1、第三单元 化学能与电能的转化5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.下面几种情况，哪些能够形成原电池( )解析：A因两块电极相同，错误；B因锌电极未跟电解质溶液接触，错误；D项因酒精是非电解质溶液，没有氧化还原反应发生，错误。答案：C2.下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能解析：白炽灯工作时，电能没有全部转化为光能，还转化为热能等。答案：D3.原电池产生电流的本质原因是( )A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活
2、动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.两电极上分别进行的氧化还原反应导致有电子的转移解析：氧化还原反应是原电池产生电流的本质原因。答案：D4.氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。试完成下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是_极(填“正”或“负”)。(2)通入Al(g)的电极是_极(填“正”或“负”)。(3)电子从_ (填“Al”或“Cl2”)极流向_极。解析：电池中Al与Cl2发生反应：2AlCl3，Al失去电子是负极，Cl2得到电子是正极，电子由Al极流向Cl2极。答案：(1)正 (2)负 (3)Al Cl210分钟训练 (强化类训练，可用
3、于课中)1.下列4个装置中，属于原电池的是( )解析：根据构成原电池的条件判断，A项中两电极活泼性相同，B项中C2H5OH为非电解质，C项中不能形成闭合回路，故都不能构成原电池。正确的是D项。答案：D2.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用导线连接锌片、铜片，一起浸在硫酸铜溶液中，铜片表面析出单质铜C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：本题中A项，“把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中”，与铜片、铁片单独放在稀硫酸中是不同的，前者构成了原电池，铜片
4、上的H+获得由铁片传递过来的电子：2H+2e-=H2，所以铜片表面出现气泡。对于B项，构成了原电池，溶液中的Cu2+获得由锌片传递过来的电子：Cu2+2e-=Cu，所以铜片表面析出单质铜。B的描述正确。对于C项，铜片插入三氯化铁溶液中，发生的反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+并没有单质铁的析出，所以选项C的描述不正确。对于D项，向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，除Zn与盐酸的反应外，又发生反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu置换的Cu与剩余的Zn接触，在盐酸中，构成了原电池，加速了2H+2e-=H2反应，可观察到“气泡放出速率加快”，所以选项D的描述也是正确的。我们不但要用
5、通常的化学反应原理去解释一些实验现象，还要学会用原电池原理来分析问题和解决简单的实际问题。答案：C3.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( ) A.ABCD B.ACBDC.ACDB D.BDCA解析：通过原电池原理，比较金属活泼性强弱：负极金属活泼性正极金属活泼性。进一步理解原电池两极的电极反应和电极上所发生的变化。金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻，正极上发生还原
6、反应，有物质析出，由题意得活泼性：AB、AC、CD、DB，故正确答案为C。答案：C4.普通干电池中装有二氧化锰和其他物质，电池放电时的总反应方程式为：Zn+2MnO2+2=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，二氧化锰的作用是( )A.和正极作用把碳变成CO2 B.把正极附近生成的H2氧化成水C.电池中发生化学反应的催化剂 D.和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+解析：锌锰干电池的负极材料是锌，故负极反应是Zn-2e-=Zn2+。正极导电材料是石墨棒。两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊状物。正极发生还原反应生成NH3和(H)，继而被MnO2氧化为水，使碳极附近不致产生H2气泡而使电极极
7、化，故MnO2也可称为正极的去极剂，使正极附近生成的H2氧化为水。正极反应：2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。为避免锌锰干电池使用不当而造成的损失，日常生活中要注意检查使用时间较长的干电池，防止酸液泄漏腐蚀电器。答案：B5.下列说法不正确的是( )A.电解时，电能转化为化学能B.原电池工作时，化学能转化为电能C.区别原电池与电解池，主要是看有没有外接直流电源D.原电池的充、放电过程都是化学变化过程，都吸收能量解析：原电池反应和电解反应过程中都伴有能量的变化，原电池工作时产生电能，电解时消耗电能，A、B选项都是正确的。原电池中连接正、负两极只用导线即可，电解池中连接阴、阳两极
8、的电路中必须有外接电源。从形式上看，二者的主要差别是有没有外接直流电源，C选项正确。至此已知答案。 可充电原电池的充电过程就是外接直流电源的一个电解过程，原电池的充、放电反应互为逆向进行的反应(但不可互称可逆反应，因为是不同条件下不同时进行的反应)，如微型银锌电池: Zn+Ag2O2Ag+ZnO电解反应吸收能量，原电池反应放出能量，D选项不正确。答案：D6.如图所示的装置：在盛有水的烧杯中，在铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D.银
9、圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。解析：滴入硫酸铜溶液后，铁作为原电池的负极被氧化而溶解：Fe-2e-=Fe2+；银作为原电池的正极，Cu2+得电子生成铜在电极上析出：Cu2+2e-=Cu。所以，银圈的质量大于铁圈，银圈向下倾斜。本题考查原电池知识的延伸。该装置是一个铁为负极，银为正极，硫酸铜溶液为电解质溶液的原电池。答案：(1)D (2)加入硫酸铜溶液后，构成FeAg原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.对该反应体系加热 B
