1、课时作业(十一)一、选择题1(2014北京东城期末)下列有关物质性质的应用不正确的是()A浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸解析：二氧化硅能与氢氟酸反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，D错误。答案：D2(2014江西南昌零模)向Ba(OH)2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是()A原混合物中nBa(OH)2n(KOH)12Bp点横坐标为120Cp点溶液中溶质为Ba(HCO3)2Dab
2、段反应分两阶段，离子方程式为CO22OH=COH2O，COH2OCO2=2HCO解析：Oa段是Ba2与CO2生成BaCO3的反应；ab段是OH与CO2的反应；bp段是BaCO3与CO2反应生成Ba(HCO3)2的反应。由碳元素守恒可知n(BaCO3)，n(K)n(HCO)，原混合物中nBa(OH)2n(KOH)11，A项错误；BaCO3生成Ba(HCO3)2的反应中，BaCO3与CO2的物质的量相等，p点横坐标应该为90，B项错误；p点溶液中溶质除Ba(HCO3)2外，还有KHCO3，C项错误。答案：D3(2014北京东城期末)下列实验不能达到目的的是()A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液
3、变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性解析：向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明Na2SiO3发生了水解反应，A正确。HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，证明HClO的氧化性强于H2SO4，B错误。铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝未熔化而铝已熔化，氧化铝的熔点高于铝，C正确。试纸褪色说明氯水有漂白性，D正确。答案：B4(2013湖南
4、五市联合检测)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M和R2的核对电子层结构相同，则可推出原子序数：RM解析：A项，H2CO3的酸性比HClO的强，A项正确；卤族元素中的F没有正价，B项错误；HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，C项错误；由M和R2的核外电子层结构相同可以推知M的原子序数应该比R的原子序数大，D项错
5、误。答案：A5(2014新疆乌鲁木齐测验)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()A不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2B把硫单质在空气中加热到750即得S2C常温条件下单质硫为原子晶体DS8转化为S2、S4、S6属于物理变化解析：硫分子在氧气中完全燃烧得到SO2，A项正确；把硫单质在空气中加热到750生成SO2，B项错误；常温条件下单质硫为分子晶体，C项错误；因S8、S2、S4、S6为不同的硫单质，故S8转化为S2、S4、S6属于化学变化，D项错误。答案：A6(2013宁夏一中第
6、四次考试)下列叙述不正确的是()A足量的硫单质与64 g铜反应，有1 mol电子发生转移B虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与某种酸反应CMg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极DNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2解析：铜与硫反应生成Cu2S,64 g铜完全反应转移1 mol电子，A项正确；SiO2能与氢氟酸反应，B项正确；在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，铝作负极，C项正确；SO2与Na2O2反应时，SO2被氧化成SO，D项错误。答案：D7(2014东北三省四市联考)已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生
7、成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为18，则该反应的还原产物是()ANO2 BNO CN2O DNH4NO3解析：设参加反应的FeS2为1 mol, HNO3为8 mol，还原产物中N元素化合价为x，FeS2中Fe显2价，S显1价，反应后生成1 mol Fe(NO3)3，由N元素守恒知作氧化剂的HNO3为8 mol3 mol5 mol，即还原产物中N为5 mol，由得失电子守恒知1725(5x)，解得x2，所以还原产物是NO，B项正确。答案：B8(2013西安八校联考)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混
8、合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL解析：根据题意可将题中的反应过程表示如下：CuHNO3由此可以看出：在整个反应过程中失电子的物质为Cu，得电子的物质为O2，HNO3中的N元素在反应前与反应后的价态相同，没有发生电子转移。利用氧化还原反应中得失电子守恒得出：n(Cu)2n(O2)4，n(Cu)2n(O2)20.15 mol。加入氢氧化钠溶液时发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2
