1、钠及其化合物1.(2020郑州模拟)下列关于钠的氧化物的说法正确的是()A.Na2O2是白色固体,与冷水作用放出氧气,生成氢氧化钠B.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2OD.Na2O2能与水反应,生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物【解析】选C。过氧化钠是淡黄色固体,A错误;Na2O2与CO2的反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B错误。Na和O2的反应在加热时反应生成Na2O2,在常温时反应生成Na2O,C正确;Na2O2与水反应,除了生成NaOH还生成氧气,所以Na2O2不是碱性氧化物,D错
2、误。2.探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + H、HH+ + )下列分析不正确的是()A.、中产生的气体能使带火星的木条复燃B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.、中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过能比较酸性:HClH2O2【解析】选D。A. 试管中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气,试管中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气,因此产生的气体均能使带火星的木条复燃,A项正确;B. 中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠,过氧化氢分解生成水和氧气,发生的反应为复分解与氧化还原反应,中过氧化钡再与稀硫酸反应
3、生成过氧化氢与硫酸钡沉淀,过氧化氢分解产生了氧气,因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应,B项正确;C. 中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气,KMnO4体现氧化性,而中MnO2则起催化作用,两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定,因溶液是等分的,但中过氧化氢全部被氧化,中的过氧化氢发生歧化反应,所以产生气体的量不相同,C项正确;D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸,而盐酸属于一元强酸。试管因为生成了过氧化钡沉淀,不是可溶性的盐溶液,则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱,D项错误。【归纳提升】Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系(1)物质的量的关系:无论是CO2、H2O的
4、单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(2)气体体积关系:CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量为原混合气体体积的,即为生成氧气的量。(3)固体质量关系:相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:Na2O2+CONa2CO3,Na2O2+H22NaOH。(4)电子转移关系:当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1 mol O2转移2 mol e-。如(5)先后顺序关系:一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看做Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
