1、随堂基础巩固1下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：浓硫酸吸水增重，B错误；浓硫酸常温下与铜不反应，C错误；浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都会使酸液的浓度减小，D错误。答案：A2有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析：稀HNO3显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，A项错误；B项发生复分解反应，可以生成CO2；C项，HN
2、O3有强氧化性，可以氧化H2S气体，不能用于制取H2S。答案：D3双选题浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CFeOFe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3解析：浓H2SO4在反应中表现出酸性时化合价不变，仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知，C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O中硫元素化合价不变；而Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO24H2O中都有一部分硫元素化合价降低，一
3、部分硫元素化合价不变。所以浓H2SO4在A、C反应中既表现出酸性又表现出氧化性。答案：AC4铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是()AKCl BFeCl3CKNO3 DK2CO3解析：铜粉不能与盐酸反应，HNO3可以氧化铜粉，使之形成Cu2，而FeCl3与铜粉反应无气体放出，故加入的应是硝酸盐。答案：C5为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式_。解析：本题考查浓硫酸和SO2、CO2的性质。注意用澄清石灰水检验CO2之前必须将其中的SO2除尽。答案：(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液未褪色(3)除去SO2(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
