1、单元素养检测(一)(第1章)(90分钟100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1(2020淄博高二检测)下列关于原子结构模型的说法中，正确的是()A道尔顿的原子论将原子看作实心球，故不能解释任何问题B汤姆孙“葡萄干布丁”模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C卢瑟福核式模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D玻尔核外电子分层排布的原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱【解析】选C。道尔顿的原子论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A不正确；汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问
2、题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上，故B不正确；卢瑟福通过粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C正确；玻尔核外电子分层排布的原子结构模型只引入了一个量子化，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D不正确。【补偿训练】1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是()A证明了原子核外电子在圆形轨道上运动B提出了原子核是可以进一步细分的C解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系D应用了量子力
3、学理论中的概念和方法【解析】选D。玻尔把量子论用于原子，与卢瑟福核式原子模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态来解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。所以D说法正确。 2(2020太原高二检测)下列各项叙述正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是s区元素C所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63
4、s23p63d44s2【解析】选C。镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布式为5s25p1的元素，位于第五周期第A 族，是p区元素，B错误；所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，电子层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。3(2021年江苏适应性测试)13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是()A元素Al在周期表中位于第4周期A族B元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C第一电离能：
5、I1(Al)I1(P)I1(S)D最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4I1(S)，故C错误；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性PSCl，所以酸性：H3PO4H2SO4As，所以电负性FOAs，故D正确。5同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C电负性：XYZD非金属性：XYZ【解析】选A。同周期从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：XYYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；非金属性
6、：XYZ，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：XYZ，故C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性：XYZ，故D正确。6(2020晋城高二检测)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低【解析】选C。能量越高，越易失去电子，离核越远，故A、B、D正确。p轨道电子能量不一定大于s轨道，例如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，C不正确。7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()
7、A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【解析】选A。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价5与元素Z(Al)的最高正价3之和为8；原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)DEB元素A的最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C不可能形成化合物D与元素B处于同周期且在该周期中第一电
8、离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【解析】选D。根据五种元素的电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D为O、E为F。选项A，C、D、E的氢化物依次为HCl、H2O、HF，氢化物的稳定性顺序：HFH2OHCl。选项B，碳元素原子最外层电子排布式为2s22p2，2p能级上的两个电子分占两个p轨道，且自旋状态相同。选项C，S原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，它们之间可通过形成共价键，使两种原子均达到8电子稳定结构，形成的化合物有SCl2等。选项D，此单质为Na，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。12A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元
9、素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD元素B、C原子半径大小关系为BC【解析】选C。可推测A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar。【方法规律】利用参照物比较核电荷数和电子数都不相同的微粒的半径的方法(1)如比较Al3和S2离子半径的大小，可找出与Al3电子数相同，与S同一主族的元素的离子O2来
10、比较，因为r(Al3)r(O2)，且r(O2)r(S2)，故r(Al3) NF比较。13图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化而发生的变化。下列说法正确的是()A图1可能表示的是元素单质的密度随原子序数变化的规律B图1可能表示的是元素原子的电离能随原子序数变化的规律C图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的规律D图2可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的规律【解析】选B、D。图1中同周期元素的性质呈增大趋势，但第 A、A族元素出现反常，可推知图1表示第一电离能的变化。图2中F对应的数值最大，为4.0，可推知图2描述的是电负性与原子序数的关系。14(双选)(2021潍坊高二检测
11、)下列说法正确的是()A轨道表示式能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态B金属Cr基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区DX、Y元素同周期且电负性XY，则第一电离能：YX【解析】选A、C。根据轨道表示式：能够清晰地看出原子轨道的能级差别，也可以看出电子的自旋状态，故A正确；金属Cr基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，即3d轨道半满，4s轨道半满，能量低，稳定，故B错误；基态原子的p能级上半充满的可能为2p3、3p3、4p3等，即最外层一定是5个电子，该元素为第A族元素，p区是指周期表
12、中A族到零族的元素，第A族元素都属于p区，故C正确；X、Y元素同周期且电负性XY，第一电离能有两种可能：YX，：YX，以第二周期为例，如电负性：NC，第一电离能：NC，或电负性：ON，第一电离能：NO，即第A族和第A族元素的第一电离能反常，故D错误。15现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：【解析】选A。由三种元素基态原子的电子排布式可知，是硫元素、是磷元素、是氮元素。磷元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第
13、一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，故第一电离能NPS，即，A正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径PS，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，所以原子半径PN，故原子半径PSN，即，B错误；同周期元素自左而右元素电负性逐渐增大，所以电负性P，D错误。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。e元素基态原子的核外电子排
14、布式为_。b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因是_。(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是_；26号元素价层电子排布式为_；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_元素。(3)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。基态硒原子的价层电子排布式为_。锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_。【解析】 (1)根据已知信息，可以推出a为H，b为N，c为O，d为S，e为Cu。Cu元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。b、c、d三种元素的第一
15、电离能数值由小到大的顺序为SOSeGe。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1SOSeGe17(10分)(2020信阳高二检测)有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号A_，C_，D_。(2)写出B元素原子的电子排布式_，D元素原子的轨道表示式为_。(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示，下同)_，电负性由小到大的顺序为_。【解析
16、】A形成的阳离子A与N3核外电子排布相同，则A是Na。C的价电子排布为ns2np1，是A族元素，只能是Al。B为第3周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg。D的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。答案：(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)NaAlMgClNaMgAlCl【补偿训练】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素的原子核外共
17、有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。(3)写出E的基态原子的电子排布式：_。【解析】A、C原子的L层有2个未成对电子，则A和C的核外电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p4，则A为C(碳)，C为O，AF原子序数依次增大，则B为N。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg，E为Ca。(1)C、N、O的电负性由小到大的顺序为CNO。(2)Mg的原子核外有12个电子，即有12种不同的运动状态，具有1s、2s、2p、3s共四种不同的能级。(3)E为Ca，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。答案：(1)CNO(2)124(
18、3)1s22s22p63s23p64s2 18(10分)如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表所示：元素ABCDEF化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(2)写出基态G原子的电子排布式：_。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_(填字母编号)。ABa BFe CBr DRb(4)A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小为_(填元素符号)。【解析】(1)根据原子半径
19、及化合价可以推知B、E分别为氮、镁。(2)根据G在元素周期表中的位置可推断G为铜元素。(3)阴影部分的元素属于过渡元素。(4)N的3p轨道为半充满状态，较稳定，故第一电离能比O的大。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)过渡B(4)NOC19(14分).Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2Na；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为
20、非金属性ClS，所以酸性：HClO4H2SO4。(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，基态Mn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当失去第三个电子时比较困难，而基态Fe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子，形成相对比较稳定的半充满结构，故Fe2失去第三个电子比较容易。(5)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。(6)由题图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第A族元素，周期表中所列的第A族元素i属于第3周期的Al。答案：(1)三A21s22s22p63s23p2(2)OSNaS2O2Na(4)2H2SO2=2S2H2O(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
