1、专练50物质的制备与性质实验12020石家庄二中模拟用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是()A用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象B用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C用图c所示装置探究氧化性：KMnO4Cl2I2D用图d所示装置分解MgCl26H2O获取MgCl222020浙江宁波适应性考试无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是()A冷凝管中冷水进、出口方向错误B实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2C为防止反应过于剧烈，不能用
2、装置C代替装置BD装有无水CaCl2固体的A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境32020北京顺义区杨镇一中高三月考已知：把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红。下列判断不正确的是()A中反应，过氧化钠作氧化剂，又作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2 D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，有红褐色沉淀生成且溶液红色变浅42020衡水中学二调从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()
3、A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作I、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2Cl2=2Fe32ClD用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe252020中央民族大学附中高三月考根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO36.2020安徽省江南片高三摸底考试下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是()
4、72020长春实验中学高三开学考试下列实验中，现象和结论都正确的是()实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水乙醇D向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，再向混合液MgCl中滴加0.1 mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶8.2020湖南师大附
5、中高三测试 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()A观察Fe(OH)2的生成B配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C实验室制取氨D验证乙烯的生成92019北京卷探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 molL1H2C2O4的pH1.3)由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2H2C2O4=CaC2O42H2OB酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2OCH2C2O4有还原性，2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2ODH2C2O4可发生酯化反应
6、，HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O102020山东省德州市武城二中高三月考工业上用粗盐(含Ca 2、Mg 2、SO 等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是()A对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB饱和食盐水中先通入的气体为CO2C流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性11情境创新锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5 ，沸点364.5 ，易水解)。实验室以过量锡箔为
7、原料通过反应Sn2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C装置中a为冷凝水进水口D装置的主要作用是吸收挥发的I2122020浙江嘉兴高三月考某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是()A步骤中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为5BrBrO6H=3Br23H2OC步骤包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净D经步骤，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异132020安徽皖中高三摸底考试某小组同学
8、为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a_吹入热空气一段时间后停止A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。完成下列填空：(1)在进行操作时，A中的实验现象是_，有关反应的离子方程式是_。(2)操作吹入热空气的目的是_。B 中产生白色沉淀的化学式是_。(3)装置C的作用是_。(4)由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、
9、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为_。(5)操作开始时颜色无明显变化可能原因是(写出一条即可)：_。142019全国卷乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/1571597274135138相对密度/(gcm3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过
10、滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：(1)该合成反应中应采用_加热。(填标号)A热水浴 B酒精灯C煤气灯 D电炉(2)下列玻璃仪器中，中需使用的有_(填标号)，不需使用的有_(填名称)。(3)中需使用冷水，目的是_。(4)中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。(5)采用的纯化方法为_。(6)本实验的产率是_%。专练50物质的制备与性质实验1CCl2的密度大于空气，集气瓶应正放，A错误；从饱和食盐水中提取氯化钠，应用蒸发皿蒸发结晶，B错误；浓盐酸与高锰酸钾生成氯气，氯气
11、与碘化钾溶液生成I2，证明氧化性：KMnO4Cl2I2，C正确；MgCl26H2O应在氯化氢气流中加热获取MgCl2，D错误。2C冷凝管中冷水从下口进、上口出，题图中方向正确，A项错误；空气中的氧气会与镁反应，对实验产生干扰，实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，B项错误；若将装置B改为装置C，会将液溴快速压入三颈烧瓶，Mg和Br2反应剧烈放热，存在安全隐患，C项正确；装有无水CaCl2固体的A的作用是吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置中，因为MgBr2具有强吸水性，D项错误。3C中反应，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，A正确；中产生氧气，铁与氧气化合生成黑色固体，同时放出大量热量，B正
12、确；中的实验现象证明溶液中含有Fe3，不能确定是否含有Fe2，C错误；中产生氧气和氢氧化钠，与的溶液反应生成氢氧化铁的沉淀，溶液颜色变浅，D正确。4C由最终得到FeCl3及其流程图可以知道，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；上述分析可以知道，操作、是过滤，操作是结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气氧化亚铁离子为铁离子的反应为： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，所以C选项是正确的；亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2，故D错误。5CFeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ba
13、Cl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性， A正确； SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂， B正确； 酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色， SO2表现了还原性，C错误； Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。6DMnO2与稀盐酸不反应，不能制Cl2，故A错误；Cl2通入含I溶液中，应长管进，短管出，故B错误；应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故C错误；可用升华法提取碘，故D正确。7C将SO2通入BaCl2溶
14、液，不会产生白色沉淀，A错误；将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体，该过程中浓硫酸体现吸水性、脱水性和强氧化性，B错误；金属钠与水反应比乙醇与水反应剧烈，说明羟基的活动性：水乙醇，C正确；向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生Mg(OH)2后，NaOH过量，所以再向混合液中滴加0.1 mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀，并不是Mg(OH)2沉淀转化成Cu(OH)2沉淀，D错误。8AFe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，因此要观察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔绝空气防止其被氧化，
15、A正确；不能直接在容量瓶中溶解物质，B错误；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；乙醇与浓硫酸反应制备乙烯时，温度计应测量反应溶液温度，且乙醇被浓硫酸氧化可能生成二氧化硫，SO2也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。9C本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等，通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。C项中H2C2O4是弱酸，在书写相关离子方程式时不应拆成C2O和H，故错误。10C11.D12.A13(1)A中溶液变为橙红色Cl22Br=Br22Cl(2)吹出单质Br2BaSO4(3)吸收尾气(4)H2O2Br2H2S
16、O3(5)H2SO3有剩余(H2O2浓度小或 Br与 H2O2 反应慢等因素，合理即可)14(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6)60解析：本题涉及的考点有常用化学仪器的识别和使用，化学实验基本操作，物质分离、提纯的方法和判断，有机物的制备等。通过常用药物阿司匹林的制备与提纯，考查学生的化学实验探究能力，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。(1)该合成反应需维持瓶内温度在70 左右，采用热水浴加热最合适。(2)中在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中，应在烧杯中进行并用玻璃棒搅拌；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需使用分液漏斗和容量瓶。(3)温度降低，乙酰水杨酸晶体的溶解度减小，故中使用冷水的目的是充分析出乙酰水杨酸固体。(4)中过滤得到乙酰水杨酸粗品，中加入饱和NaHCO3溶液，乙酰水杨酸可以与饱和NaHCO3溶液反应，生成可溶的乙酰水杨酸钠，便于过滤除去难溶杂质。(5)纯化乙酰水杨酸固体的方法为重结晶。(6)结合已知数据，判断出醋酸酐过量，利用水杨酸质量计算出乙酰水杨酸的理论产量为9.0 g，故本实验的产率为100%60%。
