1、湖南省湖湘教育三新探索协作体2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：1.能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是A. 阳光、风力、潮汐、流水都属于能源B. 氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C. 天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源D. 煤、石油、太阳能都属于一次能源【答案】C【解析】【详解】A能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，因此阳光、风力、潮汐、流水都属于能源，A正确
2、；B氢气、太阳能、地热能不会造成环境污染，因此都属于绿色能源，B正确；C天然气是化石燃料，不属于可再生能源，C错误；D一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源，因此煤、石油、太阳能都属于一次能源，D正确；答案选C。2.分子式为的有机物，分子中含苯环，且不能与溶液反应的结构有(不含立体异构)( )A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】B【解析】【详解】酚羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基或醚键不能与NaOH溶液反应，则分子式为的有机物有、，共2种同分异构体，答案选B。3.下列实验方案不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A制取少量氨气将浓氨水滴入碱石灰中B加
3、快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量C检验亚硫酸钠溶液是否变质取样，加入足量用硝酸酸化的硝酸钡溶液D制备少量氯化氢气体向浓盐酸中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A一水合氨的电离为可逆反应，加入碱石灰，生成氢氧化钙，溶液碱性增大，且反应放热，有利于氨气的生成，浓氨水与碱石灰混合可制备氨气，故A正确；B氯化铁起到催化作用，可加快过氧化氢的分解速率，故B正确；C向亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸会使亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，干扰了硫酸根离子的检验结果，无法检验亚硫酸钠溶液是否变质，应该加入稀盐酸，故C错误；D浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以可以用浓硫酸和浓盐酸混
4、合制取氯化氢，故D正确；答案选C。4.糖类、油脂和蛋白质是人体生命所需的基础化学物质，同时为生命活动提供能量保障。下列有关说法不正确的是( )A. 淀粉和纤维素互为同分异构体，两者水解的最终产物相同B. 医用酒精具有杀菌性能，是因为它可使蛋白质变性C. 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维，是因为纤维素分子中含有羟基D. 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是因为氢化过程中发生了加成反应【答案】A【解析】【详解】A同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，故B正确；C酯化反应是羧酸
5、与醇发生的取代反应，纤维素能与醋酸发生酯化反应，醋酸中含羧基，则纤维素中含羟基，故C正确；D植物油氢化过程涉及与氢气的加成反应，故D正确；答案选A。5.在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是A. a极上发生还原反应B. b极只能用纯铜C. CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液D. 该实验过程中阴离子种类保持不变【答案】B【解析】【详解】A. 在铁棒上镀铜，则a为铁，铁电极上发生还原反应，A正确；B. b极不一定用纯铜，可以含有比铜不活泼的杂质，B不正确；C. 电镀液要含有铜离子，CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液，C正确；D. 该实验过程中阴离子没有参加反应，故阴离子种类保持不变，D正确
6、；答案选B。6.根据如图所示的实验所得的推论不合理的是( )已知，苯酚的熔点为43。A. 试管中钠沉在底部，说明密度：乙醇”“”或“=”)。在250、时，的转化率为_(结果保留三位有效数字)%。(3)温度为时，在的恒容密闭容器中加入，此时压强为，用催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_(用含的代数式表示)。己知：气体分压气体总压体积分数(4)液氨是一种良好的储氢物质，液氨的电离与水的电离相似：，常温下，常温下，将一定量的金属钠投入液氨中，待反应结束后，收集到标准状况下氢气。忽略溶液体积的变化，则恢复到室温时所得溶液中_。(5)在一
