1、 冷水江一中2016年下期高二理实班月考化学试题 （时量：90分钟 分值:100分） 命 题：魏元开 审 题：张泽波 2016.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷 （选择题 共48分）一、 选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是 A“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放C所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2下列关于常温下pH
2、2的醋酸溶液的叙述正确的是 Ac(CH3COOH)0.01 molL1 Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，pH4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离3用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4在水电离出的c(H+)=11012mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 AK+、Fe3+、Cl、NO3 BBa2+、Na+、Cl、NO3CNa+、
3、K+、HCO3、SO42 DAl3+、NH4+、SO42、Cl5CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H 0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 选用适当的催化剂 提高装置温度 降低装置的压强 装置中放入碱石灰A B C D6将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中
4、c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中氨气的体积分数不变 D密闭容器中混合气体的密度不变7现有两瓶温度分别为15 和45 ，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是 A两溶液中的c(OH)相等 B两溶液中的c(H)相同C等体积两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中的c(H2SO4)基本相同8在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量9在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）,
5、 C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是AH0 BH0、S0、S0 DH0、S-241.8kJ/molBH2(g)的燃烧热 H =-241.8 kJ/molCH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量DCO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g) 的 H =-41.2kJ/mol13已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( ) AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg
6、2CrO4AgIAgCl14可逆反应mA(g)nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A正反应吸热，mnx B正反应吸热，mnxC正反应放热，mnx15室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH716一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3O
7、H(g) 达到平衡。下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大将选择题答案填入下表 班级 学号 姓名题号123.45678答案题号910111213141516答案第II卷 （非选择题 共52分）17（12分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂
8、溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液（pH7）。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO23H2O 填空完成问题：(1) 该滴定实验不需要下列仪器或用品中的_ 。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL)D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗(2) 不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因 _ 。(3)选何种指示剂，说明理由_ 。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b
9、a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_ (填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。18（14分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2 +3H2CH3OH + H2O, 请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：写出二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 （2）如果只改变一个条件使上述反应的平衡常数K值变大，则该反应（填序号） A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化
10、剂（I、 II、 III ）作用下反应相同的时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示：在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是 .a点所代表的状态 （填“是”或“不是”）平衡状态。c点CO2的转化率高于b点，原因是 .（4）常温常压下若反应的容器容积为2.0升，反应时间为4.0min，容器里气体密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO2平均反应速率为 .反应在t1时达到平衡，在这过程中c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在下图中画出t1后c(CO2)随时间t变化的趋势曲线（假设在t2时达到平衡）19（14分）氨是合成硝酸、
11、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中N的浓度 (填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1 mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 。(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其H= kJmol1。20.（12分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1) 硫离子的结构
12、示意图为 。加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。(2)25,在0.10 molL1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)c(HS)= molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S,当溶液pH =时,Mn2开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.81013(3)25,两种酸的电离平衡常数如下表:Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.610110.10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 高考资源网 高考资源网
