1、厦门海沧实验中学2012-2013学年（上）高三化学十月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、 选择题（单选，每题3分，共54分）1、可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是（ ）A、Ba（NO3 ）2溶液 B、AgNO3 溶液 C、NaOH溶液 D、CH3COOH溶液2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、0.5molAl与足量盐酸反应转移的电子数目为1NA B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5 NA C、0.1mol CH4 所含的电子数为1NAD、46gNO2
2、和N2O4的混合物含有的分子数为NA3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ） A、质量 B、原子总数 C、密度 D、分子数4、实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓）MnO2+Cl2+2H2O，下列说法错误的是（ ） A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B、每生成1mol的Cl2，转移电子的物质的量为2mol C、每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD、生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5、温室下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是：（ ） A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3 -B
3、、K+、Na+、SO32-、S2-C、K+、Na+、AlO2- 、SO42- D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-6、下列反应的离子方程式书写正确的是：( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7、 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4- Mn2+ HNO3NO
4、 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：（ ）A、H2O2 B、IO3- C、MnO4- D、HNO38、下列说法正确的是：（）A、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C、废弃的熟料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用9、物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：（ ）A、 B、 C、 D、10、在下列4中化合物：NaHCO3 Al2O3 (NH4)2S CH3COONH
5、4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是：（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、11、金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质该反应分两步进行：第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是：（ ）NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只是氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂有事还原剂A、 B、 C、 D、12、物质在反应中可表现为氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一
6、反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有：（）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2+ 2SO2+ 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N22Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、仅有 B、仅有 C、仅有 D、全部 13、在等体积的NaCL、MgCL2、ALCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为：（）A、1:2:3 B、3:2:1 C、1:1:1 D、6:3:214、在xR2+yH+O
7、2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+的判断正确的是( ) A、m=4 R2+是氧化剂 B、2m=y R3+是氧化产物 C、 m=4 R2+是还原剂 D.、m=y/2 R+是还原产物15、向25ml 2mol/L稀硫酸中加入25ml 1mol/L的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H物质的量浓度为（设稀释溶液相混后总体积为原分体积之和）：（ ）A、2mol/L B、1mol/L C、0.5mol/L D、0.25mol/L16、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（ ） 现象 解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳
8、定B浓硝酸可使PH试纸先变黄后变黑浓硝酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO2-4DCL2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色CL2和SO2均有漂白性17、下列各组试剂中，只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以鉴别的是：（） A.KOH和Al 2(SO4 ) 3 B.稀H2S O4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaH SO418、将淀粉-KI混合物溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行试验，能证明半透明袋有破损的是：（）加入碘水变蓝；加入碘水不变蓝；加入AgNO3溶液产
9、生黄色沉淀；加入氯水变蓝色；有达尔文现象。A、 B、 C、 D、二、非选择题（共46分）19、在常温下，有下列九种物质：石墨 H2S CaCO3 液态NH3 CH3COONH4 晶体 CO2 NaCl溶液 Na CH3CH2OH 请根据要求填写下列空白：（填序号）（1）属于非电解质的是 ；（2）属于强电解质的是 ；（3）在上述九种物质中，能导电的是 ；（4）写出下列物质的电离方程式：H2S 。（5）写出Na和CH3CH2OH反应的化学方程式 。20、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）
10、该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 21、实验室配制480ml 0.1mol.L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。（2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。 （3）若实验遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响A、忘记将洗涤液转入容量瓶； B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线； D、定容时俯视刻度线； 2
11、2、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图-所示。 （1）图、所示实验均能鉴别这两种物质，与实验相比，实验的优点是 。A、比复杂 B、比安全C、比难操作 D、可以做到用同一套装置进行对比实验，而不行 （2）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是 （3）某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2，则试管中发生的反应的化学方程式是 ，生成的Na2CO3的质量为 23、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al
12、3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：A（碳酸盐） 和B（强碱） （填化学式）。 （2）将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则Cu溶解反应的离子方程式为 。（3）已知化合物D中含有X,D溶液呈黄色，当D与B的溶液混合时，产生有色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 （填字母）。A、SO32- B、SO4 2- C、CH3COO- D、SCN-（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出C、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： 24、将100gMnO2的质量分数为78.3%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），计算（1）参加反应的浓盐酸的体积； （2）生成的Cl2的体积（标准状况）。
