1、练一练9第I卷（选择题）每小题只有1个选项符合题意1下列说法正确的是 ( )A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2下列说法错误的是( )A纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞3下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )AA族元素的原子半径越大，越容易得到电子BI A族与VIIA族元
2、素间能形成离子化合物也能形成共价化合物CI A族元素的金属性比A族元素的金属性强D原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族4下列实验操作、现象及结论均正确的是( )5下列说法错误的是 ( )A任何化学反应都伴随着能量变化B电解质溶液的导电过程就是电解的过程C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象6利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )A图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B图装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C图装置可用于分离互不相溶的两种液体D图装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色产生
3、氢氧化亚铁沉淀。又因为煤油在液面上可以隔绝空气，阻止氢氧化亚铁被氧化，D正确，答案选A。考点：考查化学实验方案设计与评价7下列离子方程式书写正确的是( )A向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH一=Cu(OH)2B向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH一+SO+H+=BaSO4+H2OD铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2Al(OH)4一+3H2 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L C
4、l2通入水中，反应过程中转移电子数为NAC常温条件下，0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA第II卷（非选择题）9. 工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O2(s)+1/3CO(g)2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)H15.73kJmol-1Fe3O4+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H640.4kJmol-1则反应Fe2O3（s）+CO（g）2FeO（s）+CO2（g）的H_；（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）写出电解总反应
5、离子方程式_；（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的_极发生_反应。（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为_，消耗硫酸的物质的量是_。10钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 。（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。