10、.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉解析：加热、发生原电池反应、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率，故A、C、D项均能加快反应速率。浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应且不可能生成H2。答案：B2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳金属材料B.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨解析：本题属人们生活中所熟悉的环保问题。回收废旧电池的首要原因是防止废电池中滲漏的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电
11、池的综合利用是第二位的。故B项说法正确。答案：B3.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的( )A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液解析：在原电池反应中，负极被腐蚀，质量减小，Y电极质量增加是由于Y极发生：Cu2+2e-=Cu反应析出铜。答案：A4.下列化学电池不易造成环境污染的是( )A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池解析：B、C、D三种电池都是化学电源，含有污染环境的金属，都
12、容易造成环境污染。锌锰干电池被埋入地下，二价锰在缺氧而有二氧化碳的条件下变成水溶性碳酸氢盐，污染水源，使饮用者锰中毒。镍镉电池的镉是致癌物质，铅蓄电池会造成铅污染。只有A氢氧燃料电池是一种把化学能直接转化为电能的电池，它消耗的是氢气，产物为水，不易对环境造成污染。答案：A5.下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是( )解析：由于A项中两电极金属相同，D项中四氯化碳水溶液不是电解质溶液，因此A、D项不能组成原电池，而B、C项可形成原电池。答案：BC6.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁
13、片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：铜、铁是活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应:Fe-2e-=Fe2+，铜片上发生还原反应:2H+2e-=H2，故A选项正确。 B选项中的条件相当于在铁片上镀锌电镀池，锌片上发生的反应为:Zn-2e-=Zn2+，铁片发生的反应为:Zn2+2e-=Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B选项也正确。 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故C选项不正确。 D选项中，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，向其中加入几
14、滴CuCl2溶液后，发生反应:Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则铜和锌及电解质溶液形成原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D正确。答案：C7.依据下列各图判断，下列叙述正确的是( )A.甲是原电池，乙是电镀装置B.甲、乙装置中锌极上均发生氧化反应C.乙、丙装置中铜极均发生氧化反应而溶解D.乙、丙装置中c(Cu2+)基本不变解析：甲装置是原电池，锌为负极，发生氧化反应:Zn-2e-=Zn2+；铜为正极，发生还原反应:Cu2+2e-=Cu；总反应离子方程式为:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。从乙装置可以看出是给锌片上镀铜，因为锌连在电源的负极，成为电镀池的阴极，锌片本身不被氧化，而是Cu
15、2+在锌片上发生还原反应:Cu2+2e-=Cu，铜片作电镀池的阳极，发生氧化反应:Cu-2e-=Cu2+，以保持电镀液中c(Cu2+)基本不变。丙装置是电解精炼铜的装置，阳极铜不断发生氧化反应，Cu2+在阴极铜上不断发生还原反应，CuSO4溶液中，c(Cu2+)基本不变。答案：AD8.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的推断错误的是( )A.放电时Fe是负极，NiO2是正极B.放电时正极反应是：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-C.放电时
16、，电解质溶液中阴离子向正极方向移动D.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中解析：根据题意可把蓄电池充电过程视为原电池反应，负极应发生氧化反应，正极发生还原反应。从上述放电反应来看，Fe化合价升高，失去电子发生氧化反应，所以Fe为负极，而NiO2中，Ni化合价降低，得电子发生还原反应，NiO2为正极，故A、B项正确；因Fe失去电子变为Fe2+进入溶液使得周围的电解液带正电荷，溶液中的阴离子应流向负极，所以C项错误；由题中所给反应式可看出该蓄电池必须浸在碱性溶液中，D项正确。答案：C9.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容
17、易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗解析：选项A中黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜不如锌活泼，被腐蚀的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿；选项B中生铁是铁碳合金，可以构成原电池而使铁腐蚀生锈，软铁芯几乎是纯铁，不构成原电池；选项C中铁与铜接触构成原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀生成铁锈；选项D中银质奖牌是由较纯的银制作的，不构成原电池，久置后表面变暗是跟空气中的多种物质反应造成的。答案：D10.用一定体积、一定浓度的盐酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施合理的是( )A.加少量的稀硫酸 B.加热 C.加水 D.
