1、河南省商丘市睢阳区综合高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列化合物分子中的所有原子一定都处于同一平面的是A溴苯 B对二甲苯 C氯乙烯 D丙烯【答案】AC【解析】2 【答案】D【解析】A错，CnH2n6（n6）是苯的同系物的通式：B错，芳香族化合物是指含有苯环的化合物；C错，苯和苯的同系物及芳香烃均属于烃，而化合物除含C、H外还可以含有其他元素；D正确；3 某天然有机化合物，其结构如右下图所示，关于该化合物的说法正确的是（ ）A该化合物可以发生消去、银镜、显色等多种反应B该化合物的分子式是C17H16O5C该化合物中全部的碳、氧原子可能在同一个平面D一定条件下1mol
2、该化合物最多可以和8molH2发生加成反应【答案】D【解析】先观察所具有的官能团有：醛基、酚羟基、羰基、醚键、苯环；不能发生消去反应，故A错误；分子式是C17H14O5，故B错误；第二个环上醚键右侧的碳原子，以它为中心，连接2个C，1个O，1个H，具有的是类似甲烷的四面体结构，故C错误；1mol该化合物中：有2mol苯环，可加成6mol H2，1mol醛基可加成1mol H2，1mol羰基可加成1mol H2，故D正确；4称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为A1：2 B1：3 C3：2 D1：1【答案】D【
3、解析】试题分析：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相等，则其质量之比为1：1，故选D。考点：考查了化学方程式有关计算的相关知识。5将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是A、 B、C D、【答案】D【解析】正确答案：D6如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A
4、吸收H2S的离子方程式为：2Fe3H2S =2Fe2S2HB电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl2e = Cl2 C电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 【答案】A【解析】试题分析：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+-e-Fe3+，故B错误；C、不能起到H2
5、S的状态，不能计算其物质的量，故C不正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误，故选：A。考点：考查离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质7已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+Fe2+；Cr2O722Cr3+；Br22Br-；HNO3NO如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是AFe3+ BBr2 CCr2O72 DHNO3【答案】C【解析】试题分析：AFe3+Fe2+，1molFe3+获得电子物质的量为1mol；BCr2O72-
6、Cr3+，1molCr2O72-获得电子物质的量为1mol2（6-3）=6mol；CBr22Br-，1molBr2获得电子物质的量为1mol2=2mol；DHNO3NO，1molHNO3获得电子物质的量为1mol（5-2）=3mol所以每摩尔离子或物质获得电子为Fe3+Br2HNO3Cr2O72-每摩尔离子或物质获得电子越多，则需要离子或物质的物质的量越少，所以需Cr2O72-的物质的量最小，故选C。考点：考查氧化还原反应计算82011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素131 53I，131 53I中的中子数为 A.
7、 53 B. 78 C. 131 D. 184【答案】B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是1315378，答案选B。9已知在一定条件下能发生下列反应：N23Mg Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是ACO2、H2O、O2、N2 BN2、O2、CO2、H2OCH2O、CO2、N2、O2 DCO2、N2、H2O、O2【答案】A【解析】试题分析：空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体，二氧化碳是酸性气体，所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体
8、；浓硫酸具有吸水性，所以能吸收水空气中的水蒸汽；空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气选A。考点：考查气体的净化与干燥。10把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2（SO4）3溶液 DAgNO3溶液【答案】C【解析】A铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；B铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意
9、，故C正确；D铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C【点评】本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大11已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol的正反应是气体体积扩大的放热反应。A.升高温度化学反
10、应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。但是由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。即向逆反应方向移动，所以达到平衡时NO的含量降低。正确。B。增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的水解缩短。增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。达到平衡时NO的含量降低。正确。C.升高温度，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度，平衡逆向移动，NO的含量降低。错误。D.在其它条件不变时，加入催化剂，化学反应速率大大加快，达到平衡所需要的时间缩短。但是由于催化剂能同等倍数的改变正逆反应速率，所
