1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011江苏高考，有改动)下列有关化学用语表示正确的是()AN2 的电子式：NNBS2的结构示意图：C质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：ID乙烯的结构简式CH2CH2解析：本题考查化学用语，意在考查考生对电子式、原子结构示意图、原子表示方式及有机物结构简式等的书写能力。A项，N2的电子式为：，故不正确；B项，S2的结构示意图为：，故不正确；C项正确；D项，乙烯的结构简式为CH2= CH2，不能省略碳碳双键。答案：C2某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一
2、定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D可能不形成化学键解析：原子最外层只有1个电子的元素可能是H或碱金属元素。H与卤素原子形成共价键，碱金属元素与卤素结合形成离子键。答案：C3双选题化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。稀
3、有气体分子内不含化学键，C项错误。化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。答案：AD4下列叙述中正确的是()AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两
4、个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。答案：D5双选题(2011广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al
5、。原子半径：NaAlN，A项正确；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。答案：AD6(济南模拟)下列叙述中，正确的是()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B离子化合物中一定有金属元素C蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构解析：A项说明化学反应的实质，正确；离子化合物中不一定含金属，如铵盐，B错；C项中葡萄糖溶液不是胶体，错误；共价化合物中的氢化物中的H不符合8电子结构，BF3中的
6、B也不满足8电子结构，D错误。答案：A7下列叙述正确的是()A两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C含有非极性键的化合物一定是共价化合物D只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高解析：由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的CC键、H2O2分子中的OO键等，A不正确。含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如含有OO非极性键的Na2O2，C不正确。共价化合物SiO2的熔点很高，故D错。答案：B8(浙江高考，有改动)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最
7、外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键解析：X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。原子半径：CNO；A错误；W2Z2为Na2O2是离子化合物，B错误；由H、O两元素形成的化合物除H2O外还有H2O2，C错误；NH4HCO3为离子化合物，符合
8、条件。答案：D9现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()AB都不正确C D解析：水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子之间的作用不是化学键，不正确；Al与Cl2化合时生成的AlCl3为共价化合物，其中无离子键，不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，不正确；HCl属
9、于共价化合物，分子中没有离子键，不正确；不正确。答案：B10由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子的个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素在同一周期DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判断A项正确。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(2012厦门模拟)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元
10、素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为_。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是_。解析：由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO水解导致溶液呈碱性。答案：(1) (2)12离子键、非极性
11、共价键(3)ClOH2OHClOOH12(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103 Pa)，但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短
12、周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。解析：(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。答案：(1)(2) S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl
13、4(或PCl3)13(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学
14、式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。解析：Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，水作氧化剂。答案：(1)HO(2) 极性(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化剂(4)14(14分)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期
15、数相差1。(1)这样的这两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12，写出这些化合物的化学式：_；在这些化合物中存在的化学键是_(填写“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称：_；在这两种化合物中存在的化学键是_(填写“离子键”或“共价键”)；这两种化合物属于_(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数MN，两种元素在元素周期表中的位置关系是：A族A族A族A族A族A族A族0族第一周期MM第二周期NNMMM第三周期NNNMM第四周期NN即这两种元素的组合有7种：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。(2)这样的两种元素的组合只能是，它们相互化合时形成的化学键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2，它们都是离子化合物。答案：(1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2离子键(3)Na2O2、过氧化钠，K2S2、过硫化钾离子键、共价键离子化合物高考资源网w w 高 考 资源 网- 9 - 版权所有高考资源网
