1、第三节 化学中常用的物理量物质的量（第四课时）No.6班级 姓名 编审：闫应星 王金凤 2015-9-24【学习目标】 1、 学会容量瓶的使用 2、初步学会配制一定体积一定物质的量浓度的溶液3、通过该实验加深对溶液组成的认识【重点、难点】掌握配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤；会分析实验中的误差。 【自主学习案】1、如何配制250g10%的NaCl溶液？说明操作方法及所用的仪器。操作方法： 仪器： 2、如何配制一定物质的量浓度的溶液，比如500mL 0.4mol/L的NaCl溶液？（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，第一步是计算固体溶质的质量和溶剂的体积。本实验中,所需固体溶质的质
2、量和溶液的体积各是多少? （2）判断下列配制方法是否合适，并说明理由。称取11.7g NaCl固体，放到500 mL的烧杯中，用量筒量取500 mL蒸馏水倒入烧杯中，溶解。 查出NaCl固体的密度，计算11.7g NaCl固体的体积，用500 mL减去NaCl固体的体积，即得需量取的水的体积，其它操作同称取11.7g NaCl固体放到烧杯中，溶解，加水至500 mL刻度线。（用烧杯量取的溶液体积是否准确？）能否用量筒代替中的烧杯进行配制？ （3）容量瓶（预习教材P24-方法导引） A 容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。 B
3、使用前必须检验容量瓶是否漏水。 (方法：加水、盖塞、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察)。 C 容量瓶上的标记有： 、 、 D 当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则结果不准确。4、配制一定体积溶液时应该遵循哪些原则？（P24方法引导） 【预习检测】1、 容量瓶的规格常用的有哪些？2、 容量瓶上标有哪些内容？3、 如何检验容量瓶是否漏水？【课堂探究案】探究一：实验：用食盐固体配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液1、归纳总结完成实验步骤：（1） ： 计算配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量: （2） ： 在托盘天平上称量
4、出所需的NaCl固体 g（3） ： 把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入大约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。（4） ： 将烧杯中的溶液沿 转移到 ml容量瓶中。 （5） ： 用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。（6） ：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（7） :： 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。（8） ： 盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。（9） :： 将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。2、实验中的注意事项：称量必须精确到0.1g溶解后必须冷却到室温再转移转移溶液后必须
5、洗涤烧杯和玻璃棒且洗涤液全部转移到容量瓶中离刻度线1-2cm时必须改用胶头滴管加水，若加水高于刻度线不能用 胶头滴管吸出摇匀后液面低于刻度线不能加水【交流研讨】 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用什么规格的容量瓶？ 如果要配制225ml的0.4mol/l的NaCl溶液，应该如何配制？ 如果转移溶液时溅出部分溶液，所配溶液浓度是否准确？思考：准确配制一定物质的量浓度溶液的关键是什么？3、误差分析：分析的依据是CB=nB/V在配制溶液过程中，可能引起浓度误差的有下列情形：（填偏大、偏小或不变） 称量：若称量5.8g,某物质，药品错放在托盘天平的右盘上，配出
6、的溶液浓度 。 配制氢氧化钠溶液时未等溶液冷却就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度 。 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度 。定容时仰视刻度，浓度 。定容时俯视刻度，浓度 。定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，浓度 。配制前容量瓶中有少量水，浓度 探究二：溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较物质的量浓度（CB）溶质的质量分数（）溶液的单位溶质的单位计算公式特点物质的量浓度相同，溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同质量相同，质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同联系例：计算密度为1.84g/ml，质量分数的98%的浓H2SO
7、4的物质的量浓度。【当堂检测】1、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是 （ ）A 容量瓶用蒸馏水润洗 B 移液时未洗涤烧杯C 称量时砝码位置放错 D 向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面2、欲配制1000 mL浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器有： 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序填写编号，为 A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。B 加水至离刻度线 ，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 g NaOH .D 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。E 向烧杯中
8、加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。F 将溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。【课后拓展案】1、 下列溶液中物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A将40 g NaOH溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL-1的浓盐酸与9 L水混合 D。10g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液2、 实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正确的是（ ）A在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引流转移到容量瓶中B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切D定容后把容量瓶倒置摇匀，
9、然后转移到试剂瓶中，贴上标签3、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ）A. 干燥的 B. 用欲配制的溶液润洗过的C. 瓶塞不漏水的 D. 以上三项均须要求4、欲配制950mL 3mol/L Na2SO4溶液，需要称量固体Na2SO4的质量为 （ ）A 213.0g B 284.0g C404.7g D 426.0g5、若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，需怎样进行配制?用 量取浓硫酸 毫升；将浓硫酸沿着 缓缓注入 中，并用 不断搅拌；待溶液 后，把所得溶液沿 注入 ，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，把洗涤液也移入 中，轻轻振荡；再缓缓地加水到离刻度线 处，冷却并改用 加水，使溶液的 与 相切，然后摇匀。 【自我反思】
