1、7.下列说法中正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B.“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D.“榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NAB.常温常压下，3.2gCH4中含有的电子数为2NAC.1molCl2溶于足量的水中，反应时斯裂的Cl-Cl键数目为NAD.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA 9.
2、某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是A.该有机物属于芳香烃B.该有机物苯环上一氯代物有6种C.该有机物可发生取代，加成、加聚、消去反应D.1mol该有机物在适当条件下，最多可与5molH2反应10.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池(如图所示)的碳电极，该电池的电解质溶液为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是A.放电时镍电极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B.放电时碳电极反应为:2H+2e-=H2C.充电时将碳电极与电源的正极相连D.充电时阴极发生氧化反应11.下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A向碳酸钠和小苏打溶液中分别加
3、入盐酸 都冒气泡两者均能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体B将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中品红游液褪色分解产生的气体中含有SO2C将一小块金属的放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠钠易与氧气反应，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I212.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+
4、3+6，-2+2-2+1下列说法不正确的是A.Q和R按原了个数比1:1组成的化合物是一种“绿色”氧化剂B.X、Y、Q的简单离子半径大小：QXYC.Y与M的单质及其化合物性质相似D.Q、Z的气态氢化物的沸点随着相对分子质量增大依次升高13.常温时，下列溶液的时或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA-) c(H+)c(H2A)c(A2-)C.某物质溶液由水电离出的c(H+)=110-8mol/L，若a7时，则该溶液的p
5、H一定为14-aD.将0.2mol/L的某一元HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2(OH-)+(A-)=2c(H+)+c(HA)26.(13分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题：已知:3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+(1)仪器a的名称是_。(2)B装置中的主要现象是_。C中的试剂可以是_。(3)D中反应生成NaNO2的化学方程式为_。E装置的作用是_。(4)检验D装置中生成NaNO2操
6、作现象结论_有NaNO2生成(5) NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用00050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mg/kg。27.(15分)党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。(1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H
7、已知下列热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-2210kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol则H=_。在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在015min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=_。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动(填“向左”“向右”或“不”)。(2)在相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生
8、CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:容器编号起始物质的量/mol平衡物质的量/molNOCON2CO2CO2I0.20.200aII0.30.3b0.10.2容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=_。容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为_。(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO催化转化进行研究。测得NO转化为N2的转化率随温度CO混存量的变化情况如图所示。在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_左右。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可
9、能的原因为_。加入CO后NO转化为N2的转化率增大的原因是_ (用平衡移动的原理解释)。(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_。28.(15分)BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如下图所示。已知:室温时KspMg(OH)2=1.810-11，KspFe(OH)3= 4.010-38请回答下列问题:(1)写出氯化钡的电子式_。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为_。(2)吸收液X的溶质是_。一定条件下向(NH4
10、)2S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_。(3)操作1的名称是_，操作3的过程是将容液B蒸发浓缩、_、过滤等。(4)沉淀D的成分是_。(5)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_。(6)室温时，若加碱调溶液pH至9，则完全沉淀的离子是_ 。(7)此工艺流程中循环利用的物质是_。35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。(1)磷元素位于周期表的_区，基态磷原子价层电子排布图_，最高能层符号_。(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。三
11、种同素异形体中能导电的是_(填名称)。白磷易溶于CS2,其原因是_。(3)磷酸与Fe3+可形成H3Fe(PO4)2，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是_。与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是_(各举1例)。(4)噻替哌的结构简式如右图所示，其中氮原子的杂化轨道类型为_，1mol噻替哌中含有的键数目为_。(5)磷化铟(InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有:P(0，0，0)，P(，0，)；P（0，）等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_。已知晶胞参数a=0.
12、587m，则InP晶体的密度为_g/cm3。36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H为碳氢化合物。已知: 请回答以下问题:(1)A的结构简式是_。(2)HI的化学反应方程式为_，B与银氨溶液反应的化学方程式是_ 。(3)CD的反应类型是_，IJ的反应类型是_ 。(4)EF的反应条件是_ 。(5)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_ 。(6)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有_种(填数字)。能与氯化铁溶液发生显色反应红外光谱等方法检测分子中有结构苯环上有
13、两个取代基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_。7. D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.D 13.D26.（13分）（1）三颈烧瓶 （2）铜片溶解，溶液变为蓝色 （2分）；碱石灰（答案合理均可）（3）2NO+Na2O2=2NaNO2 （2 分） 吸收尾气，防止污染（4）取少量生成物溶于稀硫酸（2分）；产生无色气体并在液面上方变为红棕色（2分）（5）8.7 （2分）27.（15分）（1） -746.5kJmol 1 （2 分）；0.013mol/（Lmin）；左（2） 0.1 （2分） 4/p （2 分）（3） 870K (860880K
14、范围都可以)NO直接分解成 N2的反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（2分）加入的 CO与NO分解生成的O2反应，使 NO分解平衡向生成 N2的方向移动，因此NO转化率升高 （2 分）（4）NO2+NO3-e-=N2O5 （2分）28. （15分） (1) ；BaS2HClBaCl2H2S （2 分）（2） NH3H2O ；2(NH4)2SO22H2O4NH3H2O2S （2分）（3）过滤 降温结晶 (4) S(或硫) （2 分）(5) S2O322HSSO2H2O （2 分） (6) Fe3+ （2 分） （7） BaCl235.【选修3：物质结构与性质】 (15 分)(1)p ；M(2)黑磷 P4和 CS2是非极性分子,根据相似相溶的原理,P4易溶于 CS2(3)OPFe ；CCl4(或SiCl4等)和SO42- (或ClO4-等)（2 分）(4)sp3；25NA(5)(1/4， 1/4， 1/4)； 4.8(2分)36.【选修 5：有机化学基础】 (15分)(1)CH2CH2(2) （2分）CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O（2分）(3) 取代反应；氧化反应（各1分，共2分）(4) 浓硫酸，加热（5）（2分）（6） 12（3分）；（2分）
