1、绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试模拟调研卷(五)理科综合能力测试 化学部分全卷满分300分 考试时间150分钟祝考试顺利注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 Na 23 Fe 56 As 75一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.新型冠状病毒是一种被脂质和核蛋白外壳保护层覆盖着的正链单股
2、RNA，对紫外线和热敏感，56 30分钟、医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂均可灭活消毒。下列有关说法正确的是A.医用酒精浓度是95% B.过氧乙酸中氧元素的化合价是2价C.“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂 D.蛋白质的组成元素是C、H、O8.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的下列说法错误的是A.该有机物分子中含有16个碳原子 B.该有机物含有酯基能与氢氧化钠溶液反应C.该有机物能发生加成反应 D.该有机物不能与酸发生反应9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6 g Fe与足量Cl2反应，转移的电子数
3、为0.3NAB.标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NAC.23 g Na与足量H2O反应后可生成NA个H2分子D.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32的离子数之和为0.1NA10.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是11.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，处于不同周期。ZYX4是一种常见的还原剂，结构式为。下列说法正确的是A.Y元素在第二周期第IVA族 B.ZYX4与水反应生成氢气C.X、Z形成的化合物ZX含有共价键 D.Y元素的最高价含氧酸是H2YO312.某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精
4、制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知在直流电的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H和OH。下列说法错误的是A.C为阳离子交换膜 B.整个过程是电解水C.II口出去的物质是淡水 D.Na2SO4溶液可用氯化钠溶液代替13.常温下，Ksp(BaSO4)1.01010，Ksp(BaCO3)3.0109。向20 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中滴加0.1 molL1 Na2SO4溶液，溶液中c(Ba2)与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。已知：pMlgc(M2)。下列说法错误的是A.图象中，n1，m5B.若起始c(BaCl
5、2)0.2 molL1，m值减小C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，b点向c点方向迁移D.在V020 mL的溶液中滴加Na2CO3溶液产生BaCO3的条件是30三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)硫代硫酸钠俗称保险粉，可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O35H2O。回答下列问题：(1)本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，
6、加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。烧瓶连接的冷凝管是 (填“甲”或“乙”)。步骤中趁热过滤的目的是 。(2)利用下列装置合成硫代硫酸钠。三颈烧瓶中的合成反应：SO2Na2CO3Na2SO3CO2，2Na2S3SO22Na2SO33S，Na2SO3SNa2S2O3。从充分利用原料的角度(如图2所示)分析，三颈烧瓶中Na2S和Na2
7、CO3最佳的物质的量比是 。装置中单向阀的作用是 ；仪器A的名称为 。向三颈烧瓶中通入SO2，加热搅拌，至溶液的pH约为8时，停止通入气体，得产品混合溶液。若溶液的pH过低，导致硫代硫酸钠产率降低，原因是 。(3)将三颈烧瓶中的产品混合液经 、 、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O产品。(4)硫代硫酸钠晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂实验，检测产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论。(可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)27.(14分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。
8、以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺流程如下：已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl)较大的体系CuCl(s)Cl(aq)CuCl2(aq)，潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程中有蓝色溶液和浅黄色沉淀产生，化学方程式为 。(2)步骤2是溶解过程，加入硝酸铵的目的是 。(3)步骤3为主反应，Cu的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。反应的氧化产物是 。随着加入的氯化铵的增多，Cu沉淀率降低的原因是 。C点状态中铜的存在形式有 (填化学式)。(4)步骤4进行的实验操作是 。(5)洗涤时加入乙醇的目的是 。28.(14分)H2S广泛存在于天然
9、气等燃气及废水中，热分解或氧化H2S有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：(1)用氯气除去废水中H2S的反应为Cl2(aq)H2S(aq)S(s)2HCl(aq)，该反应的机理如下：Cl2H2SClHSHCl 慢 ClHSHClS 快该反应机理的中间体为 。v(正)k(正)c(Cl2)c(H2S)，v(逆)k(逆)c2(HCl)，k为速率常数，化学平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系是 。(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)S2(g)2H2(g)。若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示：A、C两点化学平衡常数的大小是KA KC(填
10、“大于”或“小于”)。A点时氢气的体积分数是 。若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。代表2.0 mol H2S分解的曲线是 (填“甲”或“乙”)；M、N两点容器内的压强：2P(M) P(N)(填“大于”或“小于”)。(3)Binoist等进行了H2S热分解实验：2H2S(g)2H2(g)S2(g)，开始时，当1 mol H2S与19 mol Ar混合，在101 kPa及不同温度下反应达平衡时H2、H2S及S2(g)的体积分数如图3所示，该反应在M点对应温度下的平衡常数Kp kPa(Kp为以分压表示的平衡常
11、数，保留两位小数。)(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：(1)嫦娥4号，探测器上的五星红旗是由一类特殊的材料聚酰亚胺制成，其结构简式是。C、N、O元素第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。碳原子核外有 种不同空间运动状态的电子。中C原子的杂化轨道类型为。(2)NH3和NF3的分子构型都是 ，键角NH3 NF3(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)碳元素的一种单质的晶胞结构如图所示。一个碳原子周围距离最近的碳
12、原子数是 ，碳原子数和碳碳键数的比例是 。(4)砷化硼是近期受到广泛关注一种IIIV半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：(0，0，0)；(，0)；(，0，)；(0，)；As：(，)；(，)；(，)；(，)假设As、B原子相切，As半径为a pm，B原子的半径为b pm，则晶体的密度是 gcm3(列出计算表达式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)有机物H()是一种用于合成健脾、祛风、散寒药物的中间体，其合成路线如下：已知：RCHORCH2CHO(R、R是H或烃基)H3CCCE1E2CHCH2(E1、E2可以是COR或COOR)回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)C的结构简式为 。(3)由C和D生成E的化学方程式为 ，反应类型是 。(4)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。化合物H分子中的手性碳原子数目是 。(5)E和F反应生成G的化学方程式为 。(6)将题中BC的多步反应流程图补充完整(标明反应条件)： 。