11、以化学平衡不移动。NO的含量不变。正确。考点：考查温度、压强、催化剂对化学反应速率和化学平衡移动及物质的平衡含量的影响的知识。12下列说法中，不正确的是A可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D向沸水中逐滴加入1molL1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：A、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，正确；B、胶体中分散质微粒直径介于1100 nm之间，错误；C、根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，正确；D、向沸水中逐滴加入1molL1Fe
12、Cl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，正确。考点：考查胶体的概念和性质。13使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）【答案】B【解析】试题分析：A、B、C、D发生的反应分别为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；Cu+Cl2点燃=CuCl2、CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2。生成等物质的量的硝酸铜消耗硝酸最少的是方案B， 而且B方案无污染。D方案需使用氯气，氯气是有毒气体而
13、且硝酸银价格昂贵，不经济。考点：化学实验方案的评价点评： 评价化学实验方案的优劣一般考虑：有无污染、消耗原料多少、原料来源是否广泛、原料是否廉价等。14增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ）ACO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O BH2 + I2 2HICNaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3 DN2 +3H2 2NH3【答案】C【解析】试题分析：增大压强只对有气体参加或者有气体生成的化学反应的速率才有影响，A. CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ，有气体参加反应，所以增大压强对化学反应速率有加快的作用，A错误；BH2 +
14、I2 2HI，有气体参加反应，所以增大压强可以加快化学反应速率，B错误；C反应 NaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3中，既没有气体生成，也没有气体参加反应，所以增大压强对化学反应速率没有影响，C正确；DN2 +3H2 2NH3是一个有气体参加和生成的化学反应，所以增大压强对化学反应速率起到加快的作用，D错误，答案选C。考点：考查压强对化学反应速率的影响15下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+ 、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32- 、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解
15、析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中H+、OH-反应生成水，B中Ca2+、 CO32- 反应生成碳酸钙沉淀，C中H+、CO32-反应生成CO2和水，所以正确的答案选D。16我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S2KNO33CK2SN23CO2。（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目S2KNO33C = K2SN23CO2（2）该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。【答案】（1）（用双桥法标出电子转移的方向及数目3分）；（2）C（1分）；S、KNO3 （2分）；【解析】试题分析：（1）在反应中硫元素化合价降低2价，得到2个电
16、子，氮元素降低10价，得到10个电子，碳元素升高12价，失去12个电子，所以此内容书写电子转移，注意线桥从反应物指向生成物，在线桥上写出得到或失去及电子数；（2）碳元素化合价升高，做还原剂，硫元素化合价降低做氧化剂，硝酸钾中氮元素化合价降低，做氧化剂。考点：氧化还原反应及电子转移的表示方法17在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(？)C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。(1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)C(？)的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是_。(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是_
17、。若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合_线(填“c”“d”或“e”)。若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为_。(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是_状态，C是_状态。(4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是_。【答案】(1)吸热；实验b加了催化剂(2)B、C中至少有一种
18、为气体e非气态(3)固体或液体；气体 (4)n(C)0.03 mol【解析】图甲是化学反应过程与能量变化的关系图，显然B与C化合生成A是放热反应，则3A(g)3B(？)C(？)正反应是吸热反应。实验b反应需要的能量降低，可能使用了催化剂。由图乙可以看出，从反应开始到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量减小，有两种可能，一种是气体分子数增多了，B、C均为气体，一种是气体质量减少了，B或者C有一种是气体，所以，B、C中至少有一种为气体，若t2时刻升高温度，平衡正向移动，气体的平均相对分子质量减小，符合图像e，若改变压强，气体的平均相对分子质量不变，则该反应为一个气体体积不变的反应。B为气体，C为非
19、气体。如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡逆向移动，则逆向为气体分子数增加的反应，则B为非气体，C为气体。因为是恒容容器，所以要使平衡时B的浓度相等，应该加入的反应物的量相当，C是固体，只要满足题中反应所需即可，平衡时C反应了0.03 mol，所以C的物质的量应该大于0.03 mol。18(12分)(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 品红溶液通入过量氯气后褪色无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 新制氯水久置后变为无色；(9
