1、福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）1.2011年日本3.11地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是（ ）A. 53B. 78C. 131D. 25【答案】B【解析】【详解】根据核素的表示形式，元素符号的左上方为质量数A，左下方为质子数Z，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），故中的中子数为，故答案为：B。2.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 化学键是分子与分子之间的作用力B. 形成物质中的化学键时，要吸收能量C. 化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D. 化学反应中能量变化的主
2、要原因是形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量不相等【答案】C【解析】【详解】A化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，分子与分子之间的作用力为范德华力，故A错误；B形成化学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，故B错误；C化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，形成化学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故C正确；D一种化学键的键能是一定的，形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同，故D错误；答案为C。3.下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）A. 和B. NaCl和HClC. CaO和KClD. 和【答案】B【解析】【详解】AH2O为H原子与O原子通过共用
3、电子对形成的共价化合物，只含有共价键，而NH3为N原子与H原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者均只含有共价键，化学键类型相同，故A不符合题意；BNaCl为Na+与Cl-形成的离子化合物且只含有离子键，而HCl为H原子与Cl原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者化学键类型不同，故B符合题意；CCaO为Ca2+与O2-形成的离子化合物且只含有离子键，而KCl为K+与Cl-形成的离子化合物且只含有离子键，二者均只含有离子键，化学键类型相同，故C不符合题意；DCCl4为C原子与Cl原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，而H2O2为H原子与O原子、O原子与O
4、原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，二者均只含有共价键，化学键类型相同，故D不符合题意；答案为B。4. 下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅和碳是都是第A族的元素C. 二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)D. 二氧化硅溶于水生成硅酸，它挥发性酸【答案】D【解析】【分析】【详解】二氧化硅不溶于水，不能直接食醋硅酸，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。5.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Li、Na、K
5、的电子层数依次增多【答案】C【解析】【详解】ALi、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，故依次增多，故A正确；BP、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7价，故依次升高，故B正确；CN、O、F是同一周期从左往右的三种元素，原子半径依次减小，故C错误；DLi、Na、K分别是第2、3、4周期元素，故其电子层数依次为2、3、4，即电子层数依次增多，故D正确；故答案为：C。6.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ）A. 一定是第2周期元素B. 一定是同一主族元素C. 可能是第2、3周期元素D. 形成化合物一定是离子化合物
6、【答案】C【解析】【分析】A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可为2、1，或2、8、4，可能为Li、Si，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Li或Si元素；A如B为Si元素，则为第三周期元素，故A错误；BA为O元素，B可能为Li或Si元素，则一定不在同一主族，故B错误；CA为O元素，B可能为Li或Si元素，可能是第二、三周期元素，故C正确；DA为O元素，若B为Si元素，形成SiO2，为共价化合物，故D错误；答案为C。7.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸
7、性相对强弱是：，则下列判断正确的是（）A. 形成的气态氢化物的稳定性:XYYZC. 原子序数:XYZD. 得电子能力:XYYZ，故C正确；D由于X、Y、Z具有相同电子层数、原子序数相连，则属于同周期元素，同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，得电子能力增强，则得电子能力XYZ，故D错误；答案为C。8.下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能【答案】D【解析】【详
8、解】Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的金属性大于Li，A错误；Ba原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如镁的金属性小于锂，B错误；C.1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多，说明a失电子比b多，不能说明a的金属性大于b，C错误；D常温下，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a的活动性大于b，则a的金属性大于b，D正确；答案选D。【点睛】可以利用金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电
