1、咸阳百灵中学20152016学年高一第二学期第一次月考 化学试卷 命题人：李维 审题人：李维年级： 姓名： 考生注意:满分100分，考试用时60分钟。一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式：DS2的结构示意图：3下列关于元素周期
2、表的说法正确的是() A在元素周期表中，每一列就是一个族 B主族元素都是短周期元素 C副族元素都是金属元素 D元素周期表每个长周期均包含32种元素4 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()5 A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 BHCl的电子式是CNaCl熔化时破坏共价键 DHCl的结构式是HCl5下列各组元素性质递变情况错误的是()AH、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强6从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是(
3、) A金刚石变为石墨 B蔗糖溶解 CCuSO4吸水生成结晶水合物 DNH3溶于水7下列物质中只含有共价键的是() ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O38W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是() A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX9A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化
4、物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是() AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA10根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是() A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价11对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是() A其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B其碳酸盐易溶于水 C其原子半径比钾原子半径小 D其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解12下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()13随着卤族元素原子序数递增
5、，下列说法正确的是() A单质的熔、沸点逐渐降低 B最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 C单质的氧化性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强14关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是() A氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 CCs的还原性比Na强，故Na的氧化性强于Cs DAl的金属性大于Cs的金属性15X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为() AHX BH2X CXH3 DXH416下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是() A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C同一周期
6、从左到右，元素原子半径逐渐增大 D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值选择题答案填写处：（16*3=48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二、非选择题 (本题每空2分，共48分)17元素周期表的编排原则：(1)原子核外 的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。(2)原子核外 的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。18根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物_、 (填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素是_，其最高正化合价为_。(3)单质既能
7、与HCl反应，又能与NaOH反应的是_，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_(填元素符号)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_(填化学式)。19有A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：（1）原子种类由_决定。 (2)元素种类由_决定。 (3)元素的化合价主要由_决定。(4)元素的化学性质主要由_决定。20(每空2分，计16分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。