7、定条件下，可用消除污染，其反应原理为(1)。在刚性容器中，与的起始物质的量之比分别为X、Y、Z(其中)，在相同时间内不同温度条件下，得到的脱除率(即的转化率)曲线如图所示。与的物质的量之比为时对应的曲线为_(填“a”“b”或“c”)。各曲线中的脱除率均先升高后降低的原因为_。【答案】 (1). BD (2). (3). 66.7 (4). (5). (6). c (7). 温度低于900时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，的脱除率逐渐升高；温度高于900时，反应达到平衡状态，反应的，继续升高温度，平衡向左移动，的脱除率又下降【解析】【分析】本题主要对化学平衡和反应速率的综合考查，重点考
8、查催化剂在反应过程中的机理、化学平衡计算、化学反应速率的影响因素、化学平衡图像的分析和有关平衡常数的计算，总体难度一般。（1）分析催化剂在反应过程中的作用机理，认真看图即可解答；（2）根据温度对反应速率的影响规律进行解答；利用化学平衡三段式计算方法结合相关数据即可解答；（3）一体积固定的密闭容器中加入2 molNH3，氨气分解的转化率为50%，列化学平衡三段式进行计算；（4）结合反应先算出的浓度，利用液氨的电离平衡常数即可求解；（5）分析图像，重点看清纵坐标和横坐标的含义结合勒夏特列原理进行解答。【详解】（1）（1）A图示并不表示N2分子和H2分子的化学键，因为N2是叁键，H2分子中是单键，A
9、错误；B图示可知，是断开化学键的过程，需要吸收能量，B正确；C图示可知，是表示化学键的形成，将释放能量，C错误；D表示NN、H-H断裂，表示N-H键的形成，D正确；故答案为：BD。（2）温度越高，反应速率越快，图中可知A点对应的温度比B点的低，故则A（NH3）B（NH3），故答案为：；初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，在250、1.0104kPa下，平衡混合物中氨的体积分数为50%， ， ，解得x=，H2的转化率，故答案为66.7；（3）一体积固定的密闭容器中加入2 molNH3，氨气分解的转化率为50%，压强之比等于物质的量之比，p0：p平衡=2：3，则反应后压强为，；故答案为：；（4），
10、根据可知，故答案为：；（5）与的物质的量之比越大，说明NH3的量越多，增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率增大，由于，故与的物质的量之比为X时，对应的曲线为c，故答案为：c；各曲线中的脱除率均先升高后降低的原因为：温度低于900时，反应速率较慢，在该时间段内反应还未达到平衡，随着温度升高反应速率加快，的脱除率逐渐升高；温度高于900时，在该时间段内反应达到平衡状态，由于反应的正反应的，继续升高温度，平衡向左移动，的脱除率下降，故答案为：温度低于900时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，的脱除率逐渐升高；温度高于900时，反应达到平衡状态，反应的，继续升高温度，平衡向左移动，的脱除率
11、又下降。20.下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)E中官能团的名称为_。(3)在BC的反应中，水合肼的作用是_。(4)写出EF的化学方程式：_，反应类型为_。(5)G的结构简式为_。(6)芳香化合物X是D的同分异构体，其苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构中只有一个乙基，符合条件的X的结构有_种。【答案】 (1). 甲苯 (2). 氨基、硝基 (3). 将硝基还原成氨基(或作还原剂) (4). (5). 取代反应 (6). (7). 10【解析】【分析】本题是一个有机推断题，结合流程图中的分子式和结构简式以及反应
12、条件可知，A为甲苯，结构简式为，B是对硝基甲苯，结构简式为，C为对氨基甲苯，结构简式为：，根据F和H的结构简式和G的分子式可推知，G的结构简式为：，据此结合流程图进行解答，难度一般。【详解】(1)根据流程图中A的分子式和D的结构简式分析可知A为，故其名称为甲苯，故答案为：甲苯；(2)E的结构简式为，故其中官能团的名称为氨基和硝基，故答案为：氨基和硝基；(3)据分析可知B是，C是，故在BC的反应中，水合肼是将硝基变为氨基，在有机化学中加氢失氧的反应是还原反应，故其作用是将硝基还原成氨基(或作还原剂) ，故答案为：将硝基还原成氨基(或作还原剂) ；(4)从流程图可知，写出EF即与反应生成HCl和，故其化学方程式为：，反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；(5) 根据F和H的结构简式和G的分子式可推知，G的结构简式为：，故答案为：；(6) 由流程图可知，D的分子式为C9H11NO，其苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应说明含有醛基，分子结构中只有一个乙基，符合条件的X即除苯环之外的三个取代基分别为：a为氨基，b为醛基，c为乙基，故其结构简式有如下：（c有4中连接方式），（c有4中连接方式），（c有2中连接方式），故共有（4+4+2=10）种，故答案为：10。