9、子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC。9. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A. X的氢化物的水溶液显碱性B. Y和Z只能组成一种化合物C. Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ【答案】B【解析】【分析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。【详解】A.氨气溶于水显碱性，A正确；B.S和O可以形成SO2或三氧化硫，错误；C.硫酸或亚硫酸以及氢硫酸都是酸，C正确；D.非金属性越强，最高价氧化物的水化
10、物的酸性越强，氯元素的非金属性强于S元素的，D正确；答案选B。10.下列化学用语正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式：B. 苯的分子式：C. NaCl的电子式：D. 的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A乙烯的结构简式：，故错误；B苯的分子式为C6H6，故B错误；CNaCl是离子化合物，故其电子式应为：，故C错误；DF是9号元素，故的结构示意图为：，故D正确；故答案为：D。11.下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子代表碳原子)A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A、该比例模型是甲烷，A正确；B、该比例模型是乙烯，B错误；C、该比例模型是乙醇，C错误；D、
11、该比例模型苯，D错误；答案选A。12.据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞。氟利昂-12对臭氧层有很强的破坏力，它的分子结构相当于甲烷分子中，有两个氢原子被氯原子取代，另外两个氢原子被氟原子取代。下列叙述正确的是（）A 有两种同分异构体B. 是平面型分子C. 只有一种结构D. 有四种同分异构体【答案】C【解析】【详解】根据结构，可推知：A由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故A错误；B甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，故B错误；C从结构式可知，该化合物相当于甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物是四面体，因此结构只有一种，
12、没有同分异构体，故C正确；D由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故D错误；答案为C。13.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将石油裂解制得乙烯等化工原料D. 将煤变为煤饼作燃料【答案】D【解析】【分析】煤的综合利用有：干馏、气化、液化；石油的综合利用有分馏、裂化与裂解。【详解】A将煤隔绝空气加强热，制得煤焦油和焦炭是煤的干馏过程，属于化学变化，故A不符合题意；B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化过程，属于化学变化，故B不符合题意；C石油在高温下裂解制得乙烯等化
13、工原料，该过程属于石油裂解，属于化学变化，故C不符合题意；D将煤变为煤饼作燃料不是煤的综合利用过程，故D符合题意；答案D。14.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是A. CH2BrCH2CH2BrB. CH3CHBr2CH3C. CH3CH2CHBrD. CH3CHBrCH2Br【答案】D【解析】【详解】乙烯和溴发生加成反应时，碳碳双键断裂，每个碳原子上添加一个溴原子生成二溴乙烷，根据乙烯和溴的加成反应得，丙烯和溴的加成反应是丙烯中的碳碳双键断裂，每个有半键的碳原子上添加一个溴原子，生成1，2-二溴丙烷。答案选D。15.下列说法错误的是（ ）A. 乙醇能发
14、生取代反应B. 乙醇存在碳氧双键C. 甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色D. 苯能发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A乙醇与乙酸发生酯化反应，即CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，就属于取代反应，故A正确；B乙醇的结构简式为CH3CH2OH，为饱和一元醇，含有C-O键，不含碳氧双键，故B错误；C甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故C正确；D苯在镍作催化剂的条件下，与氢气发生加成反应生成环己烷，故D正确；答案为B。16.完成下反应的化学方程式或离子方程(1)铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）_；(2)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过
15、多,写出反应的离子方程式_；(3)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)_；(4)苯的硝化反应_；(5)乙醇和钠反应_。【答案】 (1). (2). (3). (4). +HO-NO2 +H2O (5). 【解析】【详解】(1)铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）生成氧化铝和铁，故反应方程式为，故答案为：；(2)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸（其主要成分为盐酸）过多，故该反应的离子方程式为，故答案为：；(3)工业上用焦炭和二氧化硅反应在高温下反应得粗硅(Si)和CO，故该反应的方程式为，故答案为：；(4)苯的硝化反应是指苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生的反应，故反应方程式为：+HO-NO