20、分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是 。(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。(3) 装置C的作用是 。(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析： 在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。 甲
21、同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： ，并写出其相应的离子方程式： 。乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。【答案】【解析】19实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如图所示回答下列问题：（1）反应需在60的温度下进行，图中给反应物加热方法的优点是 和 （2）在配制混合酸时应将 加入到 中去（3）该反应的化学方程式是 （4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是 （5）该反应中浓硫酸的作用是 【答案】（1）便于控制温度；受热均匀；（2）浓硫酸；浓硝酸；（3）（4）苯、浓硝酸等挥发到空气中，造
22、成污染；（5）催化剂、吸收剂【解析】（1）图中给反应物加热的方法是水溶加热，水域加热便于控制温度，受热均匀，故答案为：便于控制温度；受热均匀；（2）配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人，故答案为：浓硫酸；浓硝酸；（3）苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为：（4）由于苯和硝酸都是易挥发、有毒的物质，应考虑它们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低，装置缺少冷凝回流装置，故答案为：苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染；（5）该反应的化学方程式为，浓硫酸的作用催化剂和吸收剂，故答案为：催
23、化剂、吸收剂【点评】本题考查硝基苯制备实验的有关判断，该题是基础性试题的考查，试题注重基础，只要是考查学生对硝基苯制备实验的了解掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的实验能力，和严谨的逻辑思维能力20关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极反应式为 。（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在 电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为
24、 。（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO410H2O 晶体
25、析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为 。（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键 。【答案】（1）正； O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）Ag；AgNO3溶液；（3）X ； Ag、Au；（4）13；0.05molHCl；（5）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；（6）。电池的判断、电极是活性电极还是惰性电极及电解质溶液中的离子放电先后顺序。【解析】试题分析：（1）在氢氧燃料电池中通入氧气的电极为正极，通入氢气的电极为负极。在正极发生还原反应，应用电解质溶液为中性，所以电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层
26、银，镀件应该与电源的负极连接，镀层金属Ag与电源的正极连接作阳极，电解质溶液为AgNO3溶液，由于X是阳极，则X电极材料为银；电解质溶液为AgNO3溶液；Y是镀件；（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，金属精炼时粗铜为阳极，与电源的正极连接，是X电极，所以在X底部沉积，活动性比Cu强的金属Zn、Fe会失去电子，发生氧化反应，Zn2+、Fe2+变为金属阳离子进入电解质溶液，活动性比铜弱的金属Ag、Au就以固体的形式沉积，俗称阳极泥；（4）若X、Y均为Pt，Pt电极是惰性电极，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，n(NaCl)=1.0mol
27、/L0.5L=0.5mol,电解的总反应方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，当电池工作一段时间断开电源K，在阴极Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成，n(H2)=0.56L22.4L/mol=0.025mol,电解反应消耗NaCl的物质的量是n(NaCl)=2 n(H2)=20.025mol=0.05mol0.5mol，所以根据元素守恒可知反应产生NaOH的物质的量是0.5mol，应用溶液的体积是500mL，所以c(NaOH)=0.05mol0.5L=0.1mol/L，所以恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，在阳极反应产生氯气0.025mol，在阴极反应产生氢气0.025
28、mol，所以要使该溶液恢复到原来的状态，需加入二者反应产生的HCl，其物质的量是0.025mol2=0.05mol；（5）若X、Y均是铜，Cu电极是活性电极，在阳极X，Cu失去电子变为Cu+进入电解质溶液，与NaOH溶液反应生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，该电极发生的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；（6）用Pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，实际上是电解的水，发生总反应2H2 OO2 +2H2 ，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶
29、液，在阴极上逸出c mol气体，即反应产生氢气的物质的量是cmol，则电解水的物质的量是cmol，N g Na2SO410H2O 晶体析出，在Ng晶体中含有Na2SO4的质量是m(Na2SO4)=142/322Ng，则剩余溶液的溶质的质量分数为w=。通过上述分析可知：在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电解池中，若电极为惰性电极，则是电解质溶液中的离子放电，放电顺序遵循离子放电的先后顺序；若阳极为活性电极，电极本身失去电子，发生氧化反应，阴极是电解质溶液中的阳离子放电。可见判断电极反应式要先确定是原电池还是电解池，然后看电极是活性电极还是惰性电极，再结合电解质溶液的酸碱性进行书写。【
