k、碱石灰（2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是 。（3）写出D中发生反应的化学方程式 。（4）证明有还原性的实验现象是 。（5）实验中的尾气如何处理 。04c(mol/L)0.020.040.060.080.100.120.140.160.18812162024282323640t(s)0.20NO2N2O4（6）如果要通过F中的现象来证明的还原
16、性，则该实验装置图中 和 之间缺少的一个重要装置，是装有 （从（1）题所给的试剂中选择，填序号）的 (填仪器名称)20(12分)在30时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2 L的密闭容器中，经过10s达平衡，浓度变化曲线如图所示，试回答：（1）在上述条件下，从反应开始直至10 s时，二氧化氮的平均反应速率为 。（2）30时，反应2NO2N2O4 H c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（1分）（5）O2 + 2CO2 +4e- =2 CO32- （1分） , 2CO+ O2 = 2CO2（1分） （6）56105mo1/L （1分）19（10分）（1）c 、a 、i、
17、 j （1分） 避免H2O蒸汽与C反应生成H2，对CO的还原性验证产生干扰（2分）（2）打开A中的活塞产生CO2排除装置中的O2（1分）（3）2CCO2 2CO （1分） （4）E反应管内黑色固体变为红色（1分）04c(mol/L)0.020.040.060.080.100.120.140.160.18812162024282323640t(s)0.20NO2N2O4（5）点燃（或者用气球收集）（1分） （6）D、E ； k ； 干燥管（或者U形管）（3分）20(7分)（1）0.010 mol/(Ls) (1分)（不写单位得0分） （2）5(1分)；减小(1分) （3）2.75L(1分)； 如
18、图(2分)（位置偏离得0分）（4）向左移动(1分)21（8分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （1分） （1分）（2）CON（1分）（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （1分）（4）8 （1分） 2（1分） （5）H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。22 （9分） （1） 加成（1分） 氧化（1分）（2） （1分） （1分）（3） +2Ag(NH3)2OH+2 Ag+H2O+3NH3（2分）（4）4种（1分）；（2分）学校班级姓名考号密封 线赤壁一中 实验班化学周测试题(二十七) 答 题 卷 17、（8分） (1) ；（2分） (2) （
19、1分）； (3) 。（1分）(4) 。（1分）(5) （2分）； (6)_ _（2分）。18、（10分）（1） （1分）； （2） （2分）；（3） （1分） （2分） 。（2分） (4) 。（1分）(5) （2分） （2分）； (6)_ _（2分）。19、（10分）（1） ; （2分）（2） （2分）（3） （1分） （4） （1分）（5） （1分） （6） （1分） （1分） 。（1分）04c(mol/L)0.020.040.060.080.100.120.140.160.18812162024282323640t(s)0.20NO2N2O420、（7分）（1） （1分）； （2） （各1分，2分）（3） （各1分，3分）； 请在右图中作图。 （4） （1分）21、（8分）（1） ； 。（2分）（2） （3） 。（1分）（4） ； （5） ； ；（2分）22、（9分）请将本题的答案写在本卷的反面。甲 乙VA(正)VA(逆)
