1、新疆乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题一、选择题(本题包括20个小题。每小题仅有一个选项符合题意，共40分)1. 下列过程中的焓变小于零的是 （ ）A.铝与盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C.二氧化碳与碳反应 D. 石灰石高温分解2. 中和热测定的实验中不需要的仪器是 （ ）A. 量筒 B.天平 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 温度计 3.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3，则H1,H2,H3大小关系为 （ ）A. 2|H3|=
2、|H2|H1| B. 2H3=H2H1 C. H3H2H1 D. H1=H2=H34. 在101kPa和25时，有关反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJ/mol； H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) H= 285 .8kJ/mol 下列说法中错误的是 （ ）A. H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D. H2的燃烧热为285.8kJ5. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0), 经测
3、定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为 （ ）A.+8Q kJ/mol B.+16Q kJ /mol C. 8Q kJ/mol D.16Q kJ/mol6. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨） H-1 . 9KJ/molC（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) H1C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) H2根据上述反应所得出的结论正确的是( ) A.H1=H2 B.H1 H2 C.H1 H2 D.金刚石比石墨稳定7. 在反应2AB 3
4、C4D中，表示该反应速率最快的是( ) A.(A) = 0.5molL1S1 B.(B) = 0.3 molL1S1C.(C) = 0.8molL1S1 D.(D)= 10 molL1min18. 可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 9.
5、一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是 （ ）A. NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率B.在反应过程中NO是催化剂C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D. 体系中的总反应是：2SO2+ O22SO310. 可逆反应2A(g) +B(g) 2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )v v正 v逆 v v逆 v正 v v正 v逆 v v逆 v正 0 p 0 p 0 p 0 p A B C DoabX的转化率时间11. 右图曲线a表示放热反应
6、2X(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加催化剂C. 加大X的投入量 D.缩小体积 12. 在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为 （ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 无法判断 13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A. 黄绿色的氯水光照后颜色变
7、浅B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C. 温度过高对合成氨不利 D. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅14. 在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I- （aq） I3-（aq）测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/ 515253550K1100841680533409下列说法正确的是（ ）A反应I2（aq）+I- （aq） I3-（aq）的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小C该反应的平衡常数表达式是K=D25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68015.右图为某化学反应速率
8、时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 （ ）A. 2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) H0B. 4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) H0C. H2 (g)I2 (g) 2HI (g) H0D. C (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) H0 16.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图 所示的结论是 （ ）A. P1P2，n3 B. P1P2，n3C. P1P2，n3 D. P1P2，n317.有反应A2B2 2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示： a为500，b为300，
9、从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是 ( ) A. AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热B. AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C. AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D. A2、B2、AB均为气体；正反应吸热18.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是( ) A.保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B.保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C.保持温度
10、和容器体积不变，充入1 mol N2（g）D.保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar（g）19. 在一定温度下，反应 1/2 H2（g）+ 1/2 X2（g）HX（g）的平衡常数为10若将1.0mol 的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A5% B17%C25% D33%20. 如图是关于反应A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g)H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A温度、压强不变，充入一些A2(g)B压强不变，降低温度C压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D升高温度，同时加压二、非选择题(本题包括6个小题，共6
11、0分)21.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) H=24.8kJmol 3Fe203(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+ C02(g) H= 47.2kJmol Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g) H=+640.4kJmol 试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 22.对于A+2B(g) nC(g)，HK2,则其正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容
12、器中发生反应:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是(填“a”或“b”)。下列说法能表明反应已达平衡状态的是(填标号)。A.容器中气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v正(H2)=2v正(CH3OH)(3)500 K时,在2 L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),则:04 min,反应的v(H2)=,反应的平衡常数K=。反应中CH3OH的转化率=。乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度上学期阶段性诊断测试高二化学答案相对
13、原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题包括20个小题。每小题仅有一个选项符合题意，其中110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分)题号12345678910答案ABADDCBAAC题号11121314151617181920答案AABBBCBABA二、填空题21.（3分） CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=-218.0kJ/mol； 。22（10分）（1） 固态或纯液态 ；（2） 固态或液态 _ ； 气态 。（3） 2 ；（4） 放热 ；23.（6分）（1） 升温 ；（2） 减小SO3浓度 ；（3）24.（8分）（1） ；（2） 1/3 _ ；（3） 升高 ；（4） 小于 ；25（15分）（1） ；（2） 0.02 molL1S1 _ ；（3） 减少 ；（4） D ；（5）26.(18分)（1） 放热 ；（2） a _ ； AC 。（3） 0.8 molL-1min-1 ； 1.25 ； 80% ；