18、加少量的蓝矾溶液解析：A项中，加入稀硫酸会增加生成氢气的体积，加热HCl会挥发造成氢气的体积减少，加水能降低溶液中H+的浓度，使生成氢气的速率减慢，故A、B、C项均不合理。只有D项，当加入CuSO4后，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的Cu-Zn、HCl溶液形成了原电池，加快了Zn的腐蚀，使生成氢气的速率增大。答案：D11.燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是( )A.负极反应为：O2+2H2+4e-=4OH-B.负极反应为：CH4+10 OH-8e-=+7H2OC.随着放电的进行，
19、溶液的pH不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动解析：无论什么电池(包括可充电电池)，在放电时都是负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，燃料电池也不例外。甲烷燃料电池的负极反应是甲烷失电子被氧化，在碱性条件下生成：CH4+10OH-8e-=+7H2O；正极反应是O2获得电子：O2+2H2O+4e-=4OH-。由电极反应可知，当得失电子相等时，负极消耗的OH-多于正极生成的OH-，因而放电过程中溶液的pH下降，在放电过程中，负极消耗OH-，而正极产生OH-，所以OH-要由正极向负极移动。答案：BD12.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可表示为：Cd+2NiO(OH
20、)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是( )A.以上反应是可逆反应B.该废弃电池在酸性土壤中的污染尤为严重C.充电时化学能转变成电能D.放电时的负极材料是Ni(OH)2解析：可逆反应必须在相同条件下进行的相互转化，而蓄电池的充电原理自然是电能转化为化学能储存起来，等放电时候才能让我们运用电能。放电和充电在不同的条件下进行，该反应不是可逆反应；放电时为原电池工作原理，负极应该失去电子，所以Cd为负极；充电时为电解池工作原理，电能转变成化学能；由于电池中有重金属的氢氧化物，因此在酸性土壤中废弃电池的污染尤为严重。考查镍
21、(Ni)镉(Cd)电池有关性质。废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中Ni(OH)2和Cd(OH)2均能与酸反应，生成可溶性离子，更容易扩散开来，所以污染尤为严重。故选B项。答案：B13.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶
22、液pH不断升高A. B. C. D.解析：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4CO2，严格地讲，生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，1 mol CH4参加反应有8 mol e-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4
23、+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故正确，错误。燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。答案：A14.剪长约6 cm、宽2 cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片与铝片分别和电流表的“+”“”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40 mL 0.5 molL-1的硫酸溶液。试完成下列问题：(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，铝
24、片上电极反应式为_。(2)两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向_(填“铝”或“铜”)极，铝片上电极反应式为_。解析：电极的确定依赖于具体的电极反应，在这个问题上，有些同学易受思维定势的影响，以为金属越活泼，便一定是负极，殊不知，在浓硝酸中，Al表面产生了钝化，发生反应的是Cu。因此，当Al、Cu同时插入稀硫酸时，电流表指针偏向Al(电流方向从正极到负极)。电极反应式为：Al-3e-=Al3+。而当Al、Cu同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向Cu，Al作正极，且电极反应式为：+4H+3e-=NO+2H2O。可见，原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。答案：铝 Al-3e-