16、2 +H2O，故答案为：+HO-NO2 +H2O；(5)乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，故反应方程式为，故答案为：。17.针对下面11种元素，完成以下各小题。(1)地壳中含量最多的元素是_（填元素符号）(2)化学性质最不活泼的元素是_（填名称）(3)Cl的离子结构示意图为_(4)C与N相比，原子半径较小的是_（填元素名称）(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式）(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填物质名称)(8)可用来制造计算机芯片的物质是_，晶体硅的主要用途是_（写出一种)。(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的
17、单质是_（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_。【答案】 (1). O (2). 氖 (3). (4). 氮 (5). NaOH (6). (7). 高氯酸 (8). Si (9). 半导体材料、太阳能电池板等 (10). (11). 【解析】【分析】本题重点考查学生对短周期元素的原子结构、元素的性质和在周期表中的位置，总体难度不大，重点在于平时的识记和对元素周期律的运用。【详解】(1)地壳中含量前五位的元素分别是：O Si Al Fe Ca，故含量最多的元素是O，故答案为：O；(2)表中有稀有气体元素，其化学性质最不活泼，故化学性质最不活泼的元素是氖，故答案为：氖
18、；(3)Cl为17号元素，故其的离子结构示意图为，故答案为：；(4)C与N为同一周期元素，同一周期从左往右，原子半径依次减小，故C与N比较原子半径较小的是氮，故答案为：氮；(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强即对应元素的金属性最强的，故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；(6)MgO只能与酸反应生成盐和水，既能与酸又能与强碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物，故答案为：；(7)按P、S、Cl三种元素的非金属性依次增强，故其的最高价氧化物对应水化物酸性也依次增强，故最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；(8)可用来制造计算机芯片的物质是硅晶体，晶体硅的主要用途是半导体材
19、料、太阳能电池板，故答案为：Si或晶体硅 半导体材料或太阳能电池板等；(9)在S的非金属性不如Cl的强，故S和Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是Cl2,可以通过非金属单质之间的置换反应来进行说明，故反应方程式为，故答案为：Cl2 。18.下列变化碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解。氯化铵的电子式是_；未发生化学键破坏的是_（填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键又发生共价键破坏的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】氯化铵是离子化合物，故其电子式是；碘的升华和氧气溶于水，仅仅改变了
20、分子间作用力，并未破坏发生化学键；烧碱熔化和氯化钠溶于水使二者发生电离，故仅破坏了离子键；氯化氢溶于水也是发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键；氯化铵受热分解是化学变化，且氯化铵既有离子键又有共价键，故氯化铵受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键，故答案为： 。19.实验室里用下图所示装置制取纯净的无水。试回答下列问题：(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)B处盛有饱和食盐水的作用是_。(3)C处盛放的试剂_（填名称），其作用是_。(4)E处盛有_（填名称），其作用是_，发生反应的离子方程式为_。(5)实验开始时，应先点燃_处（填字母，下
21、同）酒精灯；实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。(6)D处发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). 吸收氯化氢气体 (3). 浓硫酸 (4). 干燥氯气 (5). 氢氧化钠溶液 (6). 吸收多余的氯气，防止空气污染 (7). (8). A (9). D (10). 【解析】【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯化氢，装置C干燥氯气，装置D中制备氯化铜，装置E吸收尾气。据此解答。【详解】(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是实验室制备氯气的反应，反应中氯元素化合价从1价升高到0价，锰元素化合价从+4价降低到+2价，根据电子得失守恒可知用双线桥标出电子转移的方向和数目为：；(2)从A制得的氯
22、气中含有挥发出来的HCl气体，故B处盛有饱和食盐水的作用是吸收氯气中氯化氢气体，故答案为：吸收氯化氢气体(3)C装置的作用是干燥氯气，故C处盛放的试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气，故答案为：浓硫酸；干燥氯气；(4)E装置是进行尾气处理的，根据氯气能与NaOH反应的性质，故E处盛有氢氧化钠溶液，其作用是吸收氯气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气，防止污染环境；(5)由于铜能与空气中的氧气反应，故氯气与铜的反应开始前，必须用氯气将装置中的空气排空，故实验开始时，应先点燃A处酒精灯；为防止E中溶液倒吸到灼热D中硬质玻璃管，故实验结束时应继续通氯气直至D装置冷却，故先熄灭D处酒精灯，故答案为：A；D；(6)D处是铜在氯气中燃烧的反应，化学方程式为，故答案为：。
