1、物质的组成、分类及变化1下列对应关系正确的是()ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐答案D解析A项，浓H2SO4属于腐蚀品；B项，NaOH不是氧化剂；C项，废旧灯管不是厨余垃圾。2(2014广东茂名模拟)下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物答案D解析A项，纯碱属于盐，错误；B项，硫酸钡是强电解质，错误；C项，石炭酸属于酚类化合物，石油属于碳氢化合物，错误。3下列各组物质的分类正确的是()混合物：氯水、氨水
2、、漂白粉、水银；电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；同位素：1H、2H、3H；同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确答案A解析水银即汞单质，不是混合物，错误；1H、2H、3H是三种离子，而同位素所描述的对象是原子，错误；SO2、NH3溶于水中生成H2SO3和NH3H2O，是这两种物质电离可以导电，因此H2SO3和NH3H2O是电解质，而SO2、NH3是非电解质，错误；正确，即A正确。4下列关于电解质的有关叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，它们都能
3、完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强答案C解析A项，冰醋酸的稀释过程中，导电性先增大后减小，错误；B项，部分强酸只有在稀溶液中才能完全电离，错误；C项，HF属于强极性共价化合物，属于弱电解质，正确；D项，等浓度HCl和H2CO3相比较，HCl的导电性强，错误。5分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是()A根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C盐酸、醋酸既是化合物又是酸D甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰答案D解析A项，CH3COOH属于一元
4、酸；B项，强、弱电解质是根据其在水溶液中或熔融状态下是否能完全电离区分的；C项，盐酸是混合物。6(2014金华模拟)物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是()电子总数原子总数质子总数物质的总质量物质所含的总能量物质的种类A都不变 B都变C D答案D解析物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变，故选D。7不能通过化学反应实现的是()A生成一种新离子 B生成一种新分子C生成一种新原子 D生成一种新物质答案C解析生成一种新原子属于核变化，不是化学变化。8下列物质不能通过置换反应得到的是()ACO BF2 CC DF
5、e3O4答案B解析A项，CCuOCuCO；C项，2MgCO22MgOC；D项，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。9(2014山东省日照实验高中高三上学期第二次阶段性考试)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质颗粒直径都在1100 nm之间B加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C呈红褐色D能透过半透膜答案B解析FeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。10“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后
6、会析出黑色沉淀A BC D答案B解析纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。11(2014长沙模拟)中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下图所示：FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是()A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2答案A解析A
7、项，纳米四氧化三铁粒子的直径在1100 nm，而溶液的分散质粒子小于1 nm，错误；环丙胺具有一定的碱性，可以促进氯化铁水解，正确；D项，有化合价的升降且得失电子守恒，正确。12(1)现有以下物质：a.NaCl晶体b液态SO3c液态的醋酸d汞eBaSO4固体f纯蔗糖g酒精h熔化的KNO3请回答下列问题(填写相应的字母)：以上物质中能导电的是_；以上物质中属于电解质的是_；以上物质中属于非电解质的是_；以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。(2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是_(填写序号)。酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物
8、都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应答案(1)dhacehbfgbc(2)解析(2)酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7，不正确；非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正确；正确；金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正确；酸性氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的硅酸，不正确；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，故正确；不能跟酸反应的氧化物，也可能不能与碱反应，如CO、NO等。13归纳、总结、对比
9、、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。(1)请你在以下空格内填写与图中、区域相对应的适当内容(处只填写一点，、处至少填三点)。_；_、_、_；_、_、_。(2)从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为_。答案(1)都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等)使石蕊溶液变红与某些金属发生置换反应与金属氧化物发生复分解反应(或其他合理答案)使无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物发生反应与酸发生复分解反应(若其他合理答案)(2)Na2CO3(或NaHCO3、N
10、H4HCO3等)解析(1)CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较：物质类型、颜色气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：与指示剂作用、与之反应的物质等。(2)与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既可与酸反应又可与碱反应。14(1)下列说法不正确的是_(填字母序号)。A60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光
11、纤制品的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变(2)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_(填字母序号)。AH2OBNHCOHDHCOECH3COOFCl1923年路易斯(Lewis)
12、提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物HOHHOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2O=HB(OH)4该反应中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”)；CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl该反应中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。答案(1)ADF(2)ADH2OCuCl2解析(1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中液氯既不是电解质，也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。(2)H2O结合H为H3O，又可给出H为OH；NH可给出质子但不能结合H；OH、CH3COO、Cl只能结合H，可看成碱；D项HCO可结合H变为H2CO3，又能给出H变为CO，故可视为酸又可视为碱。在H3BO3H2O=HB(OH)4中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl中，CuCl2中的Cu2结合电子对形成Cu(NH3)42，故为酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
