1、新疆乌鲁木齐市第二十中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题卷面分值：100分 考试时长：80分钟 适用范围：高二年级（理科）原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5一、单选题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）1、为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行消毒，下列说法正确的是 （ ） A苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂B浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好C高温或日常用的消毒剂可使新型冠状病毒活体蛋白质变性D“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果2、下列化合物属于弱电解质的是（）AHClO4 BB
2、a（OH）2 CNH3 DHClO3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A钢铁的腐蚀B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化4、下列各物质对水的电离不会产生影响的是( )A. 氯化钠B. 氯化铵C. 氯化铁D. 氯化氢5、下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A锌铜原电池中铜是正极 B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极6、下列说法不正确的是（）A. 使用催化剂，可以加快反应速率B. 可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D. 参加反应
3、物质的性质是决定化学反应速率的主要因素7、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度（即化学平衡）的是（）A. N2将完全转化为NH3B. N2、H2、和NH3的物质的量浓度相等C. N2、H2、和NH3的物质的量浓度不再变化D. 正反应和逆反应的速率都为零8、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe) BCuCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DCH3COONa (NaOH)9、下列事实与水解反应无关的是（）A用Na2S除去废水中的Hg2+ B用热的Na2CO3
4、溶液去油污C利用油脂的皂化反应制造肥皂 D配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO410、能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红11、下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液 B. c(H+)= 110-7molL的溶液C.c(OH-) = c(H+)的溶液 D. pH=3的酸与 pH=11的碱等体积混合后的溶液 12、下列方程式属于水解反应方程式的是（） A. H2CO3HCO3-+H+B
5、. HCO3-+H2OH3O+CO32-C. HCO3-+OH-=H2O+CO32-D. CO32-+ H2O HCO3-+ OH-13、下列化学电池最不易造成环境污染的是( )A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池14、在平衡体系Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH一（aq）中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH一）增大的是（）A. 加入少量MgCl2固体B. 加入少量Na2CO3固体C. 加入少量KCl固体D. 加入少量稀H2SO415、一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）
6、H0反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A该反应的平衡常数表达式为K=B升高温度后达新平衡时，平衡常数增大C3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 molL1min116、下列装置中Fe片腐蚀最慢的是（）A. B. C. D. 17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B. 澄清透明的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-D.
7、由水电离产生的c（H+）=110-12mol/L的溶液中：K+、A13+、Cl-、SO42-18、0.1molL-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是（）A. c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B. c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C. c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）D. c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）二、填空题（本大题共4小题，共46分）19、（共14分）按要求填空（1）常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH_7（填“”“”或“=”），原因是（用离子方程式表示）： 。（2） 将Al
8、Cl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是_。（3）纯碱溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）： 。（4）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。（5）常温时，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“”“”或“=”），离子反应总方程式为：_。20、（共12分）I如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 铁钉在逐渐生绣。若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。II电解原理在化
9、学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是100ml的饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。当阴极产生11.2mL气体时（已折算成标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的电极反应式是 （忽略杂质反应）21、 （共8分）（1）25时, 0.05 mol/L H2SO4溶液的
10、pH= ；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H+)= 。（2）某温度下，纯水中的c（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 510-4mol/L，则溶液中c（OH-）= ，此时溶液中由水电离产生的c（H+）= 。（3）常温下， PH=2的盐酸溶液与PH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显 性；0.1mol/L的CH3COOH aml和0.1mol/L NaOH aml 恰好反应后溶液显 性；PH=2的醋酸溶液与PH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显 性。22、（共12分）用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓
11、度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。再重复以上滴定操作3次。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_。（2）步骤中，量取20.00mL待测液应使用_（填仪器名称）。（3）步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的现象是：_。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0016
12、.80220.000.0216.22320.000.0216.20420.000.0016.22从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是_。A锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定结束时，俯视读数C锥形瓶用待测液润洗D滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上（5）根据表中第2、3、4次记录数据计算，该盐酸浓度为_mol/L乌市第二十中学2020-2021学年第二学段高二年级化学学科 分值：100分一、单选题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）题号12345678910CDCADCCAAB题号1112131415161718CDABCCBB二、
13、填空题（共46分）19.（14分）(1) Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O20.（12分）I（1）吸氧； Fe 2e- = Fe2+ ； O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（2）酸；2H+ + 2e- = H2II（1）溶液变红色； 2Cl- - 2e- = Cl2；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色，则证明有氯气生成。 12（2）精铜；Cu2+ + 2e- = Cu ； Cu - 2e- = Cu2+21.（8分）（1）1 ；110-13molL（2）210-7molL； 810-11molL； 810-11molL（3）中；碱；酸22.（12分）（1） （2）酸式滴定管（或移液管） （3） 锥形瓶中溶液颜色变化 ；滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色 （4） CD （5） 0.1620
