1、启用前保密涟源一中2018年下学期高二第二次月考试卷化 学时间：90分钟 分值：100分命题人：张小聪 审题人：曾永国一、选择题（本题共16小题，3分一题，共48分）1.下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为SO2=SO2H297.3 kJmol12已知在25、101 kPa条件
2、下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的结论正确的是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应3已知反应I2(g)H2(g) 2HI(g)H c(OH) 且 c(H+)c(OH)=11014 ； 由水电离出的 c(H+)约为11010 mol/L； 溶液中c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)A B C D6常温时，下列各
3、组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH = 1的溶液中： Fe2、NO3、SO42、Na Bc(Fe3) = 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN Cc(H+)c(OH) = 1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClD由水电离的c(H+) = 110-14 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 7下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液8常温下,
4、下列有关叙述正确的是()A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D.0.1 molL-1Na2CO3溶液中,c(HC)c(C)9现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确下列说法不正确的是()A1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数B元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快C根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置10化学用语是学习化学的重要工具
5、，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe211如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是()A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1221C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒
6、带正电荷12密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%131 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为()A40 g B56 gC60 g D无法计算14已知某温度下，Ksp(A
7、gCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀15.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(O
8、H)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.0103825 时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是()A在pH5的溶液中，Fe3不能大量存在B混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54C向混合溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到34过滤，可获较纯净的CuSO4溶液16加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I
9、26KOH=5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是()A电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区B随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小Ca电极反应式：I6e6OH=IO3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3D当阳极有0.1 mol I放电时，阴极生成6.72 L H2二、填空题（本题空52分）17、（10分）(1)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s
10、)CO2(g)H19 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。（2）某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)2B(g)D(g)E(g)HQ kJmol1。在T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：时间(min)物质的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60T 时，该反应的平衡常数K_。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的B
11、b加入一定量的固体Ac适当缩小容器的体积 d升高反应体系温度 若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q_0(填“大于”或“小于”)，c点v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。18按要求回答下列问题（14分）(1)常温下，H2SO3的电离常数Ka11.0102、Ka21.0107。NaHSO3的水解平衡常数Kh_，其溶液pH_(填“”“”或“”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2) 已知25 时，KspMg(OH)21.81011。25 时，向0.01 molL1的Mg
12、Cl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为_；当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_。(忽略溶液体积变化，已知 ，lg 7.70.9)（3）量取10.00 mL密度为1.13 gmL1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 molL1KMnO4标准溶液11.30 mL，则 滴定到达终点的现象_ _ 原H2O2溶液中H2O2的质量分数为_。19.（8分)(1)二氧化氯(ClO2
13、)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_ (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_20. 按要求填空：（20分）（1）用系统
14、命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式_ _CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 _ _3，4，4-三甲基-1-戊炔_（2）指出下列物质中的官能团甲 _ 乙 _ 丙 _（3） C5H10Cl2的同分异构体有 _种 苯环上含 -C3H6Cl -CH3 -C4H9三个取代基的同分异构体有 _种（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水， 再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水步骤二：通过仪器分
15、析得知X的相对分子质量为106步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3 （如图）步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图 试填空：X的分子式为_；X的习惯命名为_；步骤二中的仪器分析方法称为_涟源一中2018年下学期高二第二次月考试卷化学 答案15 CDBBB610 CDBAB1116 DCCDDC17.(1)CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1（2）0.25a 小于等于18. (1) 1.01012增大（2）241010 pH11.1（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色85%19. (1)Cl- 5e2H2O=ClO24H0.01在阴极发生2H2e=H2，H浓度减小，使H2OHOH的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大(2)O24e=2O220（1）5-甲基-2-庚烯 2,3,5-三甲基己烷 CHCCH(CH3)C(CH3)3（2）羰基（或酮基）、酚羟基 羧基 醛基、醇羟基（3）21 200（3分）（4）C8H10对二甲苯质谱法
