1、宜城一中 枣阳一中襄州一中 曾都一中南漳一中20202021学年上学期高二期中考试化学试题时间： 90 （分钟） 主命题学校： 枣阳一中 分值： 100分 命题老师：本试卷共6页，共20题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座位号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考试号和座位号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不
2、折叠、不破损。本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O：16 S ：32 Na：23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是A煤的气化与液化 B液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气 D将煤粉碎2下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)
3、=SO2(g) H2 则H1H2DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H03.下列变化中属于放热反应的是 A. 浓硫酸稀释B.生石灰与水反应生成熟石灰 C.Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合 D.C+H2O（g）CO+H24已知反应热：25 、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1A的反应热为221 kJmol1BC的燃烧热大于110.5 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出5
4、7.3 kJ热量（已知醋酸电离时吸热）5已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K14.3107K25.61011A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COOH）pH（H2CO3）pH（HCN）B醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小CNaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2OHCN+NaHCO3D稀释HCN溶液过程中，c(CN-)/c(HCN)减小6.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快B. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深
5、后变浅C高压比常压有利于合成SO3的反应D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)H0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是 v正(B)v逆(C)n(B)n(C)11容器内压强不再改变容器内气体的密度不再改变容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D. 8下列说法正确的是 A.足量盐酸与少量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量B.增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率可能改变D.对于反
6、应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大9对于常温下pH3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A通入HCl气体，乙酸的电离程度减小B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小10下列各项中电解质的电离方程式中正确的是ANaHCO3的水溶液：NaHCO3 = NaHB熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = NaCHClO的水溶液：HClO=HClODH2S 的水溶液：H2S2HS2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共
7、20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。11反应N2O4(g) 2NO2(g) H57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A由状态B到状态A，可以用加热的方法BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点的反应速率：CADA、C两点气体的平均相对分子质量：AC12.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO213在2L恒容密闭容器中充入2 mol
8、 X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A升高温度，平衡常数减小BW点X的正反应速率小于M点X的正反应速率CQ点时，Y的转化率最小D平衡时充入Z，保持恒温恒容，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14. 已知氢氟酸为一元弱酸，在相同温度时，100mL0.01molL1的HF溶液与10mL 0.1molL1的HF溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A HF的物质的量 BHF的电离常数C中和时所需NaOH的量DH+的物质的量15化学上常用AG表示溶液中的lg25时，用0.100m
9、olL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 AD点溶液的pH11.25BC点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性CC点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD25时，HNO2的电离常数Ka1.0104.5三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（10分）请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_ (填“
10、增大”、“减小”或“不变”下同),H的变化是_。写出NO2和CO反应的热化学方程式:_。（2）如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_，表中x=_kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)17（12分）由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol/
11、L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。（1）上述实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_。（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。（4）以下操作造成测定结果偏高的是_ 。A滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗C盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数E若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定18（12分）下列三个化学反
12、应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？请回答下列问题：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应、可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C降低温度 D使用合适的催化剂 E恒压条件下通
13、入氖气(4)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；（答出一条即可）t8时_。（答出一条即可）（5）已知反应在427 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_ 19（12分）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：时间/h12
14、34560.900.850.830.810.800.80（1）用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)_；（2）该温度下，CO2的平衡转化率为_。(3)在温度为T,压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比13 通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp_(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态
15、物质的物质的量(n)关系。该反应的H_0(填“”或“”)。曲线c表示的物质为_。为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_。（答出一条即可）20（14分）已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示：（1）25时水的电离平衡曲线应为_ (填“A”或“B”)。其理由是 _ 。（2）95时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_ 。（3）25时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_ 。（填：“前者多”或“后者多”或“一样多”）（
16、4）95时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=_ 。(5) 在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_ (用a、b、c表示，下同)。当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为_ 。宜城一中 枣阳一中襄州一中 曾都一中南漳一中 2020-2021学年上学期高二期中考试 化学答案15：C A B B C 610：A B C A B11：AC 12：D 13：AB 14：D 15：AD16.（每空2分，共10分）（1）减小 不变 NO2(g)CO(
17、g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1 （2）12 (d6a5c12b)17（每空2分，共12分）（1）100 mL 容量瓶（多答“量筒”不扣分）（2）酸式 溶液变为浅紫色（或浅红色或紫红色），且半分钟内颜色不变化（漏答不给分）（3）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O或（4）AC18（每空2分，共12分）： (1)吸热 (2) (3)C(4)升高温度 (或增大CO2的浓度或增大H2的浓度) （答案合理即可）使用催化剂 (或加压或减小容器的体积) （答案合理即可）（5）75%19.（每空2分，共12分）(1)0.225 molL1h1 （2）40%(3)4/3p2 (4) C2H4 加压(或不断分离出水蒸气) （答案合理即可）20.（每空2分，共14分）（1）A 水的电离是吸热过程（1分），温度越高，Kw越大 （1分，共2分） （2）19 （3）后者多 （4）8或4 (5) acb ab=c
