1、第四节氨硝酸硫酸 氨1合成氨(1)工业合成氨原理_，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(2)氮的固定将_态的氮转变为氮的_的过程。2物理性质(1)NH3是_色、有_气味、极易_的气体，常温时，1体积水大约溶解_体积的氨气。氨易_化，常作制冷剂。(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论打开活塞，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_，瓶内液体呈_色氨_溶于水，水溶液呈_性3.化学性质(1)氨与水的反应反应的化学方程式为：_。NH3H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_。氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：_。(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的
2、两支玻璃棒靠近时_。反应的化学方程式：_。(3)氨的催化氧化化学方程式为：_。知识点1氨的物理性质1据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是()A压缩机中的氨是作为制冷剂B氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散C氨气溶于水使其水溶液呈碱性D氨气溶于水的过程属于氮的固定2如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、
3、一氧化氮D水、二氧化氮知识点2氨的化学性质3氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱4在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B氨和HNO3都是电解质C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原知识点3喷泉实验原理5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧
4、杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO24 mol/L NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 mol/L盐酸6取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A212 B554C111 D无法确定练基础落实1下列过程不属于氮的固定的是() 2检验氨气是否收集满的方法是()A闻到有氨气逸出B棉花被气体冲出C用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D用湿润的蓝色石
5、蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红3氨与酸反应生成铵盐的实质是()A氨极易溶于水B氨具有碱性C氨分子是共价化合物分子D氨分子结合H形成NH4下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是()ASO2 BN2CCO2 DNH35实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()ANO2 BHClCCH4 DNH3练方法技巧6同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3、NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定练综合拓展7.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液
6、，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。第四节氨硝酸硫酸第1课时氨的性质1(1)N23H22NH3(2)游离化合物2.(1)无刺激性溶于水700液(2)喷泉红极易碱3.(1)NH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONH3H2ONHOH(2)有白烟生成NH3HCl=NH4Cl(3)4NH35O24NO6H2O1D由NH3的物理性质可知，A、B两项正确；氨水呈弱碱性，C选项正确；氮的固定是游离态的氮变
7、为化合态的过程，故D选项错误。2C根据题意知，在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，符合条件的选项有A、B、D三项。3B氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O仅有少部分电离成NH和OH，因此显弱碱性。4CN2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；B项中NH3不是电解质而HNO3是电解质；C正确；D项中NH3中N为3价，HNO3中N为5价，因此由氨制硝酸的过程中，氮被氧化。5D产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。NH3与盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶
8、。6B设烧瓶的体积为V L，则喷泉实验后氨水的物质的量浓度为：mol/L；盐酸的物质的量浓度为mol/L；硝酸的物质的量浓度为 mol/L。1B氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而B项只是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定。2CNH3是唯一一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，用之可以检验NH3的存在。3D4BSO2和CO2都是酸性氧化物，能与碱(NaOH)反应；NH3能与酸(H2SO4)反应。5D分析题图所示装置，收集气体R时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。因为多余的R气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。6C气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为 mol/L(混合气体除外)。7(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红溶液SO2气体逸出，品红溶液恢复红色解析气体的溶解度随温度的升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色。此外(2)还充分说明了SO2气体漂白的不稳定性。
