1、专题质量检测(八)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气 B二氧化硫C醋酸钠 D氯化钾解析：氯气是单质，不属于电解质；二氧化硫属于非电解质；醋酸钠属于电解质，由于其水解，破坏了水的电离平衡；氯化钾属于电解质，但其不能破坏水的电离平衡。答案：C2下列电离方程式正确的是()ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BKH2PO4溶于水：H2PO42HPO43CHF溶于水：HF=
2、HFDNH4Cl溶于水：NH42H2ONH3H2OH3O解析：A项表示NaHS的完全电离和HS的部分电离，正确；H2PO4的电离是分步进行的，B项错误；氢氟酸是弱酸，HF的电离是可逆的，C项也不正确；D项表示的是NH4水解的离子方程式。答案：A3在NaHSO4溶液中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴入，某些量也发生了变化。如图所示的曲线反映的是()A溶液中Na的浓度B溶液中H的浓度C溶液中SO42的浓度D溶液的导电性解析：如果不考虑加入的Ba(OH)2溶液的体积，则Na的浓度不变，如果考虑该因素，则Na的浓度逐渐降低，A错；如果不考虑水的电离，溶液中H的浓度逐渐减小，
3、直至为0，如果考虑该因素，曲线趋向靠近横轴，B错；如果不考虑BaSO4的溶解，SO42的浓度逐渐减小至0，如果考虑该因素，曲线趋向靠近横轴，C错；开始阶段，随着Ba(OH)2溶液的加入，H、SO42逐渐耗尽，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，随着Ba(OH)2的继续滴入，溶液中的Ba(OH)2电离的离子的导电能力起主要作用，D正确。答案：D4人体血液的正常pH 约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3H2CO3CO2H2OHPO43HPO42HHPO42H2PO4故能维持血液pH的相对稳
4、定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH略减小解析：本题考查人体对内环境酸碱度的调节机理，中等难度题。正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定，不会对机体造成不良影响。答案：C5用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋
5、中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23解析：A项证明白醋的酸性不能体现其电离情况。B项说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关。C项说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质。1 molL1的醋酸若为强电解质，pH应为0，D项指出pH为23说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。答案：D6今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是()A水是一种极弱的电解质 B水的离子积可表示KWc(H)c(OH)C常温下水呈中性：即c(H)c(OH)D升高温度，c(H)
6、增大，显弱酸性解析：D项错误，升高温度时，c(H)增大，但仍然是c(H)c(OH)显中性。答案：D7(2011年云南省高三诊断考试)常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()AH2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2BpH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)C含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(A2)c(HB)c(H2B)c(B2)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(B2)c(OH)c(H)解析：根据图象知
7、，H2A溶液稀释100倍，溶液pH由2增至4，说明H2A是强酸。而H2B溶液稀释200倍，溶液pH增加2个单位，说明H2B为弱酸。A选项，H2A是强电解质，完全电离，电离方程式为H2A=2HA2，A选项错误；B选项，HA=HA2，溶液中不存在H2A、HA，B选项错误；C选项，NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等，所以，离子浓度关系不确定，C选项错误；D选项，H2B是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，D选项正确。答案：D8下列各离子R、R、R2、R3、RH4、RH(R表示不同的元素)都含有10个电子，其中能促进水的电离的是()A仅有 B仅有 C D解析：本题考查了水的电离。这几种离子依次为：F、N
8、a、Mg2、Al3、NH4、OH，可促进水的电离，抑制水的电离，仅有不会破坏水的电离平衡。答案：D9(山东潍坊2011届高三抽样)在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知KspFe(OH)32.61039KspCr(OH)37.01031KspZn(OH)21.01017KspMg(OH)21.81011当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()AFe3 BCr3CZn2 DMg2解析：根据题意，M(OH)n开始沉淀时，OH的最小浓度为，代入数值，可以计算出四种离子浓度相同时，Fe3开始沉淀所需溶液的c(OH)最小，溶液的pH最小。答案
9、：A10已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C项错误。答案：C11(2010年12月新课标教学质量抽样)工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2
10、、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2离子氧化成Fe3离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性答案：A12下列说法正确的是()A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，则混合溶液中c(Cl)c(NH4)C
