1、化学平衡状态化学平衡的移动角度1外界因素对化学平衡移动的影响1.(2019青岛模拟)在一定温度下,反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)已经达到平衡,对反应溶液做下列处理,其中能使平衡左移的是()A.加入少量氯化钾固体B.加入少量氯化铁固体C.减小Fe(SCN)3的浓度D.增大Fe(SCN)3的浓度【解析】选D。该反应的本质是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq),KCl本质上没有参与反应,所以改变KCl的量不会影响平衡的移动,故A错误;加入少量氯化铁固体或减小Fe(SCN)3的浓度,都会使平衡向右移动,故B、C错误;增大Fe
2、(SCN)3的浓度,平衡向左移动,故D正确。2.(2019上海高考)已知反应式:mX(g)+nYpQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3 molL-1,其他条件不变,若容器缩小到原来的,c(X)=0.5 molL-1,下列说法正确的是()A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体C.系数nmD.Z的体积分数减小【解析】选C。A、根据c(X)=0.3 molL-1,其他条件不变,若容器缩小到原来的,若平衡不移动,则c(X)=0.6 molL-10.5 molL-1,说明在消耗X,即平衡正向移动,A错误;B、说明缩小体积,即增大压强,平衡正向移动,说明正反应方向气体体积减小
3、,故Y必为气体,B错误;C、平衡正向移动,说明正反应方向气体体积减小,m+n2m,即nm,C正确;D、平衡正向移动,生成了Z,故Z的体积分数增大,D错误。3.(2019重庆模拟)对于平衡CO2(g)CO2(aq) H=-19.75 kJmol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压【解析】选D。降温、加压均能使平衡正向移动,促使CO2在水中溶解度增大,D项正确。4.(2019渭南模拟)在恒温时,一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g)重新达到平衡后,与第一次平衡时相比
4、,NO2的体积分数()A.不变B.增大C.减小D.无法判断【解析】选C。恒温、定容平衡后再加入NO2(g),相当于增大了容器的压强,平衡向着生成N2O4的方向移动,体积分数减小。5.(2019铜川模拟)某固定体积的密闭容器中存在化学平衡;aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是()A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大 B.若a=b+c时,B的物质的量分数变小C.若ab+c时,A的转化率不变 D.若ab+c,当再加入A物质时,平衡正向移动,A的转化率一定增大。角度2化学平衡的计算6.(2019沈阳模拟)在一定条件下,向密闭
5、容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气,使其反应,当反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是()A.平衡后CO的体积分数为40% B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50% D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24【解析】 选B。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始:302000变化:xxxx平衡:30-x20-xxx由题意知:20-x=x,故x=10,故平衡后CO的体积分数为:100%=40%,CO的转化率为:100%33.3%,H2O(g)的转化率为:100%=50%,平衡后混合气体的平均相对分子质量不变,仍为=24,故选B。7.(2019昆明模拟)恒温、恒压下,将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态),发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),状态时达平衡,则O2的转化率为()A.60%B.40%C.80%D.90%【解析】选A。根据pV=nRT,恒温、恒压下,物质的量之比等于体积之比,则有n(前)n(后)=V(前)V(后),即:=,可得:=,则n(后)= 2.4 mol,根据差量法可知,反应前后减少的物质实际就是O2的物质的量,所以O2消耗了0.6 mol。O2的转化率为100%=60%。
