1、20202021学年第一学期第三次月考高二年级化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；K-39；Mn-55第I卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。)1. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D. 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生【
2、答案】B【解析】【详解】A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误；答案选B。2. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）A. pH7的溶液呈中性B. 中性溶液中一定有：c(H)1.0107molL1C. c(H)c(OH)的溶液呈中性D. 在100C时，纯水的pH7，因此显酸性【答
3、案】C【解析】【详解】A、在100C时，纯水的pH6，呈中性，该温度下pH7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；B、常温下中性溶液中c(H)1.0107 molL1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H)1.0107 molL1，故B错误；C、c(H)c(OH)的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，故C正确；D、在100C时，纯水的pH6，呈中性，故D错误；答案为C。【点睛】温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性，只能根据c(H)、c(OH)相对大小来判断。3. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A. NH4
4、Cl溶液：NH+H2O=NH3H2O+H+B. FeCl3溶液：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. Na2CO3溶液：CO+H2OHCO+OH-D. NaHCO3溶液：HCO+H2OH3O+ CO【答案】C【解析】【详解】ANH水解生成NH3H2O和H+，水解反应为可逆反应，应使用“”，即NH+H2ONH3H2O+H+，A错误；BFe3+水解生成Fe(OH)3胶体而非沉淀，B错误；CCO为弱酸酸根，分步水解，先水解生成HCO，即CO+H2OHCO+OH-，C正确；DHCO水解生成H2CO3和OH-，水解反应为：HCO+H2OH2CO3+OH-，D错误；答案选C4. 一定条件下，对于恒容
5、密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是( )单位时间生成nmol O2的同时生成2nmol NO22v正(NO2)=v逆(O2)NO2、NO、O2的物质的量之比为221容器内压强不再改变容器内混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量等不再改变以及由此衍生的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】单位时间生成nmol O2的同时生成2nmol NO2，正逆反应速率相等，说明
6、反应达到平衡状态，故选；2v正(NO2)=v逆(O2)，两物质表示的反应速率之比与化学计量数之比不相等，说明反应没有达到平衡状态，故不选；NO2、NO、O2的物质的量之比为221，不能说明三种物质的物质的量不再改变，不能判断反应达到平衡状态，故不选；反应前后V(g)0，压强不再改变，说明各物质的含量不再变化，反应已达到平衡状态，故选；容器恒容，反应前后气体质量不变，则气体密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，故不选；反应前后n(g)0，气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行而发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应已达到平衡状态，故选；能说明反应已经达
7、到化学平衡状态的是，答案选A。5. 25时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )1 molL-1的盐酸pH=1的醋酸溶液pH=12的氨水1 molL-1的NaOH溶液A. 1101001B. 110-110-1210-14C. 14131214D. 141321【答案】A【解析】【分析】电离平衡为H2OH+OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）c（OH-）计算该题。【详解】1molL1的盐酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢离子为 =11014mol
8、/L；pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢离子为=11013mol/L；pH=12的氨水溶液中氢离子浓度为11012mol/L；1mol/L的NaOH溶液中氢离子浓度为mol/L=11014mol/L；所以由水电离产生的c(H+)之比：=11014mol/L：11013mol/L：11012mol/L：11014mol/L=1101001，故选：A。6. 在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-.下列说法正确的是( )A. 加入NaOH固体,溶液pH减小B. 稀释溶液，水解平衡常数增大C. 加入CuSO4固体,HS-浓度增大D. 升高温度,c
9、(HS-)/c(S2-)增大【答案】D【解析】【详解】A. 加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故A错误；B、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故B错误；C、加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS浓度减小，故C错误；D、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2）减小，c（HS）增大，所以 增大，故D正确；故选D。7. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是( )A. 常温下0.1 molL1HNO2溶液的pH约为2B. 常温下NaNO2溶液pH 大于7C. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D. 常温下pH
10、=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH=4.5【答案】C【解析】【详解】A常温下0.1molL1HNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，则HNO2是弱电解质，故A不选；B常温下NaNO2溶液的pH7，可说明NaNO2为强碱弱酸盐，则HNO2是弱电解质，故B不选；C溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质，故C选；DpH3的 HNO2溶液稀释至100倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为5，实际上pH约为4.5，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO2是弱电解质，故D不选
11、；故选：C。8. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H =-57.4kJmol-1B. 已知I2(g)+H2(g)2HI(g) H 1，I2(s)+H2(g)2HI(g) H 2，则H 1H2C. 已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4kJ/mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)充分反应放出46.2kJ的热量D. 已知乙