30、考点定位】考查原电池、电解池反应原理的应用的知识。17.4g22g13.1g【答案】（1）11.7g（4分） （2）2.24L（4分） （3）50%（4分）【解析】本题可采用差量法进行计算。（1） 2NaBrCl2 2NaClBr2 质量减少 2103g 1mol 258.5g 89g X y 8.9g所以x0.1mol， y11.7g（2）根据（1）可知氯气在标准状况下的体积是0.1mol22.4L/mol2、24L（3）MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 87g 1mol m 0.1mol所以m8.7g因此软锰矿含MnO2的质量分数为22A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元
31、素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题：（1）A的元素符号为_，B的原子结构示意图为_。（2）写出C2B2与A2B反应的离子方程式_ _。（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D_ _。【答案】（1）H；（2）2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2；（3）S2-O2-Na+H+ ；（4）2H2S+O22H2O+S。【解析】试题分析：A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素
32、，它们的原子序数依次增大，C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）3，解得x=8，即B为O，D为S。（1）A为H，B为O，其原子结构示意图为；（2）C2B2为Na2O2，钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以共价键结合，与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O 4Na+ 4OH-+O2；（3）离子核外电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-O2-Na+H
33、+；（4）利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱，如2H2S+O22H2O+S。考点：考查元素的推断、原子结构示意图、化学方程式、离子方程式的书写及离子半径大小比较的知识。23（18 分）() 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则：（1）写出钠离子的结构示意图 ； B 与空气反应的化学方程式 。（2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选项字母）。ANa2S BNaAlO2 CNa2SiO3 DNaCl（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的
34、离子方程式是 。（）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）（1）写出气体B 的电子式 ，气体 D 的结构式 。（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。（3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是 mol。（4）固体X 受热分解的化学方程式是 。【答案】（I）（1） ；2NO+O2 = 2NO2 ； （2）（AC）（3）9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO
35、3 + 3NO + 3H2O。（）（1）；（2）二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。（3）0.04mol（4）Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O【解析】试题分析：()根据题意可知，某红棕色气体 A是NO2，B是NO，稀钠盐溶液甲是NaAlO2，反应为：3NO2 + 2NaAlO2 + 4H2O = 2Al(OH)3+ 2 NaNO3 + NO；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失，反应离子方程式为：9NO2+2Al(OH)3=2Al3+ + 6NO3+3NO+3H2O。（1）钠离子的
36、结构示意图为；是NO，与空气反应的化学方程式：2NO+O2 = 2NO2。（2）A.Na2S能发生氧化还原反应有黄色的S沉淀； C. Na2SiO3能与酸反应生成难溶于过量NO2的白色沉淀H2SiO3；故甲中肯定不含有A.Na2S，C. Na2SiO3。（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是：9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3 + 3NO + 3H2O。（） 固体X加水溶解后成蓝色溶液，说明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B放出，则B为NH3气，说明X中含有NH4+； 固体X隔绝空气加
37、热产生混合气体，其中无色单质气体D化学性质稳定，则是氮气（N2）；而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是SO2，由此可以推出X中含有SO42-。8.00g固体X隔绝空气加热后，有1.68g紫红色固体E产品，加稀硫酸无现象，则该紫红色固体E是金属铜(Cu)。综上分析，再根据题目告知的信息：X是一种无机化合物，X 中带有 6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400，可以推知固体X是复盐，X为：Cu(NH4)2(SO4)26H2O；固体X隔绝空气加热分解的反应是：Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O 。所以， （1）气体 B 的电子式为，气体 D 的结构式为。（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是：二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，变为原来的物质，恢复原来的颜色。（3）Cu(NH4)2(SO4)26H2O，相对分子质量400，8.00gX为0.02mol，所以8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是0.04mol；（4）固体X 受热分解的化学方程式是Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O。考点：考查元素及原子结构示意图、化合物的推断、物质的电子式、结构式的书写、化学方程式的书写。
