1、碳酸钠碳酸氢钠1“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，错误的是()A甲同学：该条件下NaHCO3的溶解度较小B乙同学：NaHCO3不是纯碱C丙同学：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学：该反应是在饱和食盐水中先通入氨，再通入二氧化碳解析：选C此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故A正确；碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，还含有氯化铵，故C错误；先通氨气至饱和，再通过量二氧化碳，这样可以保证在碱性条件下生成更多的HCO，故
2、D正确。2下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是()A在水中溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应产生气体的速率：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3解析：选C溶解度：NaHCO3Na2CO3，热稳定性：NaHCO3Na2CO3，A、B项错误；Na2CO3能转化成NaHCO3：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，D项错误。3现有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化
3、钙溶液解析：选C由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。4有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。有四位同学为鉴别它们分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是()A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样配成溶液，再加入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色解析：选CNa2CO3、NaHCO3均能与澄清石灰水反应，反应的化学方程式依次如下：Na2CO3Ca(OH)2
4、=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，现象相同，A项错误；Na2CO3、NaHCO3均能与Ba(OH)2溶液反应，反应的化学方程式依次如下：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3Na2CO32H2O，现象相同，B项错误；焰色反应都是钠元素的焰色，均呈黄色，不能鉴别，D项错误。5.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质描述错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析：选DA是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2
5、O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性，A正确；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，B正确；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，C正确；Na2CO3性质稳定，受热不易发生分解，D错误。 6除去CO2中混有的少量HCl气体，可选用下列哪种试剂()A饱和NaCl溶液 B饱和Na2CO3溶液C饱和NaHCO3溶液 D浓NaOH溶液解析：选C选用NaHCO3溶液，可以除去HCl，且会产生CO2：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，而Na2CO3溶液也会吸收CO2，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故选C。7下图所示是某化学
6、兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述不正确的是()A甲为Na2CO3，乙为NaHCO3B要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化解析：选A甲为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A错误；无水硫酸铜遇水变成蓝色的CuSO45H2O，故B正确；NaHCO3不稳定，受热分解产生的CO2进入B中，使石灰水变浑浊，故C正确；Na2CO3稳定，受热不分解，所以A中的石灰水不会变浑浊，故D正确。8在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸
7、氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是()A反应现象完全相同B产生二氧化碳的质量相同C碳酸钠产生的二氧化碳质量大D消耗盐酸的体积相同解析：选B碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。碳酸钠先与等物质的量的盐酸反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，因此观察到加入盐酸开始一段时间无现象，之后有气泡生成，而碳酸氢钠立即与盐酸反应生成二氧化碳，因此看到加入盐酸立刻有气泡生成，故A错误；根据化学方程式，同体积、同物质的量浓度的碳酸钠
8、、碳酸氢钠溶液产生的二氧化碳的物质的量相同，故质量相同，故B正确，C错误；根据化学方程式，同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液消耗的盐酸的物质的量不同，因此体积也不同，故D错误。9将16.4 g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150 mL 2.0 molL1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为()A2.0 mol B0.4 molC0.3 mol D无法计算解析：选CNaOH、NaHCO3分别与盐酸反应：NaOHHCl=NaClH2O、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由上述反应和题意可知，溶液中的溶质为NaCl，则n(NaCl)n(HCl)
9、0.15 L2.0 molL10.3 mol。10有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 ()A21 B11C12 D41解析：选B本题可从Na守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。110.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，因操作不同，释放出二氧化碳的量不同。下列叙述正确的是()A将Na2CO3溶液滴入盐酸释放出的CO2的量多B将HCl
10、溶液滴入Na2CO3溶液释放出的CO2的量多C如果将盐酸换为同浓度的硫酸，将硫酸缓慢滴入Na2CO3溶液，并振荡可能不释放出CO2D无论怎样混合释放出的CO2的量一样多解析：选A设溶液均为1 L，则HCl和Na2CO3的物质的量均为0.1 mol。理论上，反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl可不释放出CO2。在操作中若将Na2CO3溶液滴入盐酸，局部盐酸过量，此时该处发生的反应为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，反之若局部Na2CO3过量，以生成NaHCO3为主。如将盐酸改为同浓度的硫酸，恰好能将Na2CO3全部转化为CO2。12下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaH
11、CO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a g混合物充分加热，固体质量减轻b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体解析：选C碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，所以取a g混合物充分加热，减重b g，则根据碳酸氢钠分解的方程式可以计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数，A正确；碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，则取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固
12、体，b g固体是氯化钠，因此根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数，B正确；取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，由于生成的CO2中混有水蒸气，则增重b g的质量不是CO2的，所以不能计算碳酸钠的质量分数，C错误；碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体是碳酸钡，根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数，D正确。13已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质。它们具有如图所示转化关系。(1)写出A、B、C、D、E的化学式：A_、B._、C._、D._、E_。 (
13、2)写出两个箭头所示转化的化学方程式：_，_。解析：根据D是无色气体，能与石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3。A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O14某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程
14、式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B中装入碳
15、酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO315现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g解析：选C碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g
16、106 g 62 gx g 0.31 g解得x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。16将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：选C向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸时，首先HCl和NaOH反应生成H2O和NaCl，当滴满第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当滴满第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加，发生反应NaHCO3HCl
17、=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，正好与C选项图像相符。17下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A对应的元素。(1)写出下列物质的化学式：B_，C._，E._，F._。(2)写出下列各步反应的化学方程式：CE_；CF_；FC_。解析：根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，再由转化关系，可知其他物质。由钠的性质可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由CF可知，C为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3E可知，E可以为NaOH或NaCl，由DC知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，
18、D可以为Na2O或NaOH。答案：(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O等，答案合理即可)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O18(1)将金属钠置于空气中加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的化学式：_；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象_。(2)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，向一定量饱和NaCl溶液中通入氨气(NH3)，达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出
19、现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的总化学方程式为_。(3)加热NaHCO3得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是_(填字母)。(4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。解析：(1)金属钠在空气中加热，钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠；钠元素的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片，钾元素的焰色反应为紫色，则鉴别钾元素的方法是取少量金属钠在空气中加热，若透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾；(2)由侯氏制碱法原理可知，二氧化碳和氨气在氯化钠
20、溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；(3)加热固体，可在坩埚或试管中进行，则A、B符合，C试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，故答案为A、B；(4)氢氧化钠是碱，酚酞遇碱变红，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2；红色褪去的原因可能是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能漂白有色物质；在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。答案：(1)Na2O2取少量金属钠在空气中加热，若透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾(2)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(3)AB(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2OO2
