1、 江苏省盐城市2021-2022学年高三化学下学期第三次综合检测试题时间：75 分钟 分值：100 分1. 厉害了，我的国“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【1题答案】【答案】C2. 在阳光照射下，水和氧气在浸泡过溶液的三噻吩()聚合物表面能高效合成过氧化
2、氢，下列说法不正确的是A. 的电子式为：B. 为极性分子C. 为离子晶体D. 的结构示意图为【2题答案】【答案】A3. 给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是A. 粗硅SiCl4SiB. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag【3题答案】【答案】A4. 下列有关NO2、的说法不正确的是A. 与中中心原子杂化类型相同，均采用sp2杂化B. 的空间构型为平面三角型C. NO2与碱性溶液反应可以生成和D. Ca(NO3)2、Ca(NO2)2都具有还原性【4题答案】【答案】D5. 下列有
3、关合成氨反应的说法正确的是A. 反应的S0B. 反应的H=E(NN)+3E(HH)6E(NH)(E表示键能)C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于26.021023D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率【5题答案】【答案】C6. 如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是A. 可用水代替饱和食盐水收集Cl2B. 生成的氯代烃都不存在同分异构体C. 反应结束后集气瓶中充满液体D. 如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na【6题答案】【答案】B7. X、Y、Z、W 都属于短周期元
4、素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X 形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是A 第一电离能：YZWB. W的氧化物对应的水化物是强酸C. X、Z 简单氢化物的沸点：XZD. 简单离子半径由小到大的顺序为 ：WZKsp(CaCO3)B. 未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3C. 加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡【10题答案】
5、【答案】C11. 化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是A. 化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色B. 化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子C. 化合物X中最多12个原子在同一平面上D. 1 mol化合物X与H2加成时，最多消耗3 mol H2【11题答案】【答案】D12. 常温下，Ka1(H2C2O4)=5.010-2，Ka2(H2C2O4)=5.410-5。对KHC2O4进行下列实验。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1向0.01molL1KHC2O4溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.02向10.00mL0.01molL1KHC2O4溶液中加入5
6、.00mL0.01molL1KOH溶液3向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1molL1KHC2O4溶液，溶液从红色变为无色4向0.01molL1KHC2O4溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀A. 实验1得到的溶液中有c(K+)=c()+c()B. 实验2得到的溶液中有c()c()C. 实验3中反应的离子方程式为5+2+11H+10CO2+2Mn2+8H2OD. 实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)c()Ksp(CaC2O4)【12题答案】【答案】C13. 下列“类比”合理的是A. NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉
7、淀后溶解，则滴加氨水也能出现相同的现象C. Fe3O4可改写成FeOFe2O3，则Pb3O4也可改写成PbOPb2O3(Pb为IVA族元素)D. MnO2与浓HCl共热可制备Cl2，则MnO2与浓HBr共热可制备Br2【13题答案】【答案】D14. 工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2.450以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；通常在600以上发生反应II：2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法一定正确的是A. 反应II的正反应为吸热反应B. 在恒温密闭容器
8、中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大C. 某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)n(CH4)=21开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为43%D. 发生反应温度不低于600的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，反应速率慢【14题答案】【答案】D15. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示（1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有_(填
9、化学式)。（2）“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度和草酸铁铵晶体(NH4)3Fe(C2O4)33H2O(M=428g/mol)的纯度。草酸铁铵中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)33H2O的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+H+=Mn2+CO2+H2O(未配平)。通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)33H2O的质量分数_(写出计算过程)。（3）400时，将一定比例H2、CO、C
10、O2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为_。硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可用化学方程式表示为_。（4）将硫化后的固体在N2O2=955(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280400范围内，固体质量增加的主要原因是_。【1518题答案】【答案】（1）Fe3+、H+ （2）90.5% （3） . ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O . Z
11、nS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O （4）ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐16. 有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下：(1)BC反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为_。(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。.分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色；.酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。(3)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是_。(4)E分子中含有手性碳原子的数目为_。(5)请设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)
12、_。【16题答案】【答案】 . . . sp3、sp . 1 . 17. 以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。（1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_。（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05molL-1，则=_。Ksp(MgF2)=51
13、0-11，Ksp(CaF2)=510-9（3）制备MnCO3。在搅拌下向100mL1molL-1MnSO4溶液中缓慢滴加1molL-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_。（4）制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通
14、空气气流，_，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1molL-1H2SO4溶液、2molL-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。【1720题答案】【答案】（1） . H2SO4溶液 . MnO2+SO+2H+=Mn2+SO+H2O （2）100 （3）200mL （4）加热到450充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量1molL-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1molL-1BaCl2溶液不变浑浊18. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。（1）电化学
15、去除弱酸性水体中NO的反应原理如图所示：作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_。pH=4.5，NO的去除率低的原因是_。初始pHpH=2.5pH=4.5NO去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态（2）纳米Fe-Ni去除废液中的NO (Ni不参与反应)。在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe2+和NH，则反应的离子方程式为_。初
16、始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe-Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是_。（3）在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N2O的过程可描述为_。【1820题答案】【答案】（1） . Fe . NO+ 8e- + 10H+ = NH+ 3H2O . 酸性较强时，铁的氧化产物主要为Fe3O4；酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeO(OH) . pH越高，三价铁越易水解生成FeO(OH)，FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 （2） . NO+3Fe+8H+=3Fe2+NH+2H2O . Fe2+在水中发生水解，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产生Fe(OH)2沉淀，之后发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色的Fe(OH)3. （3）在液体中，H2在铂表面失去电子变成H+，电子进入导电基体中进行传导，NO在铜表面获得电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为N2O