11、0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)D0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)解析：醋酸是弱酸，醋酸钠溶液中CH3COO发生水解，溶液中存在醋酸分子，但该溶液pH7，故选项A错；根据溶液中电荷守恒，pH7，则c(OH)c(H)，所以c(Cl)c(NH4)，故选项B错；硫化钠溶液中由物料守恒得：c(Na)2c(S2c(HS)c(H2S)，选项D错误。答案：C13(2011年北京抽样)常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓
12、度为c2的盐酸中，下列结论正确的是()A若V1V2，且溶液的pH7，则一定有c1c(Cl)D若混合液的pH7，则原溶液中c1V1c2V2解析：当V1V2、c1c2时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH4水解，溶液呈酸性且有c(Cl)c(NH4)，故A、B错误。若混合溶液的pH7，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒式c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)可得c(Cl)c(NH4)，故C错误。当c1V1c2V2时二者完全反应生成NH4Cl，溶液的pHc2V2，故D正确。答案：D14(浙江省五校2011届高三第一次联考)在25下，取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1NaOH溶液
13、等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，则下列说法(或关系式)正确的是()A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 molL1 HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107molL1Dc(OH)c(HX)c(H)1108 molL1答案：C15已知BaSO4(s)Ba2SO42的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42)1.01010。在pH1的H2SO4溶液中加入少量BaSO4固体，溶液中有关离子浓度的叙述正确的是()Ac(H)0.2 mol/LBc(Ba2)105 mol/LCc(Ba2)c(H)c(
14、SO42)c(OH)Dc(SO42)增大解析：H2SO4溶液中SO42抑制BaSO4(s)溶解，c(Ba2)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)；H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。解析：(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。
15、(2)溶液显中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；加入KOH溶液，发生反应为HAOH=A2H2O，A2水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na)c(K)。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大。(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu2结合A2生成更难溶的CuA。答案：(1)酸碱性无法确定不能确定HA的电离程度
16、和水解程度的大小(2)BC(3)增大增大 加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq)Ca2(aq)CuA(s)20(14分)用充满HCl气体的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入经洗涤过的锥形瓶中，并加入23滴指示剂B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准Na2CO3溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至
17、“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准Na2CO3溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度G锥形瓶用自来水和蒸馏水洗涤后，再用待测盐酸润洗就此实验请回答下列问题：(1)正确的操作步骤是_(用字母序号填写)。(2)由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选在pH为45之间，则应选用的指示剂为_。A酚酞 B石蕊C甲基橙(3)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 mol/L0.25 mol/L0.025 mol/L(4)若所称取的Na2CO3不纯，测得的盐酸的浓度就不准确，判断下列情况c1和c2的大小(c1为盐酸的准
18、确浓度，c2为用不纯Na2CO3标定的盐酸的浓度，单位均为molL1)，用“”、“”或“”填空。当Na2CO3中含有NaHCO3时，c1_c2；当Na2CO3中含有NaOH时，c1_c2；当Na2CO3中含有NaCl时，c1_c2。解析：(1)锥形瓶用自来水和蒸馏水洗涤后，不能再用待测盐酸润洗 。(2)甲基橙在酸性范围内变色，酚酞在碱性范围内变色，石蕊的变色范围较宽，不选石蕊作指示剂。(3)烧瓶中盐酸的物质的量浓度为：c(HCl) mol/L0.045 mol/L，选用浓度与之相差不大的Na2CO3溶液滴定时，误差小。(4)等质量时，NaHCO3耗用盐酸的量少，NaOH耗用盐酸的量多；当Na2
19、CO3中含有NaCl时，NaCl不与盐酸反应，耗用盐酸的量减少。答案：(1)B、D、C、E、A、F(2)C(3)(4)21(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(Na)c(H)c(OH)(4)10510510910922(6分)等体积混合以下浓度的AgNO3和CH3COONa溶液：二者浓度均为0.020 molL1；二者浓度均为0.20 molL1。问是否都会产生CH3COOAg沉淀？已知Ksp(CH3COOAg)2.3103。解析：这是一道典型的判断是否有沉淀生成的题目，此类问题首先要计算出相应的离子积Qc，再与Ksp比较，同时注意溶液体积会引起溶液浓度的改变。对于CH3COOAg，Qcc(Ag)c(CH3COO)。然后比较Qc和Ksp的大小并作出判断。当QcKsp时，有沉淀生成；当QcKsp时，处于沉淀溶解平衡；当QcKsp时，无沉淀生成。(1)c(Ag)c(AgNO3)0.010 molL1，c(CH3COO)c(CH3COONa)0.010 molL1Qcc(CH3COO)c(Ag)0.0100.0101.0104Ksp，说明有CH3COOAg沉淀析出。答案：见解析