1、【学习目标】会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 了解常见的氧化剂、还原剂 学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；学习化合价升降与电子转移的简单计算。【知识整理】一、氧化还原反应的基本概念 【认真阅读教材P37-38】1.氧化剂： 电子(电子对 )，所含元素化合价 ，发生 反应的反应物。具有 性。2.还原剂： 电子(电子对 )，所含元素化合价 ，发生 反应的反应物。具有 性。3.氧化产物：发生 反应后生成的产物 (物质 电子，所含元素化合价 后的产物)。4.还原产物：发生 反应后生成的产物 (物质 电子，所含元素化合价 后的产物)。5.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之
2、间的关系： 电子，元素化合价 ，发生 反应(被 )氧化产物+还原产物+氧化剂 还原剂 电子，元素化合价 ，发生 反应(被 )【课堂练习1】教材P38、39（题3、7、8、9）改难1、在KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2+ 3H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 物质中的 元素被氧化， 中的 元素被还原。 是氧化产物， 是还原产物。2、实现下列反应需加入氧化剂的是（ ）A、HClCaCl2 B、HClH2 C、HClCl2D、HClCO23、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ） ANaClAgCl BH2OO2 CKClO 3KCl DMnO2MnCl 24、氢化钙
3、可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂5、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化又可能被还原 D、以上都不是6、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O = 2H2O27、下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B. Mn
4、O2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO = 2HCl+O28、黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是( )A.N B.C C.N和S D.N和C9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐二、用双线桥法、单线桥法分析氧化还原反应升一价，失一个电子；降一价，得一个电子； 1.双线桥法（1）双线桥的箭头从左反应物指向右生成物，连接不同价态的同种元素（2）线上标明
5、 得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应等（3）电子转移数以abe-形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写【课堂练习2】用双线桥表示下列氧化还原反应。 MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）2KClO3 2KCl + 3O2（3） CuO +H2 = Cu + H2O （4） 2H2O2 = 2H2O + O2（5）3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2 （6）2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 +O2（7）3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)32.单线桥法（1）箭头由反应物中失电子的原子指向反应物中得到电子的的原子。 （2）线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“ 失”。【课堂练习3】用单线桥表示下列氧化还原反应。 MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2） 2KClO3 2KCl + 3O2 .