25、=Al3+ 铜 +4H+3e-=NO+2H2O15.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2-4e-=4CO2正极反应式：_；总电池反应式：_。解析：本题属于那种源于教材又高于教材的题型，从通常原电池的电解质溶液，一下过渡到熔融盐，不少人无法适应，当年高考失分也很严重。其实，我们只要从最基本的燃料电池分析，其总电池反应式应为：2CO+O2=2CO2，然后逆向思考正极反应式应为总反应式减去负极反应式，就可得出结果
26、：O2+2CO2+4e-=2。答案：O2+2CO2+4e-=2 2CO+O2=2CO216.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压/VAACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为
27、：负极_，正极_。解析：(1)由电子流动的方向可知，A、C、D的活泼性皆强于Cu，B的金属活泼性弱于Cu，不能从CuSO4溶液中置换出铜，根据构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，C的金属活泼性最大，为最强的还原剂。(2)由(1)的分析知，只有B金属与Cu组成的原电池，铜失电子产生Cu2+，进而与OH-结合产生蓝色沉淀。电极反应为：负极2Cu-4e-=2Cu2+或2Cu+4OH-4e-=2Cu(OH)2，正极O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：O2+2Cu+2H2O=2Cu(OH)2。注意区别电流的方向与电子流动方向。在电学中，电流的方向与电子流动方向相反。答案：(1)C
28、B (2)B 2Cu+4OH-4e-=2Cu(OH)2(或2Cu-4e-=2Cu2+)2H2O+O2+4e-=4OH-17.在CuZn原电池中，浓度为0.125 molL-1的H2SO4溶液200 mL,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168 L气体，求通过导线的电子的物质的量和溶液中H+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。解析：考查涉及原电池反应的有关物质的量浓度的计算。利用电路中各电极得失电子数相等,即电路中通过的电量(电子总数)相等，根据电极反应式列比例求解。根据电极反应，负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H+2e-=H2得：2H+ 2e- H2 2 mol 2 mol 2
29、2.4 L x y 0.168 L解得：x=0.015 mol，y=0.015 mol则n(e-)=0.015 molc(H+)=(0.125 molL-10.2 L2-0.015 mol)/0.2 L=3.75 10-4molL-1 答案：0.015 mol 3.7510-4molL-118.市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。请完成下列问题：(1)热敷袋产生热量的来源是_。(2)炭粉的主要作用是_。(3)加入NaCl的主要作用是_。(4)写出生成铁锈
30、的有关方程式_。(按生成过程分步写，不可合并成总式)解析：本题为一信息给予题，实质上考的是原电池的有关知识。同时考查学生分析信息，利用信息解决问题的能力。从热敷袋使用前与空气隔绝，启用后却要打开揉搓，说明有空气参与了热敷袋内的反应。反应后有大量铁锈生成，说明有O2参加，而放出的热量是铁被氧化时释放的。从启用到放出热时间很短，显然不是铁的缓慢氧化所能形成的现象，会很容易想到热敷袋内发生的是原电池反应，其中铁作负极，炭粉为正极，NaCl与水构成了电解质溶液。轻轻揉搓的作用是使铁屑与炭粉、氯化钠、水以及空气充分接触，以促使原电池反应的发生，热敷袋中主要发生以下反应：Fe-2e-=Fe2+；2H2O+
31、O2+4e-=4OH-；Fe2+2OH-= Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。答案：(1)铁被氧化(2)与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化(3)氯化钠溶于水，形成电解质溶液(4)Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O快乐时光一道化学题 收到一短信，是一道化学题：A和B可以发生可逆反应，B在沸水中生成C，C在空气中变成D，D具有臭鸡蛋气味。问A、B、C、D各为何物。 我是化学系的，却百思不得其解。良久，此高人发来答案：A为鸡，B为鸡蛋，C为熟鸡蛋，D为臭鸡蛋
