1、专题二第4讲 1(2014山东省济南市3月模拟)原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强解析：A项，离子半径：ClNaAl3；B项，H2O能形成氢键，故在第A族元素形成的氢化物中沸点最高；C项，F的非金属性最强，没有最高正化合价；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强。答案：B点拨：本题考查原子结构和
2、元素周期律。难度中等。2(2014广州市综合测试(二)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第A族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则()A原子半径：ZYXBX与R的核电荷数相差18C非金属性：WRDY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：F2能与H2在冷暗处发生爆炸，所以X是F，Y是Na，Z周期序数与族序数相等，Z是Al，W是Si，R是Cl。A项，Na、Al、Cl同周期，原子半径：NaAlCl，F与Cl同主族，原子半径：ClF，综合知原子半径：NaAlF，错误；B项，F与Cl核电荷数相
3、差8，错误；C项，同周期主族元素原子序数越大，非金属性越强，即非金属性：ClSi，错误；D项，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，两者可发生反应，正确。答案：D点拨：本题考查元素周期表和元素周期律。难度中等。3(2014武汉市4月调研)已知xX、yY是元素周期表中前20号元素，|xy|3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是()A若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为12D若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键解析：A项，X为Si，Y为Cl，M为SiCl4，
4、此时Si的原子半径大于Cl的原子半径；B项，X、Y为Ca、Cl时，M为CaCl2，此时溶液呈中性；C项，M属于共价化合物，可以为CF2=CF2，此时原子个数比为12；D项，M属于离子化合物，可以为Na2O2，此时含有共价键。答案：C点拨：本题考查元素推断、元素周期律。难度较大。4(2014福州市质检)如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是()A气态氢化物稳定性：RQB元素T的离子结构示意图为C与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键DQ可形成多种含氧酸解析：A项，非金属性：RQ，则气态氢化物稳定性：RQ；B项，T为Al，离子结构
5、示意图为；C项，W为S，与S同主族的元素O形成18个电子的氢化物为H2O2，结构式为HOOH，既有极性键又有非极性键；D项，Q为C，可以形成多种含氧酸如H2CO3、H2C2O4等。答案：B点拨：本题考查元素周期表和元素周期律。难度中等。5(2014福建卷)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_ (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KC
6、lO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。D是 _ (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 _ (用离子符号表示)。解析：(1)根据题意可知，与Cl同族的短周期元素为F，其原子序数为9，最外层电子数为7，电子层数为2，故其原子结构示意图为。(2)比较元素的非金属性强弱可以通过比较元素的气态氢化物的稳定性或者最高价氧化物对应水化物的酸性
7、，气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，也可以通过单质之间的置换反应，故只有b、c正确。(3)NaCl中Cl元素的化合价由1价升高到NaClO3中的5价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是H元素由1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式：NaCl3H2O=NaClO33H2。由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl，元素的化合价都没有变化，故为复分解反应，其他晶体没有析出，只析出了KClO3，说明KClO3的溶解度较小，小于其他晶体。(4)根据图示曲线可知Cl元素的化合价越来越高，由曲线可知D中Cl元素的化合价是7价，因此C
8、lO中x4，即D为ClO。根据曲线可知A为Cl、B为ClO，故化学方程式为3ClO=2ClClO，结合曲线可知ClO相对Cl的能量为60 kJ，ClO相对Cl的能量为63 kJ，因此该反应的反应热为H(6360) kJmol1260 kJmol1117 kJmol1。答案：(1)(2)b、c(3)NaClH2O=NaClO3H2复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)ClO3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO(aq)H117 kJmol1点拨：知识：原子结构示意图、元素的非金属性强弱比较、反应方程式的书写、热化学方程式的书写等。能力：基础知识的应用能力、元素周期律的理解能力、氧化还原反应概念的理解应用能力、对新信息的理解及接受应用能力。试题难度：中等。