9、，所以n(OH)2n(Cu2)2n(Cu)，因此V(NaOH)0.06 L60 mL。答案：A9(2014南昌高三调研)某无色溶液中含有大量KOH，Na2CO3，Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是()ABaCl2溶液，酚酞，盐酸 BBaCl2溶液，盐酸，酚酞C酚酞，BaCl2溶液，盐酸 D酚酞，盐酸，BaCl2溶液解析：A项，先加入BaCl2，产生白色沉淀，说明含有CO或SO，也可能二者都存在，然后加入酚酞，溶液变红色说明含有OH，最后加入盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO和SO，正确；B项，第二步操作加入盐酸会中和掉OH，不能
10、确定是否含有OH，错误；C项，加入酚酞，溶液会变红，不能确定是含有CO还是OH，错误；D项，原因同C项，错误。答案：A10(2014湖南十三校第一次联考)下列各组物质，不能按如图(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DNaOHNaHCO3Na2CO3解析：A项，S无论在空气还是纯氧中，无论氧气少量还是过量，燃烧的产物只能是SO2；B项，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3受热分解产生SiO2；C项，AlCl3与过量NaOH反应生成
11、NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2产生沉淀Al(OH)3，Al(OH)3中滴加盐酸产生AlCl3；D项，NaOH溶液中通过量CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热 分解产生Na2CO3，向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2可生成NaOH。答案：A11(2014辽宁五校期末联考)无色溶液X由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下实验：下列判断正确的是()A气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物CAg、Ba2、Al3、MnO、SO一定都不存在于溶液中DNa、AlO、C
12、O一定存在于溶液中解析：无色溶液排除MnO的存在，加入HCl产生气体，则一定含有CO，气体A为CO2。有CO存在，则与之反应的离子均不能存在，如Ag、Ba2、Al3。由电荷守恒知，一定存在阳离子Na。溶液中加入NH4HCO3溶液有沉淀产生，则判断原溶液中存在AlO，它在酸性条件下转化成Al3，Al3与HCO发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀。溶液中加入Ba(OH)2，与过量的NH会生成气体B为NH3，与HCO反应生成BaCO3沉淀。溶液X中是否含有SO不能作出判断，若有则沉淀乙中会混有BaSO4。A项，CO2显酸性，NH3显碱性，错误；B项，乙可能是Al(OH)3和BaSO4的混合物，错误；
13、C项，SO可能存在于溶液中，错误；D项，正确。答案：D12(2014安徽江淮十校协作体联考)下列物质间的转化在给定条件下能够实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)或NaAl(OH)4(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3NH4Cl(s)NH3NH4HCO3A B C D解析：氧化铝是两性氧化物，能与碱反应生成偏铝酸盐，由于碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性强，所以往偏铝酸盐溶液中通入CO2，能生成氢氧化铝，正确；S在空气中燃烧生成二氧化硫，错误；氢氧化钠能与CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠
14、，正确；氧化铁溶于盐酸生成氯化铁溶液，但是加热氯化铁溶液由于Fe3水解生成氢氧化铁和盐酸，加热后盐酸挥发逸出体系之外，促使水解平衡彻底进行，因此加热蒸干得到的是氧化铁，错误；NH4Cl与熟石灰反应是实验室制备氨气的反应原理，氨气是高中唯一的碱性气体，能与酸性氧化物反应，正确。答案：A二、非选择题13(2014河南郑州质量预测)在反应式ANaOHBC中，A、B、C均是中学常见的物质，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的产物已略去。(1)若A是化合物，反应中可以只生成B，也可以只生成C，还可以同时生成B和C，则A的分子式可能是_(写出两种不同类型的物质)。(2)若A是单质，且A与NaOH溶液无论
15、以何种物质的量之比反应，其产物必然同时生成B和C，则A、B、C中M的化合价必须满足的条件是_，写出一个符合条件的化学方程式_。解析：(1)能与NaOH溶液发生反应的化合物可以是酸性氧化物、酸或某些盐，又因A能与NaOH溶液反应生成一种或两种物质，则A的分子式可能是CO2(或SO2)、H2S、Al2(SO4)3等。(2)若单质A与NaOH溶液以任何比例混合，均能发生反应生成两种物质，则A一定能发生自身的氧化还原反应，元素M在A中的化合价在B、C之间，如反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。答案：(1)CO2(或SO2)、H2S、Al2(SO4)3等中的任意两种物质组合(2)M在A中的化
16、合价在B、C之间Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(其他合理答案也可)14(2014吉林长春测试)现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题：(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_ _，烧瓶中的实验现象为_。(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B_、C_、D_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。则证明SO2有氧化性的实验现象是_ _，发生反应的化学方程式为_。若证明SO2具有还原性，在E中采取
