1、第3课时盐类水解的应用A级 必备知识基础练1.下列说法错误的是()A.配制FeCl3溶液,为了抑制其水解,常加盐酸B.加热蒸干CuCl2溶液得到CuCl2固体C.盐类水解通常都是吸热的D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入AlCl3固体还是加水或者加热,其水解平衡均向右移动2.物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO33.物质的量浓度相同的下列溶液:
2、Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3,其中C的浓度由小到大排列的顺序正确的是()A.B.C.D.c平(CH3COO-)c平(OH-)c平(H+)D.c平(CH3COO-)c平(Na+)c平(H+)c平(OH-)5.下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A.B.C.D.6.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()A.c平(K+
3、)+c平(H+)=c平(HC2)+c平(OH-)+c平(C2)B.c平(HC2)+c平(C2)=0.1 molL-1C.c平(C2)0B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得的固体产物为Al(OH)3C.已知工业上常用NH4Cl溶液给金属除锈,则温度降低会使除锈效果减弱D.pH相同的盐酸和醋酸溶液与足量锌粒反应,产生相同质量的H2,则盐酸的体积小于醋酸溶液的体积10.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 molL-1,下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 m
4、olL-1盐酸后,pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是11.室温时,向20 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中不断滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是()A.a点时:c平(CH3COO-)+2c平(OH-)=c平(CH3COOH)+2c平(H+)B.b点时:c平(Na+)=c平(CH3COO-)C.c点时:c平(OH-)=c平(CH3COOH)+c平(H+)D.d点时:c平(Na+)c平(CH3COO-)c平(OH-)c平(H+)12.已知室温下,不同酸的电离常数如下表所示:物质
5、H2CO3HClOCH3COOHH2SO3电离常数Ka1=4.210-7 molL-1Ka2=5.610-11 molL-1Ka=4.710-8 molL-1Ka=1.710-5 molL-1Ka1=1.410-2 molL-1Ka2=6.010-8 molL-1下列说法中正确的是()A.少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为H2O+SO2+ClO-2H+Cl-+SB.室温下,稀释CH3COOH或HClO溶液时,溶液中不变(HR代表CH3COOH或HClO)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合,混合溶液中:c平(HS)c平(CH3C
6、OO-)c平(C)D.含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中:c平(OH-)-c平(H+)=c平(H2CO3)+c平(CH3COOH)13.室温下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为7.110-4 molL-1和1.710-5 molL-1。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度: b点c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同14.等物质的量浓度、等体积的下列溶液
7、中:H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3下列关系或者说法不正确的是()A.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应B.将溶液蒸干灼烧只有能得到对应的固体物质C.c平(HC)的大小关系为D.c平(C)的大小关系为15.25 时,CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5 molL-1。常温下,往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 molL-1的CH3COOH溶液,pH变化曲线如图所示,已知混合溶液pH=10时达到滴定终点,回答下列问题:(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 (2)A点对应的横坐标为25 mL,请用离子方程式解释A点溶液显碱性的原因: (3)A
8、点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:。(4)B点溶液中,=。(5)C点溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,请判断该溶液中c平(CH3COOH)(填“”“”“NaHCO3溶液,故选项A、B不符合要求;N水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性,物质的量浓度相同时,(NH4)2SO4溶液中N浓度大于NH4Cl溶液中N浓度,则溶液pH:(NH4)2SO4溶液c平(Na+)c平(H+)c平(OH-)。5.BAl3+和S2-在水溶液中会彻底水解而得不到Al2S3;MgCl2在水溶液中水解,蒸发过程中水解生成的HCl会挥发,最后得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2。6
