1、2015届高考化学一轮复习单元训练： 化学反应和化学平衡1（苏教版）1. 江西五校2015届高三第一次联考化学下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是吸热反应 B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体答案 B2过程的自发性的作用是() A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应【答案】A【解析】试题分析：考查自发性的理解。考点：化学反应进行的方向3实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
2、H196.64 kJ/mol。当放出3143 kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）。A40% B50% C80% D90%【答案】C【解析】由热化学方程式可知每2mol SO2完全反应放出的热量为196.64 kJ，则4mol SO2完全反应放出的热量为196.64 kJ2=393.28 kJ，3143 kJ/393.28 kJ=80%。选C.4在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是：（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化
3、；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A、（2）（4）（5）B、（2）（7）C、（1）（3）（4）D、（5）（6）（7）【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项（1）、（3）正确；（2）中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此中的关系始终是成立，不正确；根据方程式可知，反应前后体积是减小的，所以压强和气体的物质的量也是减小的，则选项（4）、（5）也可以说明；（6）中反应速率的方向相反，且满
4、足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以（7）不能说明，因此正确的答案选B。5在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)； H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。HI%【答案】A【解析】试题分析：由于正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向进行，因此单质碘的含量增大，所以选项A正确，答案选A。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别等点评：外界条件对平衡状态的影响主要有温度、浓度和压强等，而判断的主要依据是勒夏特例原
5、理。6一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是A平衡向正向移动 B新平衡时，v正(A)=v逆(C)C气体A的转化率升高 Dmnp【答案】D【解析】将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC不正确。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B不正确，所以正确的答案选D。7反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所
6、示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。y x p1 p2 据此可判断( )A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Da +1b【答案】B【解析】由图可知，随温度升高，G的体积分数减少，即升高温度平衡向正反应方向移动，即可得正反应方向为吸热反应，A错，B正确；由图可知，随压强的增大，G的体积分数增大，即增大压强平衡向逆反应方向移动，即逆反应为气体体积减少的反应，得a b，C、D均错；8下列说法不正确的是()A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B自发进行的反应一定能迅速进行C在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，
7、熵值越大D一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断【答案】B【解析】焓判据是指多数自发反应趋向于高能状态转变为低能状态，而大多数放热反应是能量降低的过程，所以多数放热反应能自发进行，A正确；自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应的快慢，B错误；体系的混乱度越大，其熵值越大，C正确；判断反应的自发性，要从焓变和熵变两方面综合判断，D正确。9下列情况下，反应速率相同的是（ ）A等体积01 mol/L HCl和005 mol/L H2SO4分别与02 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO
8、3粉末反应D等体积02 mol/L HCl和01 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应【答案】A【解析】试题分析：反应速率与反应物的浓度、温度、压强、催化剂有关。A、01 mol/L HCl和005 mol/L H2SO4的溶液中氢离子的浓度相同，都是01mol/L，所以与同浓度的氢氧化钠反应时反应速率相同，正确；B、锌粉比锌粒的接触面积大，所以与等量的盐酸反应，锌粉的反应速率快，错误；C、醋酸是弱酸，所以溶液的浓度相同的盐酸与醋酸相比，盐酸中的氢离子的浓度大，反应速率快，错误；D、盐酸与硫酸中的氢离子的浓度相同，但是与石灰石反应时，硫酸与碳酸钙的反应产物是硫酸钙，硫酸钙微溶，
9、阻碍碳酸钙与氢离子的反应，反应速率慢，错误，答案选A。考点：考查反应速率的判断10在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25和80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C在80时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正v逆D恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大【答案】C【解析】试题分析：A、平衡常数数据分析，平衡常
10、数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；B、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；C、80时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5 molL-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/054=82，说明平衡逆向进行，则此时v（正）v（逆），故C正确；D、恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误。考点：化学平衡的影响因素11 向体积不变的密闭容器中充入2 mol N
11、2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡时混合气体共7 mol令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：若a0，b0，则c 若a0.7，b2.1，则：c 这时反应向 进行若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是 【答案】4 2.6 逆反应方向 1c4【解析】12合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3 AcCO；（H0）醋酸二氨合铜（