17、的实验操作为_，其实验现象为_，反应原理为_(用离子方程式表示)。解析：(1)浓硫酸具有强的氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；烧瓶中的现象为铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去二氧化硫，若KMnO4溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅
18、酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C为KMnO4溶液，D为Na2SiO3溶液。(3)二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当H2S溶液中有淡黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，发生反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O。将氯气通入E装置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可)KMnO4溶液Na2SiO3溶液C中KMnO4溶液
19、不褪色，D中出现白色沉淀(3)H2S溶液中有淡黄色浑浊出现2H2SSO2=3S2H2O通入氯气(或加入氯水)有白色沉淀生成Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl(根据所加入试剂写出离子方程式)15(2014宁夏银川一中辅导)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号abcd干燥的有
20、色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_。_(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。解析：(1)漂粉精固体的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，利用Ca(ClO)2氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为Ca(Cl
21、O)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。(3)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置(选择固体干燥剂)，后通过干燥的有色布条。(5)HSO具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，可能产生SO2，污染大气，因此该方案不可行。答案：(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2(5)HSOCl2H2O=SO2Cl3H(或4HS
22、OCl2=SO2Cl3SO22H2O)不能16(2013山西诊断)为了提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁与氯化铵制氨并得到碱式氯化镁Mg(OH)Cl的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_ _；装置B中碱石灰的作用是_。(2)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨完全导出并被充分吸收，二是_。(3)装置D的试管中产生的现象是_。(4)取下装置E，并将烧杯中的溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品(此温度下铵盐不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与16.00 mL相同浓度的NaOH
23、溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨经干燥后全部被稀硫酸吸收，测得氨的质量如表所示：NaOH溶液的体积/mL16.00样品的质量/g3.16.29.312.4氨气的质量/g0.7480.7480.680a所用NaOH溶液的物质的量浓度为_ molL1。a_。解析：(1)A中发生的反应是Mg(OH)2NH4ClMg(OH)ClNH3H2O，碱石灰干燥氨气。(2)保持压强，防止D中溶液发生倒吸。(3)氨溶于水显弱碱性，与Al3反应生成白色沉淀。(4)由表中数据知，蒸干得到的固体样品是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物。3.1 g样品时铵盐不足，6.2 g样品时氢氧化钠不足。设3
24、.1 g样品中有x mol的(NH4)2SO4和y mol的NH4HSO4，则132x115y3.1，再由3.1 g样品与足量NaOH溶液反应生成0.748 g(0.044 mol)NH3知，2xy0.044，联立得x0.02，y0.004。6.2 g样品时氢氧化钠先和NH4HSO4电离出的H反应，因样品中含0.04 mol(NH4)2SO4，含0.008 mol NH4HSO4，设NaOH溶液的物质的量浓度为c molL1，则HOH=H2O1 10008 mol 0.008 molNHOHNH3H2O 1 1(16c1030.008) mol 0.004 mol故(16c1030.008) mol0.044 mol，c3.2512.4 g样品时铵盐过量，由知n(NaOH)0.052 mol，n(NH4)2SO40.08 mol，n(NH4HSO4)0.016 mol，则HOH=H2O1 10016 mol 0.016 molNHOHNH3H2O 1 1 (0.0520.016)mol (a/17) mol解得，a0.612答案：(1)Mg(OH)2NH4ClMg(OH)ClNH3H2O干燥氨(2)防止装置D中的AlCl3溶液倒吸入装置C中(3)产生白色沉淀(4)3.250.612
