1、浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(七)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137Mn 55Ag 108Cr 112一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中,属于碱的是()A.NH3H2OB.Cu(OH)2CuCO3C.MnO2D.NaHCO32.下列仪器名称为“坩埚”的是()3.下列属于电解质的是()A.氨水B.六水氯化镁C.乙醇D.二氧化硫4.BrI与水反应的化学
2、方程式为BrI+H2OHBr+HIO,下列说法正确的是()A.HBr为氧化产物B.BrI既是氧化剂又是还原剂C.HIO为还原产物D.该反应不是氧化还原反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2OD.NaClO6.下列说法不正确的是()A.硅晶体呈灰黑色,有金属光泽,广泛应用于电子工业领域B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂C.干燥的氯气无漂白性,不能使潮湿的有色布条褪色D.生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐7.下列有关化学用语正确的是()A.CO2分子比例模型:B.NH4I的电子式:HH+I-C
3、.乙醇的结构简式:C2H6OD.K+的结构示意图:8.下列有关金属镁的说法不正确的是()A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作高温材料9.下列有关能源的说法不正确的是()A.植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,能量转化效率高B.H2是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气10.下列实验操作或方法中,不合理的
4、是()A.用药匙取用少量二氧化锰粉末B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精C.用焰色反应检验钠元素D.实验室将少量金属钠保存在煤油中11.下列说法不正确的是()A.35Cl与37Cl为不同核素B.石墨和C60互为同素异形体C.1H2和2H2互为同位素D.氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)12.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。能表明该反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的平均相对分子质量不变B.容器内气体的压强不变C.混合气体的总物质的量不变D.A的物质的量浓度不变13.下列离子方程式正确的是()A.NaHSO3溶液与NaOH溶
5、液反应:H+OH-H2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-HCC.Fe与盐酸反应产生H2:2Fe+6H+2Fe3+3H2D.氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOHN+CH3COO-+H2O14.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表,元素X的原子核外电子数是Z的2倍。下列说法不正确的是()ZWXYA.W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的强B.气体分子(ZW)2的结构式可表示为WZZWC.X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是YD.元素X在周期表中的位置是第三周期第A族,其单质可采用电解熔融XCl2的方法制取15.下列关于有机物的叙述
6、正确的是()A.除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高锰酸钾溶液洗气B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应C.乙醛被新制氢氧化铜直接氧化得到乙酸D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别16.下列说法正确的是()A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质,都能发生水解C.由石油分馏可以获得石蜡,由石蜡裂化可获得乙烯D.检验淀粉、葡萄糖水溶液,可分别使用的试剂且对应的现象:碘水、变蓝色;新制Cu(OH)2,加热后有砖红色沉淀17.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖
7、的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法不正确的是()A.液滴边缘b区为正极区,发生还原反应B.液滴圆周中心是负极区C.液滴中的H+由a区向b区迁移D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加盐酸,则正极发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+18.常温下,关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法不正确的是()A.c(NH3H2O)c(NaOH)B.c(N)=c(Na+)=c(OH-)C.两种溶液中水的电离程度相同D.等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时,氨水所消耗的