12、I）吸收CO的生产适宜条件是 ；吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是_。【答案】（1）低温、高压（2）高温、低压【解析】考查勒夏特列原理的应用。（1）反应是体积减小的放热的可逆反应，所以吸收CO的生产适宜条件是低温、高压。（2）醋酸铜氨液再生，则平衡向逆反应方向移动，所以适宜条件是高温、低压。13大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq) O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(
13、aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)，其平衡常数表达式为_。(3) 为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH，结果见下图和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1图2第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_图1中的A为_。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_第2组实验进行18 s后，I3浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。Ac(H)减小Bc(I)减小 CI2(
14、g)不断生成 Dc(Fe3)增加(4)据图2，计算318 s内第2组实验中生成I3的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。【答案】(1)2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3(2)K(3)溶液中H被消耗，生成H2O，溶液pH上升Fe(OH)3Fe3形成Fe(OH)3过程中消耗OH，使溶液中c(H)上升，促进I转化BC(4)t3 s时，c(I3)3.5103 molL1，t18 s时，c(I3)11.8103 molL1，v(I3)5.5104 mol/(Ls)【解析】本题考查反应热、化学反应速率等，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。
15、(1)根据盖斯定律，将三个反应相加，可得总反应：2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，则HH1H2H3。(2)该反应的平衡常数K。(3)第1组实验中，pH升高是因为反应消耗了H。图甲中A为Fe(OH)3，由Fe3生成Fe(OH)3的过程中消耗OH，溶液中c(H)增大，促进I转化，因此I的转化率显著提高。导致I3下降的直接原因是I2(g)不断生成，c(I)减小。142013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。（1）汽车尾气净化的主
16、要原理为;2NO(g)2CO(g) 催化剂N2（g)2CO2（g) H0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是。A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol COB混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的压强不再变化在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线： 若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_、_。（写出2个）(2）改
17、变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H+131.3kJ/mol。该反应在_下能自发进行（填“高温”或“低温”）。煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为_。（已知：H2S：Ka19.110-8；Ka21.110-12。H2CO3：Ka14.3010-7；Ka25.6110-11）(3）已知反应：CO(g）H2O（g）CO2（g）H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验温度/起始量/mol平衡
18、量/mol达平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数K_（保留小数点后二位）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_。该反应的H _0(填“”或“”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时正_逆（填“”，“”，“”）。【答案】（1）CD（2分） （2分）增大压强、向容器中再充入CO气体（2分）（2）高温（1分）CO32-+H2SHCO3-+HS-（3）2.67（2分） ab（2分） （1分）
19、；（2分）【解析】试题分析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO，二者的反应方向是一致的，在任何条件下均成立，不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说
20、明反应达到平衡状态，C正确；D、正方应是体积减小的可逆反应，即压强是减小的，因此混合气体的压强不再变化可以说明反应达到平衡状态，D正确，答案选CD。t2时刻是平衡状态，此时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，压强降低，正逆反应速率均瞬间降低，平衡向逆反应方向移动，因此在其他条件不变的情况下，其图像可以表示为。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，则平衡必须向正反应方向移动。由于正方应是体积减小的放热的可逆反应，因此采取的措施有增大压强、向容器中再充入CO气体。（2）由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即H0、S0，必须满足G=H-TS0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行。由
21、于Ka25.6110-11Ka19.110-8Ka14.3010-7、Ka25.6110-11Ka21.110-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2SHCO3-+HS-。(3) H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）初始浓度 1mol/L 2mol/L 0 0转化浓度 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/l 0.8mol/l平衡浓度 0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/l 0.8mol/l所以平衡常数K2.67增大水蒸气的浓度可以提高CO的转化率，因此实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
22、a、b必须满足的关系是ab。根据表中1、2数据可知，实验1中CO的转化率为100%=40%，实验2中CO的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，则该反应的H 0；实验2条件下平衡常数，需要列式计算平衡浓度H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）初始浓度 0.5mol/L 1mol/L 0 0转化浓度 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡浓度 0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l则K=0.17若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时0.20.17，这说明反应在向逆反应方向进行，因此正逆。考点：考查反应自发性、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数的有关计算与应用
