1、高三化学试题（命题人 史训梅 2017.1.6）注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间60分钟。2.答案一律写在答题纸上。3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Br 80 第卷（选择题）一、单项选择题（本题共12个小题，每小题4分，每题只有一个符合要求的答案。）1.下列过程中，涉及化学变化的是A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作护肤剂 C.用熟苹果催熟猕猴桃 D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 2.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法
2、正确的是 A.28.6g Na2CO310H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA B.标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA C.0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA D.含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA3.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为： ，有关该化合物的下列说法错误的是 A.分子式为C12H18O2 B.分子中至少有6个碳原子共平面C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D. 一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol
3、 H2加成4.下列实验操作及现象描述不合理的是 A.0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂 B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色 C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象 D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色5. 25时，0.1molL-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是序号溶液NaClCH
4、3COONH4KS5UKS5UKS5UNaFNaHCO3pH7.07.08.18.4 A.酸的强度：HFH2CO3 B.由水电离产生的c(H+)：= C.溶液中离子的总浓度： D.的溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1molL-16 . 实验测得pH =1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、 Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验： 步骤I，取该溶液10.0 mL，加入过量1.0 mol/L Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色； 步骤向I所得的溶液中加入过量1.0 molL NaO
5、H溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色； 步骤向所得的溶液中通人过量CO2有沉淀E生成。 下列推断错误的是 A步骤I中白色沉淀A的化学式为BaS04 B步骤中产生沉淀C的反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 C原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42- D. C02先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2( aq)反应7 .在一隔热系统中，向20. 00 mL 0.01000 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0. 01000 molL-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A. 若a点溶液呈酸性，则a点
6、有：c (CH3COO-) c(Na+) c (CH3COOH) B从b到c：逐渐增大C水的电离程度：b点0、T1T2BT2时CH4的平衡转化率为30.0%CT2时40min后，断裂4mol CH键同时断裂4 mol OH键DT1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大第II卷（非选择题）13（14分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。（2）当Cl2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。 （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，
7、则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）。（5）若接上述操作用10.0 mol/L的HCI代替0.2mol/L HCl，通入SO2后，20000mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/L HCl及 mL9.8 mol/L H2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s) CuCl32- (aq)。则出现此现象另
8、一可能的原因是 。14.（14分）在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。H a kJ/mol已知：CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H1283.0kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H2241.8kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H3192.2kJ/mol回答下列问题：(l)a= (2)能说明反应CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)已达平衡状态的是 （填字母）。 A.单位时间内生成1 mol CH30H(g)的同时消耗了1 mol CO(g) B在恒温恒容的容器中，混合气体的密
9、度保持不变 C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化(3)在T1时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之 和为3 mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。 当起始=2，经过5 min达到平衡，CO的转化 率为0.6，则05 min内平均反应速率u(H2)= 。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3 0H(g)各0.4 mol，达新平衡时H2的转化率将 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；当=3. 5时，达到平衡状态后，CH3 0H的体积分数可能是图象中的 点（选填“D”、“E”或“F”）。(4)C
10、O和H2来自于天然气。已知CO2 (g)+CH4 (g) 2CO(g) +2H2 (g)。在密闭 容器中有浓度均为0.1 molL-1的CH4 与C02，在一定条件下反应，测得CH4的 平衡转化率与温度及压强的关系如图，则压强p1 p2（选填“大于”或“小 于”）；当压强为p2时，在y点：v（正） v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2 =3 MPa，则T时该反应的 平衡常数Kp= MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。(5) 含有甲醇的废水会造成环境污染，可通人ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式 。15.（14分）二氧化锰是制造锌锰
11、干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：、搅拌B化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-3410-1610-38 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能 ；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到 ，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。（3）滤渣B
12、的成分是 。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_。（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为 。(6) 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I+S4O62）。计算可得该样品纯度为 。16.（18分）聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：请按要求回答
13、下列问题：（1）反应的反应类型为_。（2）B所含官能团的结构简式：_；检验其官能团所用化学试剂有_。（3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为_。（4）写出下列反应的化学方程式：_ _。（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：_。能与NaOH水溶液反应；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4。（6）已知： 请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即，方框内写中间体的结构简式，在“”上方或下方写反应所需条件或试剂。1-5CABCB 6-10CADCB 11-12CC【答案】(11分)增大铜粉与氯气
14、的接触面积（1分）NaOH溶液（1分） Cu+Cl2 CuCl2 （1分）Cu或CuCl（2分） Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+, 加酸抑制Cu2+的水解（2分）50（2分）c(Cl-) 过大（2分）答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2分） （2）充分氧化过量的Fe2+ （2分） 4.3（2分） （3）CuS、ZnS（2分） （4）MnO2H2OeMnO(OH)OH(或2MnO2H2O2eMn2O32OH)（2分） （5）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分） （6）47.3%（2分）【答案】（13分）（1）加聚反应(1分) ；（2）COOH、（2分）；溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液）、碳酸氢钠溶液（或石蕊试剂）（2分，合理即可给分）（3）2，2一二甲基丙酸 （2分）；（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）