8、盐酸体积多19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是()A.石墨(s)转变为金刚石(s)是吸热反应B.白磷(s)比红磷(s)稳定C.S(g)+O2(g)SO2(g)H1,S(s)+O2(g)SO2(g)H2;则H1H2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H020.下列说法正确的是()A.氯化铵受热分解生成氨气,只破坏了离子键B.二氧化硅和金刚石都为原子晶体,加热熔化时破坏了共价键C.HCl溶于水能导电,所以HCl为离子化合物D.分子内共价键的键能越大则分子越稳定,其熔、沸点也越高21.二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有
9、机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如右图所示。下列判断正确的是()A.在020 min之间,pH=7时R的降解速率为0.07 molL-1min-1B.R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C.二氧化钛对pH=2的R溶液催化效率最高D.在050 min内,R的降解百分率pH=2大于pH=722.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 mL 18 molL-1浓硫酸与足量铜加热充分反应,其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性B.33.6 L Cl2一定能与56 g铁在加热条件下完全反应C
10、.12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAD.24 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA23.室温时,向20 mL0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法正确的是()A.当V(NaOH溶液)=20 mL时,溶液中水的电离程度比纯水小B.当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)C.当V(NaOH溶液)=30 mL时,溶液中c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(O
11、H-)D.滴加NaOH溶液从30 mL至40 mL,溶液中Na+与S浓度之和为0.1 molL-124.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,当通入少量的Cl2时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,溶液却呈强酸性,下列说法不正确的是()A.当ba时,发生的离子方程式:H2S+Cl22H+S+2Cl-B.当b=2a时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O14H+2S+12Cl-+SC.当ab4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2a moln(e-)8a molD.当ab4a时,生成的S、S、Cl-的物质的量之比为(4a-
12、b)(b-a)2b25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物;向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色。分析以上实验现象,下列结论正确的是()A.X中一定存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在MnO2二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元
13、素的质量之比61,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。(1)A的结构简式为。(2)写出DE的化学方程式:。(3)对于化合物B,下列说法正确的是。A.能发生加成和氧化反应B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能发生银镜反应的酯类同分异构体共有2种D.能与氢氧化钠溶液反应27.(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:(1)请写出E反应生成F的化学方程式:。(2)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是。(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿
14、色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:。28.(4分)工业上可用焦炭与石英砂的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:SiCl4遇水易水解)。请回答下列问题:(1)若没有D装置,SiCl4遇水反应的产物可能是。(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。(3)C中试剂过量,吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl和S,可能有S或ClO-。下列说法正确的是(忽略空气中CO2的影响,忽略某些离子水解)。A.取少量吸收液于试管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加几滴品红溶液