12、醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJmol1和1411.0kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：CH2=CH2(g)+H2O(l)C2H5OH(l) H=44.2kJmol1【答案】D【解析】【详解】A20.0g NaOH的物质的量为：=0.5mol，含0.5mol NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和生成0.5mol H2O，放出28.7kJ的热量，则生成1mol H2O时放出28.7kJ2=57.4kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol-1，故A错误；B对于同一种物质，气态时
13、具有的能量大于固态时具有的能量，则等物质的量I2(g)与氢气完全反应生成HI(g)时放出的热量大于I2(s)与氢气完全反应生成HI(g)时放出的热量，放出的热量越多，焓变越小，则H1H2，故B错误；CN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol表示1mol N2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出热量92.4 kJ，因该反应为可逆反应，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)充分反应后，反应物不能完全反应，放出的热量小于46.2kJ，故C错误；D由乙醇和乙烯的燃烧热数据可得：C2H5OH(l)+3O2(g)
14、=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJmol1、CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1411.0kJmol1，由盖斯定律可知，-得：CH2=CH2(g)+H2O(l)C2H5OH(l) H=44.2kJmol1，故D正确；答案选D。9. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)HT1，纵坐标可代表NO2的百分含量C. 丙图为充入稀有气体时速率变化D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态【答案】A【解析】【分析】正反应是气体体积减小的、放热的可逆反应，结合反应图像分析解答。【详解
15、】A. 甲图正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，则改变的反应条件为升高温度，A正确；B. 乙图中T2曲线先达到平衡状态，则温度T2T1，升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的百分含量增大，则纵坐标不能代表NO2的百分含量，B错误；C. 充入稀有气体时反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；D. 升高温度，平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D错误；答案选A。10. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )A. 盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗B. 滴定到终点时，俯视读数，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形
16、瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液【答案】B【解析】【详解】A盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，造成V（碱）偏大，根据c（酸）= ，可知c（酸）偏高，故A不选；B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=，可知c（酸）偏低，故B选；C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=，可知c（酸）偏高，故C不选；D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=，可知c（酸）偏高，故D不选；故选：A。11. 25时，水的电离达到平衡：
17、H2OH+ OH；H 0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】【详解】A.氨水能抑制水电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。12. 将等物质的量的A、
18、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为0.4 molL-1，C的平均反应速率是0.12molL-1min-1，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法不正确的是（ ）A. x的值是3B. 开始时A的物质的量为2.8molC. 5min内，B的平均反应速率为0.04molL-1min-1D. 5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol【答案】C【解析】【详解】A经5min后，测得D的浓度为0.4 molL-1，则D的平均反应速率是0.08molL-1min-1，C的平均反应速率是0.12molL-1min-1，根据物质的反应速率与化学计量数呈正比，则0.
19、12 molL-1min-1：0.08 molL-1min-1=x：2，解得x=3，A正确；B可列三段式：，根据经5min后，此时A、B的物质的量之比为2：3，可列，解得a=2.8mol，故B正确； CB是固体，无法计算平均反应速率，C错误；D根据三段式可知，5min时，容器中气体总的物质的量为1.6 mol +1.2 mol +0.8 mol =3.6mol，D正确；答案选C。13. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ）编号pH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A. 、三种溶液的物质的量浓度大小为：=B. 相同体积的、溶液分别与溶液完全中和，消耗溶液的体积：C. 、两溶液等
20、体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 、溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4【答案】C【解析】【分析】分析题给表格，溶液分别为强酸、强碱溶液，在水溶液中完全电离。溶液分别为弱酸、弱碱溶液，在水溶液中部分电离。据此分析。【详解】A盐酸为强电解质，pH=3的盐酸，其物质的量的浓度为10-3molL-1，氢氧化钠为强电解质，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为，醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，pH=3的醋酸溶液，其物质的量浓度大于pH=3的盐酸溶液。故、三种溶液的物质的量浓度大小为：=，A项错误；BpH相同，相同体积的、溶液，溶液的物质的量
21、：，则相同体积的、溶液分别与溶液完全中和，消耗溶液的体积：，B项错误；C、两溶液等体积混合，得到了醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，C项正确；D根据以上分析，、溶液其物质的量浓度相等，二者混合，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应中HCl和NaOH的物质的量之比为1:1，设溶液体积为9V，则溶液体积为11V，反应后所得溶液为NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c(OH-)=，则溶液的pH=10，D项错误；答案选C。【点睛】求算碱性溶液的pH时，一般先根据求出c(H+)，再由求出pH。14. 往10 L恒容
