1、一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A石墨、食醋B液氨、石灰水C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是化合物，符合题意。 答案：C2(2011新课标全国，有改动)能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3
2、COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NHOH=NH3H2O，故B错误；选项C，SO2少量，不会生成HSO，应生成SO，故C错误。答案：D3(2012合肥模拟)下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是()AH2SO4 BKOHCBaCl2 DNa2CO3解析：H2SO4与KOH、BaCl2、Na2CO3均能发生反应。其离子方程式分别为：HOH=H2O，Ba2SO=BaSO4，
3、2HCO=H2OCO2。答案：A4在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3；NH；Fe2；Cl；AlO；SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是()A BC D解析：溶液的pH1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO；溶液中含有Ba2、NO，显强氧化性，则一定不存在Fe2、SO。答案：A5(2011北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO： CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体
4、： Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3HD. 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： CxHy(x)O2xCO2H2O解析：本题考查化学反应原理，意在考查考生熟练运用所学化学原理解决实际问题的能力。一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。答案：B6双选题(2012南京模拟)某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()ACl、Mg2、H、Zn2、SOBNa、Ba2、NO、OH、SOCK、NO、SO、OH、NaDMnO、K、Cl、H、SO解析：A项中的离子能共存，且H能与HCO反应生成气体；B中的Ba2与SO不能共存；C项中离子
5、间能共存且OH能与NH反应生成气体；D中的MnO是一种紫色的离子，不合题意，所以正确答案为AC。答案：AC7(2011四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析
6、问题的能力及逆向思维的方法。根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。答案：D8(2011上海高考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液呈弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANaBSOCBa2 DNH解析：溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象，排除I、S2，所以必需含有SO，故Ba2不能存在，Na不能确定，还需检验。答案：A9
7、(2011湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：HS、SO、NO、PO、SO、Na，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是 ()A BC D只有解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS、SO，其中SO被氧化为SO，故的浓度基本不变。答案：C10(2011江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 mol L1的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO解析：本题考查溶液中的离子共存问题，意在
8、考查考生对难溶、难电离、易溶、易电离等知识的识记及分析能力。A项，酸性条件下NO会将Fe2氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO不能大量存在。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，
9、气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。解析：题中告诉无色透明，表明不存在Fe2，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO；又为酸性，I不可能存在；(3)可判断出有SO，则无Ba2；(4)不能判
10、断有Cl，因(3)带入了Cl；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能作出判断。答案：(1)Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO(2)焰色反应，检验K；稀HNO3、AgNO3溶液，检验Cl。12(11分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出
11、实验中有关反应的离子方程式_。解析：解答题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH13(12分)某无色透明溶液
12、可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与两个实验有关的离子方程式：_；_。解析：A项，不能
13、把试纸放入溶液中检验待测液；C项，直接放在桌面上会造成污染，会引起误差；B、D正确。由于溶液无色透明排除了Fe3的存在；由可知溶液显酸性，排除了HCO的存在；由可知NO一定存在；由可知Al3存在；由可知SO存在，那么排除了Ba2的存在；由于引入了Cl，所以无法证明原溶液中是否含Cl；所有实验没有证明K是否存在。答案：(1)BD(2)Al3、NO、SOFe3、Ba2、HCO(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，2NOO2=2NO2Al33NH3H2O=Al(OH)33NH14(18分)某强酸性溶液X，含有Ba2、Al3、SiO、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、NO中的一种或几种离子，
14、取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。(选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液)(2)气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。(3)写出步骤所有发生反应的离子方程式：_、_。(4)要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：_。解析：强酸性溶液中
15、含有H，则不含SiO、CO；加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO，不含Ba2；气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反应为：4NO2O22H2O=4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2，则原溶液中一定没有NO。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH。符合转化关系：“BH沉淀K”的K为Al(OH)3，则溶液中含有Al3。答案：(1)SO、Al3、Fe2、NHFe3(2)NH3Fe(OH)3Al(OH)3气体由无色变成红棕色(3)Ba2SO=BaSO43Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)421高考资源网w w 高 考 资源 网