15、,若溶液褪色,含SB.取少量吸收液于试管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加高锰酸钾溶液,若溶液褪色,含SC.取少量吸收液于试管中,滴加碘化钾淀粉溶液,若溶液变为蓝色,则含ClO-29.(4分)今有一包铁粉和铜粉的混合粉末,为确定其组成,某化学兴趣小组同学用4 molL-1的FeCl3溶液(其他用品略)与混合粉末反应,其实验结果如下表所示(假定反应前后溶液的体积不变):组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末的质量/g613.22436反应后剩余固体的质量/g01.2812.824.8试回答下列问题:(1) 由第组数据计算可知,原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=。(2) 在、中,剩
16、余固体只有铜的是(填序号)。30.【加试题】(10分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.010-2 molL-1,c(Fe3+)=1.010-3molL-1,c(Cl-)=5.310-2 molL-1,则该溶液的pH约为。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:Cl+Fe2+Cl-+Fe3+。(2)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2O
17、Fe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件,使以上水解产物聚合,离子方程式为:xFe3+yH2OFex(OH+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(3)某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为mgL-1。31.【加试题】(10分)过氧化镁(MgO2),不溶于水,易溶于稀酸,在医学上可作为解酸剂等。以下是
18、一种制备过氧化镁(MgO2)的实验方法。活性MgOMgO浆液产品(H2O2混合液:取一定量的NH4Cl和稳定剂溶解在双氧水中,配置成pH在56之间的混合液)(1)制备过氧化镁反应的化学方程式:。(2)干燥产品可使用如图1装置,产品应置于(填“A”或“B”)处。图1图2(3)过氧化镁产品中经常混有少量MgO,实验室可通过以下方案测定样品中过氧化镁含量。.图2装置(刻度管由滴定管改装而成)可以测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。恒压分液漏斗的优点有:使液体顺利滴下,。调节干燥管液面与刻度管内液面再次相平的操作:,若第一次读数为V1 mL,第二次读数为V2 mL,则产生的气体体积为。.实验室还可以通
19、过沉淀质量法测定样品中过氧化镁的含量:称取a g样品,加入足量稀盐酸充分反应后加入;过滤,洗涤;,得到b g氧化镁。请将上述操作过程填写完整。过氧化镁的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。32.【加试题】(10分)市场上的氨基酸根据来源的难易,价格差别很大,现在大部分氨基酸都采用微生物发酵法制备,但是个别氨基酸比如蛋氨酸则通过工业合成的方法生产。邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯(I)是合成多种氨基酸的中间体。已知:RCOOHRCOClRCOOC2H5;CH2CN CH2COOH CH(Br)COOH。(1)E的结构简式:。(2)下列说法正确的是。A.化合物B不能发生加成反应B.化合物D不能发生水
20、解反应C.化合物F可以发生取代反应D.反应发生的依次是加成反应、氧化反应和取代反应(3)写出反应的化学方程式:。(4)写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式:。红外光谱显示分子中含有羧基和碳碳双键1H-NMR谱图显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子(5)请设计以A为原料制备化合物B的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。参考答案浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(七)1.A2.D3.B4.D5.D6.C7.D8.B9.B10.B11.C12.A13.DA项,亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应实质上是亚硫酸氢根和氢
21、氧根离子的反应;B项,少量二氧化碳通入到足量氢氧化钠溶液中,生成的是碳酸根,而不是碳酸氢根;C项,铁与盐酸反应,生成的是二价铁离子,不是三价铁离子;D项,氨水和醋酸的离子反应是正确的。14.C设X原子的最外层核外电子数为a,则X的核外电子数为(10+a),Z的核外电子数为(2+a+2),10+a=2(2+a+2),得a=2,所以X是Mg,Z是C,Y为Al,W为N。A项,NH3的热稳定性比水的热稳定性强,元素的非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强;C项,电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小,Mg2+、Al3+、N3-中半径最大的为N3-;D项,镁元素在第三周期第A族,其单质可采用电
22、解熔融氯化镁的方法来制备。15.DA项,乙烯和高锰酸钾反应会生成二氧化碳,乙烷中引入新的杂质;B项,苯不与高锰酸钾反应,但是可以与O2发生燃烧反应,也属于氧化反应;C项,乙醛与新制氢氧化铜反应后,需要酸化才能得到乙酸,不能直接氧化得到;D项,乙醇和碳酸钠溶液互溶,乙酸会和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体,乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层。16.DA项,酯化反应中,酸脱羟基醇脱氢,所以CH3CO18OC2H5在酸性条件下的水解产物是CH3COOH和C2OH;B项,糖类中的单糖如葡萄糖不能水解;C项,可以利用沸点差异使石油分馏分离出石蜡,长链烷烃可以通过裂化得到汽油等轻质油,通过裂解可以得到乙烯;D项正确。