22、密闭容器中充入气体X和Y，发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)H，测得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)700210.9800210.880010.5a下列说法不正确的是A. H0B. a=0.4C. 800 时，该反应的平衡常数K=64D. 实验中，达到平衡时，Y的转化率为20%【答案】D【解析】【详解】A. 由和可知温度升高时，平衡时n(M)下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应H ClO-HCOB. 常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液C. 将少量的CO2通入Na
23、ClO溶液中，发生反应CO2+2ClO-+H2O=2HClO+COD. 浓度均为0.1 molL-1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)c(ClO-)c(OH-)【答案】C【解析】【分析】弱电解质的电离常数越大酸性越强，有电离常数可知酸性强弱是H2CO3HClO HCO，据此回答问题。【详解】A 酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子结合氢离子能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力大小顺序是COClO-HCO，故A不选；B酸性越弱对应的酸根离子水解程度越大，则等物质的量浓度的NaCl0和Na2CO3溶液，碳酸根离子的水解程度更大，碱性更强 ，pH更大，故B不选；C将少
24、量的CO2通入NaCl0溶液中，应该有较强的酸生成较弱的酸，所以发生的反应CO2+ClO-+H2O=HClO+ HCO，故C选；D酸性越弱对应的酸根离子水解程度越大，则次氯酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大，剩余离子浓度越小，即浓度均为0.1 molL-1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)c(ClO-)c(OH-)，故D不选；故选：C。16. H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质
25、的量浓度关系一定正确的是( )A. B. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)c(HC2O)C. c(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)D. c(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O)E. pH=7的溶液中：c(Na+) 2c(C2O)【答案】B【解析】【详解】A由图象可知，pH=2.5的溶液中c( )和c( )浓度之和小于c( )，则c()+c()c()，故A错误；B依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液为 溶液，溶液中存在电荷守
26、恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH)，物料守恒c(Na+)=c()+c()+c()，代入计算得到c(H+)+c()=c(OH)+c()，故B正确；Cc()+c()+c()=0.100molL1，c()=c()，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH)，pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c(Na+)c(OH)，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=2c()+c()+c(OH)可知：c(Na+)2c()，故D错误；故选：B。第卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题共4小题，共计52分)17. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石
27、蕊，溶液变红。试回答下列问题：（1）该溶液中的电离程度_（填“大于”、“小于”或“等于”）的水解程度。（2）溶液中Na+、H+、OH-、等离子的浓度由大到小的顺序为_。（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）_。【答案】 (1). 大于 (2). c(Na+)c(HS)c(H+)c()c(OH-) (3). 产生白色沉淀，且红色褪去 (4). 在Na2SO3溶液中，水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2+=BaSO3（白色），由于c()减小，水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色
28、【解析】【详解】（1）NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，显酸性，所以以电离为主，即电离程度大于水解程度，故答案为：大于；（2）根据溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，因HS)部分电离和水解，则c（Na）c（HS)）c（H），溶液中存在和水的电离，则c（H）c（S），c（S）略小于c（H），则c（S）c（OH），则c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)，故答案为：c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)；（3）Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，产生白色沉淀，且红色褪去；在Na2SO3溶液中，水解：S+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2+=B
29、aSO3（白色），由于c(S)减小，S水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。故答案为：产生白色沉淀，且红色褪去；在Na2SO3溶液中，水解：S+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2+=BaSO3（白色），由于c(S)减小，S水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。18. 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？请回答下列问题：（1）
30、反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应、可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_（用K1、K2表示）。（3）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写字母序号）。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C降低温度 D使用合适的催化剂 E恒压条件下通入氖气（4）若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_（答出一条即可）；t8时_（答出一条即可）。（5）已知反应在427 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L
31、，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_。【答案】 (1). 吸热 (2). (3). C (4). 升高温度 (或增大CO2的浓度或增大H2的浓度) (5). 使用催化剂 (或加压或减小容器的体积) (6). 75%【解析】【详解】（1）当温度升高，反应的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，答案为吸热。（2）将方程式得方程式，平衡常数K3。（3）温度升高，K1增大K2减小，因为K3，所以K3减小，说明反应是一个放热反应，且反应前后气体体积不变，所以压强对该反应移动没有影响；可以通过降低温度、减小生成物的浓度或增大反应物的浓度使平衡向正反应方向移动；催化剂只能改变化学反
