1、永州市2022年高考第二次适应性考试试卷化 学注意事项：1本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量H1 B11 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 化学创造美好生活。以下说法错误的是A用热的碳酸钠溶液去除餐具的油污B芳香族化合物有香味，都可用作食品香味剂C由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略D2022年北京冬奥会火炬的燃料是丙烷，属于清洁能源2 下列化学用语正确的是A甲基的电子式：B四
2、氯化碳的比例模型：C葡萄糖的实验式：C6H12O6 D碳酸的电离方程式：H2CO32HCO3 下列实验操作或装置能达到目的是A B C DA浓硫酸的稀释B配制一定物质的量浓度溶液的定容操作C用AlCl3溶液制无水AlCl3固体D验证乙炔使溴水褪色4 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A100 g质量分数为46% C2H5OH溶液中所含OH数目为7NAB标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子的数目为3NAC0.1 mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA5 福酚美克是一种能影响机体免疫功能
3、的药物，结构简式如图。下列说法错误的是A一定条件下可发生缩聚反应B1 mol福酚美克最多能与2 mol Na2CO3反应C核磁共振氢谱的吸收峰数目有7个D该物质能被酸性KMnO4溶液氧化6 下列实验的颜色变化，与氧化还原反应无关的是AFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀BAgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，溶液淡黄绿色逐渐褪去C银白色的钠块放在坩埚里加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体DH2O2溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，溶液紫色逐渐褪去7 下列说法正确的是AH0、S0的反应在低温下能自发进行B0.2 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3
4、溶液等体积混合：c(NH)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)C25时，某盐溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，则该溶液的pH可能为a或14aD0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)8 335 时，在恒容密闭反应器中C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下：反应1：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1反应2：C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2测得C10H12和C10H8的产率x1和x2随时间的变化关系如右图所示。下列说法错误的是A使用催化剂能改变反应历程B更换催化剂，
5、反应1、2的H1、H2不会改变C8 h时，反应1、2都未处于平衡状态Dx1显著低于x2，说明反应2的活化能比反应1的大9 下图是铁的一种重要化合物的结构式，其中Y、M、T、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y是组成物质种类最多的元素，M、T的原子序数之和与R的原子序数相等，且M、T最外层电子数之和等于R最外层电子数的2倍。下列说法错误的是AY、T两种元素形成的最简单氢化物的沸点：YT B(YM)2分子中的各原子最外层电子数均满足8电子稳定结构 CM、T两种元素形成的简单阴离子的半径：MTDR的最高价含氧酸的浓溶液可与其氢化物反应10下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向Ag
6、NO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag与NH3H2O能大量共存B向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X有白色沉淀生成SO2不一定被氧化C某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3D溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11通过控制装置中开关K1和K2，可交替制取H2和向外输出电流。下列说法错误的是A开关连接K1时，惰性电极上产生H2B开关连接K2时，电极I的反应式是：NiOOHH2Oe= N
7、i(OH)2OHC将NaOH溶液换成酸性电解液，该装置仍能正常运行D开关连接K1工作一段时间后，转连K2，电极I复原，此时溶液的pH比原来大12以重晶石(BaSO4)为原料，按如下工艺生产立德粉ZnSBaSO4：下列说法错误的是A钡元素位于周期表中第六周期第A族B在回转炉中生成硫化钡，化学方程式为BaSO42CBaS2CO2C“浸出槽液”在空气中长期露置会逸出臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊D实验室在上述“分离”步骤中需使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯13通过电解催化还原CO2可得到碳酸二甲酯DMC（）。下列说法错误的是A通入CO2、CH3OH的电极为阳极BBr的物质的量在催化循环前后不变C过程的副
8、产物可能含有乙二酸二甲酯（）D该电解催化过程的总反应方程式为：14痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，尿酸钠(NaUr)能溶于水，取其清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ka(HUr)2.0106。下列说法正确的是A上述滴加盐酸时反应的离子方程式：UrHHUrBMN的变化过程中，逐渐减小CN点时，c(Cl)c(HUr)D当c(Cl)c(HUr)时，c(H+)c(OH)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（14分）实验室以
9、苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如下图（加热及夹持装置已省略）。C2H5OH H2O物质颜色、状态沸点（）密度（gcm3）苯甲酸无色晶体249（100 升华）1.27苯甲酸乙酯无色液体212.61.05乙醇无色液体78.30.79环己烷无色液体80.80.73 实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入9.15 g苯甲酸、20 mL环己烷、4 mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入过量乙醇，控制温度在6570 加热回流2 h。反应时“环己烷乙醇水”会形成共沸物（沸点62.6 ）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，
10、继续加热维持反应。步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。步骤4：用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213 的馏分，得到产品10.00mL。请回答下列问题：（1）制备苯甲酸乙酯时，应采用_方式加热。（2）加入环己烷的目的是_。（3）步骤2继续加热时，当出现_现象，即停止加热。（4）步骤3若加入Na2CO3不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_。（5）关于步骤4中的萃取分液操作叙述正确的是_。A向水溶液中加入乙醚，转移至分液