23、17.D圆周中心a变暗被腐蚀,是因为发生了吸氧腐蚀,这时负极电极反应为Fe-2e-Fe2+,发生氧化反应;正极电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,发生还原反应。A项,b区为正极,发生还原反应;B项,圆周中心是负极区,Fe失电子;C项,原电池中,阳离子向正极移动,所以H+向b区移动;D项,铜、铁接触后形成原电池,铁为负极,铜为正极,正极的电极反应为2H+2e-H2。18.BA项,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,因为NH3H2O是弱电解质,不完全电离,所以相同pH时,氨水的浓度更大;B项,在氢氧化钠溶液中,根据电荷守恒,钠离子的浓度加上氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;C项,两种溶液中水的电离都受
24、到抑制,且由水电离出来的氢离子浓度是相等的,所以两种溶液中水的电离程度相同;D项,等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液,一水合氨的物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度,所以氨水消耗的盐酸体积更多。19.AA项,根据盖斯定律,石墨(s)到金刚石(s)的转化是一个吸热反应;B项,红磷(s)的能量更低,所以红磷(s)比白磷(s)稳定;C项,根据图像可知H1H2,需要注意的是H1、H2都是负值;D项,根据图像可知Hc(S),c(OH-)=c(H+);C项,当V(NaOH溶液)=30 mL时,根据电荷守恒得2c(S)+c(OH-)=c(Na+)+c(N)+c(H+),再根据物料守恒可知c(S)=c(N
25、H3H2O)+c(N),由于向20 mL 0.1 molL-1的硫酸氢铵溶液中滴加了0.1 molL-1的氢氧化钠溶液30 mL,所以1.5c(S)=c(Na+),最后整理得到0.5c(S)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-);D项,设加入的氢氧化钠溶液体积为V mL,则钠离子与硫酸根离子浓度之和通过计算是0.1 molL-1。24.DA项,当b=a时,氯气和硫化氢恰好完全反应,硫元素全部以硫单质的形式存在,转移2a mol电子。当b=4a时,过量的氯气和硫单质反应,硫元素全部以硫酸根离子的形式存在,转移电子8a mol;B项,b=2a,a mol H2S先与Cl2反应生成了a mo
26、l硫单质,剩下的a mol氯气和硫单质反应生成硫酸根,a mol氯气可以氧化 mol的硫单质,生成 mol的硫酸根,剩余 mol的硫单质;C项,根据上述分析,当ab4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2a moln(e-)8a mol;D项,根据得失电子守恒和原子守恒,生成氯离子的物质的量一定为2b mol,硫酸根的物质的量等于 mol,硫单质的物质的量等于a mol- mol= mol,所以当abK2K3bd调节溶液pH(3)1820【解析】(1)根据溶液的电中性,2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),氢氧根浓度可忽略,计算的pH约等于2。(2)
27、第一步水解得到的氢离子会抑制第二步的水解,前两步水解得到的氢离子也会抑制第三步水解,所以三步水解的平衡常数逐渐减小。要使平衡正向移动可以加水稀释;加入碳酸氢钠可以消耗产物中的氢离子,使平衡正向移动。常温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的酸碱性,使反应平衡正向移动。(3)当聚合氯化铁的浓度范围在1820 mgL-1的时候,液体的浑浊度和还原性物质的去除率都较高。31.(1)MgO+H2O2MgO2+H2O(2)A(3)消除滴入锥形瓶内的溶液的体积对所测气体体积的影响慢慢移动刻度管至刻度管液面与干燥管内液面相平(V1-V2)mL氢氧化钠溶液使沉淀完全灼烧至恒重100%【解析
28、】(1)氧化镁和过氧化氢反应,生成过氧化镁和水。(2)需要干燥的物质应该放在干燥器的A处。(3).恒压漏斗可以平衡漏斗和锥形瓶的压强,使液体顺利滴下。此外,使用普通漏斗时,液体滴进锥形瓶会赶走相应体积的原来锥形瓶内的空气进入后面的测量气体体积的装置,影响实验的准确性,使用恒压漏斗,可消除这一影响。要调节干燥管液面和刻度管液面相平,可以慢慢移动刻度管,直至两液面相平。32.(1)HOOCCH2COOH(2)C(3)HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O(4)(CH3)2CCHCOOH(5)CH3CH2CNCH3CH2COOHCH3C
29、H(Br)COOHCH2CHCOOH【解析】A是CH3CH2CN,B是CH2CHCOOH,C是CH2CHCOCl,D是CH2(Br)COOH,E是HOOCCH2COOH,F是HOOCCH(Br)COOH,G是邻苯二甲酸,H是邻苯二甲酸分子的两个羧基脱掉一分子水形成的酸酐。(1)E的结构简式见上述分析,E是HOOCCH2COOH。(2)化合物B是CH2CHCOOH,可以发生加成反应。化合物D是CH2(Br)COOH,可以发生水解反应。化合物F是HOOCCH(Br)COOH,可以发生取代反应。反应和反应依次是取代反应、氧化反应。(3)反应3是F和乙醇的酯化反应:HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O。(5)A是CH3CH2CN,B是CH2CHCOOH,以A为原料制备B,充分利用题目中给的已知反应,引入卤原子再消去卤原子得到碳碳双键。
