1、湖南省“三市七校”2008届高三年级第二次联考试卷化 学命题人：宁乡一中 黄建波 桃江一中 詹奇寿 南县一中 魏东初时量:90分钟 满分:100分请将答案写在答题卷上可能用到的原子量：H：1 O：16 C:12 N:14 Si :28 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 F:19一、 选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1. 有关化学用语正确的是A. 次氯酸钙的化学式Ca(ClO)2 B. 乙酸的结构简式C2H4O2C. 氮气的电子式N N D. 臭氧的化学式 O2既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是AH2O2BNa2O2CC2H2DC2H5OH3下列物质的保存方法正确
2、的是A氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B氯水盛放在棕色细口瓶中C液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D固态碘放在棕色的细口瓶中4下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在C（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO35下列反应离子方程式正确的是AFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2SFe2+S+2H+B碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：
3、Al3+3OHAl(OH)3D澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2HCO36阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是 A2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023 B0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023 C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023 D4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.0210237某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A只有S2 BS2和N
4、O3 CSiO32、S2和NO3 D四种离子都减少8周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合的非极性分子D原子半径大小顺序为X 0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4kJ/m
5、olD己知I2(g)+ H2(g)2HI(g)；H1I2(s)+ H2(g)2HI(g)；H2 则H1H216.要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A. 称取4g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100 mL量筒量取40 m
6、L 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中二、非选择题（每空2分，共52分）17、（8分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）： KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 + _ + H2O SbCl5 + HF SbF5 + _ 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2请根据以上反应回答问题：
7、（1）反应中空格上应填物质的化学式为_。（2）完成反应： 。（3）反应中的氧化剂为_，被氧化的元素_。18、（6分）组成X、Y、Z 3种化合物的所有元素是第一第二周期元素，A、B是单质，在一定条件下，它们有如下反应（已配平）：A + X = B + Y X + Y = Z + B A + Z = 2Y（1）X、Y各是什么物质：X ；Y ；（2）某金属在一定条件下能与Z发生置换反应，该反应方程式为： 晶胞晶胞的1/8阴离子阳离子19、（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高
8、价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：（1）C元素是 （2）A和E所形成的化合物的电子式是 （3）A、B、C、D四种元素的离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）（4）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是 （5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.610-22cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数） 。20、（8分）根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。（1）写出AY各是什么物质(填化学式)E： ；
9、X： （2）写出、对应的离子方程式： 21、（14分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_(填化学式) M中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。（2）写出B装置中反应的离子方程式 。（3) C装置的作用是_。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得
10、固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥（6）D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是： 。22、（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物
11、质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。座位号 考号 姓名 班级 密 封 线 内 不 要 答 题湖南省“三市七校”2008届高三年级第二次联考试卷化 学（答卷）一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（每空2分，共52分）17、（1）反应中空格上应填物质的化学式为_ _ 。（2）完成反应： 。（3）反应中的氧化剂为_ _，被氧化的元素为 18、（1） （2） 19、（1） ( 2 ) （3） （4） ； （5） 20、（1）A： F： （2） 21、(1) (2) 座号(3) (4) （5） （6） 22、
12、1） （2） （3） 化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）题号12345678答案ACBBDDBD题号910111213141516答案BBADADCD二、非选择题（每空2分，共52分）17、（1）反应中空格上应填物质的化学式为_ O2_。（2）完成反应： SbCl5 + 5HF SbF5 + 5HCl。 （3）反应中的氧化剂为_ K2MnF6_，被氧化的元素为 F 点燃18、（1）X H2O ；Y CO ；（2） 2Mg + CO2 = 2MgO + C F - Ca2+ F -19、（1）Al ( 2 ) （3）Al 3+ Na+ F Cl （4）由于HF分子间存在氢键； （5）3.1g/cm3 20、（1）E： KCl ； X： I2 ； （2）2Cl+4H+MnO2=Mn2+Cl2+2H2O Br2+2I=2Br-+I2 21、(1)FeS、Fe ； V/400 (2) 2OH-+H2S =2H2O+S2- (3)证明H2S已被完全吸收 (4)漏斗、玻璃棒 （5） b、C （6）通过移动水准管，使水准管和量气管内的液面在同一高度22、1）10.7 （2） 0.25 （3） 32
