1、富集在海水中的元素氯第2课时氯气与碱的反应及氯离子的检验一、氯气与碱的反应1漂白液的制取：_，有效成分：_。2漂白粉的制取：_，有效成分：_。二、氯的用途1是一种重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。2在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。三、氯离子的检验1检验试剂_和_。2检验步骤先在待检溶液中滴入少量的_酸化，再加_溶液。3反应原理AgCl=AgCl(离子方程式)，AgCl为_色沉淀，不溶于稀HNO3。4加稀HNO3的目的排除CO等离子的干扰，有关离子反应：_，_。四、卤族元素F、Cl、Br、I等原子
2、结构和元素性质有一定的_性，统称为卤族元素。氧化性：F2Cl2Br2I2，Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2BrCl2=_。知识点1氯气与碱的反应1有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O22工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A漂白粉氧化性强于次氯酸B漂白粉较次氯酸经济C漂白粉较次氯酸稳定、易保存D漂白粉较次氯酸易于制备知识点2氯离子的检验3检验Cl时，所用试剂硝酸的作用是()A防止CO、PO等的干扰B防止Cl的干扰C生成Ag2
3、CO3沉淀D防止NO干扰4证明某白色固体中含有Cl的正确方法是()A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成知识点3卤素的性质5将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为()A液体呈紫红色B液体分层，上层为紫色，下层接近无色C液体分层，上层接近无色，下层为紫色D液体无色练基础落实1下列说法正确的是()ACl和Cl2都为黄绿色BCl和Cl2都有毒CCl和Cl2都有氧化性DCl比
4、Cl2稳定2常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是()A石蕊试液 B硝酸银C氢氧化钠 D氯化铝3下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是()A氯离子 B氯原子C氯分子 D液氯4能证明某溶液中含有NaCl的是()A焰色反应是黄色B溶液有咸味C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀练方法技巧5已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色
5、白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色6.A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是_，Z是_。(2)写出中反应的化学方程式：_。(3)写出中反应的化学方程式：_。练综合拓展7溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br的溶液中，可以将Br氧化为Br2的是_。AI2 BI CCl2 DCl(2)如果把Cl2缓缓地通入含有相
6、同物质的量浓度的 Br、I的混合溶液里，_先被氧化，原因是_。(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇到氯气发生的变化是_，原因是_。8有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式_。9实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。(1)写出圆底烧瓶中
7、发生反应的离子方程式_。(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有_，_。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。第2课时氯气与碱的反应及氯离子的检验一、1.Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2三、1.AgNO3溶液稀硝酸2.稀HNO3AgNO33.白4CO2Ag=Ag2CO3Ag2CO32H
8、=2AgH2OCO2四、相似2ClBr21B漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，故其主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。2C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一种盐，较HClO稳定。3A4A只加入AgNO3溶液，则可能生成Ag2CO3等白色沉淀，故B、C项错误；D项中无法排除硫酸钡的干扰，故也不正确。5C首先发生反应：Cl22KI=2KClI2，加入CCl4后，溶液中的碘被CCl4萃取，又由于KCl溶液与CCl4互不相溶且比CCl4密度小，故上层为
9、接近无色的KCl溶液，下层为溶有I2的CCl4。1D2D用氯气消毒的自来水，相当于浓度较小的氯水，含有Cl2、HClO、Cl、ClO、H等微粒，会对NaOH溶液、AgNO3溶液、石蕊试液的配制产生影响。3B原子状态的氯比分子状态的氯更活泼；氯离子最稳定。4D要证明含有Na，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl，则加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液后生成白色沉淀。5A本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、I2遇淀粉变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。由处产生的Cl2通过时发生Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生Cl22KI=2KClI2，通过时发生Cl
10、22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱产生白色NaCl、NaClO可知应选A。6(1)Cl(或氯)K(或钾)(2)Cl22KOH=KClKClOH2O(3)2KClO32KCl3O27(1)C(2)I因为还原性IBr(3)试纸变蓝色Cl2将I氧化成I2，I2使淀粉变蓝色解析(1)因为氧化性Cl2Br2，所以Cl2可以氧化Br。(2)因为氧化性：Cl2Br2I2，所以还原性：ClBrI，所以I先被氧化。(3)湿润的淀粉碘化钾试纸遇到Cl2发生下列反应：2KICl2=2KClI2，I2使淀粉变蓝色。8(1)KCl、K2CO3KNO3(2)AgCl=AgCl，2AgCO=Ag2CO3，Ag2CO32H=2AgH2OCO2解析由产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。9(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)加热HCl大量挥发盐酸变稀后不再发生反应(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等(4)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O解析解此类题的关键是应综合考虑反应原理、反应条件、物质性质、环保要求等因素。
