1、影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用125 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将CH3COONa溶液从25 升温至60 ，溶液中增大B向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO)减小C物质的量浓度相同的NH4Cl溶液：NH4HCO3溶液，c(NH)：D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)解析：选C，水解为吸热反应，升高温度水解平衡常数增大，则该比值减小，故A错误；加入冰醋酸，醋酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO)增大，故B错误；碳酸氢根离子的水解会促进铵根离子的水解，所以物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、NH4HC
2、O3溶液，c(NH)：，故C正确；根据物料守恒0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，故D错误。2水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是()ATiCl4溶于大量水加热制备TiO2B加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体C次氯酸常用作消毒剂DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体解析：选CTiCl4溶于水发生水解反应生成钛酸：TiCl43H2OH2TiO34HCl，加入大量水加热促进水解反应正向进行，H2TiO3分解生成TiO2，与盐类水解有关，A不符合题意；CuCl2溶液中Cu2水解生成Cu(OH)
3、2和H，H结合Cl生成HCl，加热促进Cu2水解，同时HCl挥发促进Cu2水解，则CuCl2溶液加热蒸干得到Cu(OH)2固体与盐类水解有关，B不符合题意；次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，常用作消毒剂，与盐的水解无关，C符合题意；沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe3水解生成Fe(OH)3，加热促进Fe3的水解，生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，D不符合题意。3在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B水解平衡常数只与温度有关，稀
4、释溶液不改变水解平衡常数的大小，A项错误；通入CO2会消耗溶液中的OH，根据勒夏特列原理，平衡正移，B项正确；升高温度会使该水解平衡正向移动，CO浓度减小，HCO浓度增大，故增大，C项错误；NaOH固体溶解会电离出OH，使溶液中的OH浓度增大，溶液的pH增大，D项错误。4将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜ABC D全部解析：选A胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH
5、)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。5室温时，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示(已知pKalg Ka)，下列说法错误的是()AH2A溶液的浓度为0.100 0 molL1Ba点溶液中：c(HA)c(H2A)Cd点溶液中：c(Na)c(HA)2c(A2)D滴定过程中可选择甲基橙和酚酞溶液作指示剂解析：选C用0.100 0 NaOH溶液滴定25.00
6、mL未知浓度的二元酸H2A溶液，反应终点消耗氢氧化钠50 mL，则H2A溶液的浓度为0.100 0 molL1，故A正确；Ka1，a点溶液中pHlg Ka1，则c(HA)c(H2A)，故B正确；根据电荷守恒，d点溶液中：c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，溶液呈碱性，c(H)c(HA)2c(A2)，故C错误；酸碱中和滴定，滴定过程中可选择甲基橙和酚酞溶液作指示剂，故D正确。6常温下0.1 molL1CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列叙述正确的是()A中c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C等体积混合以
7、后，溶液呈酸性，则c(Na)c(CH3COO)c(H)D等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度小解析：选BCH3COOH是弱电解质，电离是极其微弱的，溶剂水电离产生氢离子，所以中c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故A错误；等体积混合后，两者恰好完全反应，所以浓度是原来的一半，但溶液的体积变大促进醋酸根离子的水解，所以等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一，故B正确；等体积混合以后，以醋酸的电离为主，所以溶液呈酸性，则c(CH3COO)c(Na)c(H)，故C错误；等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用，而等体积混合以
8、醋酸电离为主，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，所等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度大，故D错误。7下列溶液中，微粒浓度关系正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)B含有NH、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度一定是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)DpH3的一元酸和pH11的一元碱等体积混合后的溶液中，一定是c(OH)c(H)解析：选ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混
9、合后，所得溶液中存在：H、M、OH和A，溶液中电荷守恒，则c(H)c(M)c(OH)c(A)，A正确；含有NH、Cl、H、OH的溶液中，可能呈酸性、中性或碱性，当溶液呈酸性时，其离子浓度可能是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，B错误；物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：所得溶液电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)、物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，则可得c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，C错误；一元酸、一元碱的强弱未知，两者混合后的溶液，可能酸过量，可能碱过量，还可能恰好完全反应
10、，故混合后溶液的酸碱性未知，故D错误。8下列应用与盐类水解无主要关系的是()A用铝盐和铁盐作净水剂B将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl36H2O混合加热制取无水AlCl3CFeSO4溶液制备FeSO47H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D草木灰与铵态氮肥不能混合施用解析：选C铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl36H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，故B不选；亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且
11、FeSO47H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO47H2O，与盐类水解无关，故选C；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和铵态氮肥混合施用，与盐类水解有关系，故D不选。9.25 时，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BB点的横坐标a12.5C水的电离程度：DCBDD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)解析：选AA项，达到滴定终点时溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂
12、，正确；B项，当a12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比为11，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与溶液pH7不符，错误；C项，B点时溶液显中性，则醋酸过量，D点时溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制，则水的电离程度：DCc(HA)c(A2)c(H)c(OH)解析：选C当V(NaOH)20 mL时，发生反应为NaOHH2A=NaHAH2O，H2A溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaHA，由图像可知，此时，c(A2)c(H2A)，即HA的电离程度大于其水解程度，NaHA溶液呈酸性，故A错误；等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，
13、由A分析可知，HA的电离程度大于其水解程度，则HA抑制水的电离，故其溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；当V(NaOH)30 mL时，发生的反应为NaOHH2A=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，溶液为等物质的量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，根据物料守恒可知：3c(HA)3c(A2)3c(H2A)2c(Na)，2得：2c(H)c(HA)3c(H2A)c(A2)2c(OH)，故C正确；当V(NaOH)20 mL时，溶质为NaHA，HA的电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH
14、)，故D错误。11(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度
15、关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子时，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)一定不正确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH)c
16、(Cl)，根据溶液中电荷守恒，有c(OH)c(H)，则该溶液显中性。答案：(1)CH3COONa盐酸(2)中性12常温下，有浓度均为0.1 molL1的下列4种溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa6.21010Ka14.5107Ka24.71011Ka1.75105(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_(填序号)，其中由水电离的H浓度为_。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)的水解平衡常数Kh_。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”“碳酸HCN碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性：，4种溶
17、液pH由大到小的顺序是；常温下，0.1 molL1 NaOH溶液的pH13，由水电离的H浓度为1.01013 molL1。(2)NaCN溶液中，CN水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(3)HCO的水解平衡常数为Kh2.2108。(4)等体积浓度均为0.1 molL1的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于CH3COONa，NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO。答案：(1)1.01013 molL1(2)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(3)2.2108(4)(5)0.016CNCO2H2O=HCNHCO