11、漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分摇匀B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）本实验的产率为_（计算结果精确到0.1%），若步骤4中水层未用乙醚萃取，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。16（13分）利用黑钨精矿主要成分为FeWO4、MnWO4、少量硅酸盐、As2S3、Ca5(PO4)3F、MoS2等杂质生产钨酸的工艺流程如下。回答下列问题：（1）黑钨精矿“球磨”的作用是 。（2）“碱分解”步骤中，As2S3被O2氧化为高价含氧酸根离子，反应的离子方
12、程式为 。（3）用盐酸“调pH”的目的 。（4）“除钼”步骤中，加入Na2S溶液的作用是与Na2MoO4反应生成硫代钼酸钠（Na2MoS4），反应的化学方程式为 ，加入盐酸的过程中会产生MoS3和一种污染性的气体，该气体的化学式为 。（5）用氨水将钨酸溶解得到钨酸铵溶液，使用双极膜电渗析法可以将钨酸铵直接制取得到纯净的(NH4)6(H2W12O40)（偏钨酸铵溶液），原理如下图所示： a接电源的 （填“正极”或“负极”）。产品室每生成1mol(NH4)6(H2W12O40)，理论上 mol NH4+穿过阳膜进入到碱室2中。17（12分）利用逆水煤气变换（RWGS）将CO2 加氢还原为合成气，反
13、应体系主要发生以下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.2 kJmol1CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H2165 kJmol1CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H3在恒定压强为100kPa的条件下，将n(CO2)n(H2)13的混合气体投入装有镍催化剂的反应器中，图1为各组分平衡时物质的量分数（不包括H2O）与温度的关系，图2为在不同温度下反应相同的时间CO2的转化率、CO及CH4的产率与温度的关系。已知：CO的产率100%，CH4的产率100%。回答下列问题：（1）H3 kJmol1。（2）图1曲线a对应的物质是 （填化学式）。（3
14、）温度高于550时，从化学平衡的角度解释图1中b曲线随温度变化的原因 。（4）根据图2计算，518时H2的转化率(H2) （计算结果精确到0.1%），900时反应的平衡常数Kp （保留2位小数，以分压表示，分压=总压物质的量分数）。（5）结合实验与计算机模拟结果，研究得出单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程，各步骤的能量变化如图3所示，其中（a）表示物质吸附在催化剂表面的状态。RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的决速步骤化学方程式为 。（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18【选修3：物质结构与性质】（15分）硼是第A族中
15、唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为_。（2）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_。化学键BHBOBB键能(kJmol-1)389561293（3）氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷能溶于水，其原因是_。氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“NHHB”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_。A苯和三氯甲烷 BLiH和HCN CC2H4和C2H2 DB2H6和NH3（4）硼酸(H3BO3)溶液中滴加过
16、量NaOH反应生成B(OH)4，试从分子结构角度解释H3BO3体现一元弱酸性质的原因是_。（5）右图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_（以n表示硼原子的个数）。下图表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为_。 （6）硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示：该晶体中Na+的配位数为_。已知硼氢化钠晶体的密度为gcm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=_（用含、NA的代数式表示）。若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为_。19【选修5：有机化学基础】（15分）H是合成降胆固醇药物依折麦布的一种重要中间体，合成方法如下：已知：回答下列问
17、题：（1）A的化学名称是 ，G中含氧官能团的名称是 。（2）C的结构简式为 。（3）反应的类型是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。苯环上有2个取代基 能够发生银镜反应（6）参见上述路线，设计由和(CH3CO)2O为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用）。永州市2022年高考第二次适应性测试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案BABACACDCB二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符
18、合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。题号11121314答案CDBDAAC三、非选择题：共54分15.（14分）（1）热水浴（2分）（2）通过形成“环己烷乙醇水”共沸物，分离出水，使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率（2分）（3）分水器中收集到的液体不再明显增加（2分，合理答案均给分）（4）在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，加热至100 时升华（2分，合理答案均给分）（5）AD（2分）（6）93.3%（2分） 偏低（2分） 16（13分）（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（2分）（2）As2S37O212OH=3SO422AsO436H2O（2分）（3）中和溶液
19、中的NaOH，防止与后续加入的MgCl2反应产生沉淀（2分）（4）Na2MoO44Na2S4H2O=Na2MoS48NaOH（2分） H2S（1分）（5）正极（2分） 18（2分）17（12分）（1）206.2（2分）（2）CH4 （2分）（3）曲线b对应物质是CO，升高温度，反应正向移动，反应逆向移动，均有利于提高CO平衡时的物质的量分数，且高温时，反应占优势（2分）（4）33.3%（2分） 2.04（2分）（5）CO(a)H2O(a)=CO(g)H2O(g)18【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p1 （1分）（2）BO键键能大于BB键和BH键，所以更易形成稳定性更强的BO键（1分）（3）氨硼烷和水之间可以形成氢键（1分） BD（2分） （4）水分子中氧的孤电子对与H3BO3中B的空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形成B(OH)4-和H+（1分）（5）(BO2)或 BnO （1分） sp3、sp2 （2分） （6） 8 （2分） 107（2分） Na3Li(BH4)4（2分） 19【选修5：有机化学基础】（15分）（1）对氟苯甲醛或4氟苯甲醛（2分） 醚键、羟基（2分）（2）（2分） （3）取代反应（2分）（4）（2分）（5）18（6）（3分，合理答案均给分）