32、应速率，对平衡移动没有影响；恒压条件下通入氖气，相当于减小压强，平衡不移动；故选C。（4）由图可知t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时的反应速率，平衡向逆反应方向移动；反应是反应前后气体体积分数不变的且正反应是放热反应，升高温度或者增大生成物的浓度，平衡都逆向移动。t8时逆反应速率增大，但是平衡没有移动，改变的条件为增大压强或者使用催化剂。（5）设反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡转化浓度为x， ，得x=0.0075 mol/L，转化率为0.0075 mol/L0.01 mol/L100%=75%。19. 常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐
33、滴加入0.2 mol/L HA溶液，滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)写出MOH的电离方程式_。(2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)_；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“”“ (5). c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-) (6). 0.1mol/L (7). 0.05mol/L+10-11mol/L【解析】【详解】(1)根据图象可知，常温下0.1 mol/L MOH溶液的pH13，说明MOH是强碱，则MOH的电离方程式为：MOH=M+O
34、H-；(2)向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，由MOH+HA=MA+H2O可知，二者恰好完全反应时消耗HA溶液的体积为12.5mL，根据图象可知，当加入HA溶液的体积是13mL时，溶液显中性，但此时HA是过量的，这说明当二者恰好完全反应时，溶液显碱性，因此HA是弱酸，生成的MA水解使溶液显碱性，水解方程式是：A-+ H2OHA + OH-；水解促进水的电离，酸抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)；(3)据图可知，C点时HA已过量，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)，由电荷守恒c
35、(M)c(H)c(A-)c(OH-)可知c(A-)c(M+)，所以C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为：c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)；(4)D点时加入HA溶液25mL，溶液中的溶质是等物质的量的MA和HA，D点时c(M+)=0.05mol/L，由物料守恒得：c(A-)+c(HA)=2c(M+)=0.1mol/L，若此时测得混合溶液的pH = 3，结合电荷守恒式c(M)c(H)c(A-)c(OH-)得：c(HA) + c(H+) = c(M) + c(OH-)0.05mol/L+10-11mol/L。20. 化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等。纯Na2C2O4为白色晶体，溶
36、于水，不溶于乙醇，有还原性。实验室可用标准KMnO4溶液测定市售草酸钠中Na2C2O4的质量分数(假设杂质不与KMnO4反应)。(1)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应如下，请将相关物质的化学计量数填写在横线上_。_MnO_C2O_H+ _Mn2+ _CO2_H2O(2)准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液转移至_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，作被测试样。(3)将0.06 molL-1KMnO4标准溶液置于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。如果液面初始位置如图所示，初始读数为_ mL。(4)用KMnO4标
37、准溶液滴定，判断滴定终点的依据是_。(5)重复滴定4次，并记录KMnO4 溶液的终了读数。实验数据如下表所示(假设每次实验滴定管中的初始读数均相同)。滴定终点第一次终点第二次终点第三次终点第四次终点滴定管液面刻度20.72 mL21.70 mL20.68 mL20.70 mL据此计算出草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为_。(6)以下操作会造成测定结果偏高的是_(填字母编号)。A配制草酸钠溶液时，定容时仰视刻度线B滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO4 溶液C锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗D滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失【答案】 (1). 2MnO5C2O16H+
38、= 2Mn2+ 10CO28H2O (2). 100mL容量瓶 (3). 酸式 (4). 0.70 (5). 滴入最后一滴KMnO4 溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 (6). 75% (7). BCD【解析】【详解】(1) MnO中的Mn元素化合价从+7价降低到+2价，C2O中的C元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：2MnO5C2O16H+ = 2Mn2+10CO28H2O；(2)准确称取2.680g草酸钠样品溶于水冷却至室温后，将溶液转移至100mL容量瓶，加水稀释至刻度线制成100mL溶液，每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫
39、酸酸化，作被测试样；(3)KMnO4具有强氧化性，可氧化碱式滴定管上的橡胶管，所以应将0.06 molL-1KMnO4标准溶液置于酸式滴定管中；滴定管的0刻度在上方，满刻度在下方，根据液面初始位置可知，初始读数为0.70mL；(4)用KMnO4标准溶液滴定，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；(5)重复滴定4次，并记录KMnO4 溶液的终了读数，由表中数据可知，第二次终点读数与另外三次读数偏差较大，应舍去，则三次消耗KMnO4 溶液的体积分别为：(20.72-0.70)mL=20.02mL、(20.68-0.70)mL=19.98mL、(20.7
40、0-0.70)mL=20.00mL、消耗KMnO4 溶液的平均体积为：=20.00mL，由2MnO5C2O16H+ = 2Mn2+10CO28H2O可知，Na2C2O4的物质的量为：0.0200L0.06 molL-1=0.003mol，则草酸钠样品中Na2C2O4的物质的量为：0.003mol=0.015mol，草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为：100%=75%；(6)A配制草酸钠溶液时，定容时仰视刻度线，配制的草酸钠溶液浓度偏低，则滴定时消耗KMnO4 溶液的体积偏小，测定结果偏低，故A不选；B滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO4溶液，KMnO4溶液被稀释，滴定时消耗KMnO4溶液体积偏大，测定结果偏高，故B选；C锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗，锥形瓶中草酸钠的量偏多，滴定时消耗KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，故C选；D滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，滴定时读取KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，故D选；答案选：BCD。【点睛】第(5)小题计算消耗KMnO4溶液的平均体积时，要注意观察是否有数据和另几组数据偏差较大，若有，则应舍去，不能直接计算平均值，为易错点。