9、.D溶液遵循电中性原则,则有c平(K+)+c平(H+)=c平(HC2)+c平(OH-)+2c平(C2),故A错误;草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2、HC2,根据物料守恒可知c平(H2C2O4)+c平(C2)+c平(HC2)=0.1 molL-1,故B错误;草酸氢钾溶液呈酸性,说明HC2电离程度大于水解程度,则c平(C2)c平(H2C2O4),故C错误;在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中,存在H2C2O4、C2、HC2和K+等,根据物料守恒可知c平(K+)=c平(H2C2O4)+c平(HC2)+c平(C2),故D正确。7.答案 (1)分解出HCl气体,抑制CeCl3在加热时发生水解(
10、2)氯化铝溶于水,Al3+发生水解:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降),从而消除Cd2+污染(3)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而净化水;Cl2+H2OH+Cl-+HClO,生成的HClO具有强氧化性,能杀菌消毒解析 (1)由“加热条件下CeCl3在溶液中易发生水解”,可知NH4Cl的作用是抑制其水解,CeCl3水解会生成HCl,NH4Cl的作用是受热时分解出HCl气体,抑制CeCl3水解。(2)氯化铝溶于水,Al3+发生水解
11、:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降),从而消除Cd2+污染。(3)Cl2与Fe2+反应生成Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底,达到净化水的目的;同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO,HClO可杀灭水中的病菌。B级关键能力提升练8.B若Y为两性氢氧化物,则Y为Al(OH)3,若a是盐酸,则X为四羟基合铝酸盐、Z为AlCl3,Al(OH)3不能与氨水反应,a不可能为氨水,故A错误;Z是发酵粉的主要成分之一,则Z是NaHCO3,X、Y、Z溶液均显碱性,X为NaOH,a为CO2,Y为
12、Na2CO3,则c(Na2CO3)c(NaHCO3)=11的混合溶液中存在物料守恒:2c平(Na+)=3c平(C)+c平(HC)+c平(H2CO3),根据电荷守恒:c平(Na+)+c平(H+)=2c平(C)+c平(HC)+c平(OH-),将两式联立可得:c平(C)+2c平(OH-)=c平(HC)+2c平(H+)+3c平(H2CO3),故B正确;若X为Cl2,且a为用量最大的金属,则a为Fe,Y为FeCl3,Z为FeCl2,将FeCl2溶液蒸干,由于亚铁离子发生水解反应,反应产物HCl具有挥发性,加热促进平衡正向进行,会生成Fe(OH)2沉淀,且+2价的Fe会被氧化成+3价,得不到纯净的FeCl
13、2,故C错误;若Z是形成硫酸型酸雨的主要物质,则Z为SO2,Y为S,a为O2,X为H2S,H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S+SO23S+2H2O,H2S为还原剂,SO2为氧化剂,则生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为21,质量之比为21,故D错误。9.C反应自发进行的判断依据是H-TS0,反应2Na2SO3(s)+O2(g)2Na2SO4(s)的S0,则H,故A项错误;稀释相同倍数时,存在水解平衡,中pH变化最大,故B项错误;若pH相同的三种溶液,物质的量浓度大小顺序应为,故D项错误;与25 mL 0.1 molL-1盐酸反应后中为等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl溶液,中为等物
14、质的量浓度的CH3COOH和NaCl溶液,中为NaCl溶液,pH最大的是,故C项正确。11.Da点时醋酸过量,溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒可得,c平(CH3COO-)+2c平(OH-)=c平(CH3COOH)+2c平(H+),故A正确;溶液中存在电荷守恒c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),b点时溶液的pH=7,呈中性,则c平(H+)=c平(OH-),根据电荷守恒可知c平(Na+)=c平(CH3COO-),故B正确;c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液,醋酸钠溶液中,根据电荷守恒可得:c平(Na+)
15、+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),根据物料守恒可得:c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH),将代入可得:c平(OH-)=c平(CH3COOH)+c平(H+),故C正确;d点为等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合溶液,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,则c平(Na+)c平(OH-)c平(CH3COO-)c平(H+),故D错误。12.B少量SO2通入NaClO溶液中,NaClO过量,反应生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子,正确的离子方程式为H2O+SO2+3ClO-2HClO+Cl-+S,故A错误;给的分子、分母同时乘以c
16、平(H+)可得:,由于电离平衡常数和水的离子积都不变,所以该比值不变,故B正确;等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种物质的溶液混合,Na2CO3、NaHSO3反应生成Na2SO3、NaHCO3,则溶液中的HS、C浓度远远小于CH3COO-,故C错误;等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中,根据电荷守恒可得:c平(OH-)+c平(HC)+c平(CH3COO-)+2c平(C)=c平(H+)+c平(Na+),根据物料守恒可得:c平(H2CO3)+c平(CH3COOH)+c平(HC)+c平(C)+c平(CH3COO-)=c平(Na+),将代入可得:c平
17、(OH-)-c平(H+)=c平(H2CO3)+c平(CH3COOH)-c平(C),故D错误。13.CA项,根据两种酸的电离常数可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线表示HNO2溶液的稀释,错误;B项,pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:b点,故C错误;相比较,中N的水解促进C水解,则c平(C)的大小为,相比较,中N的水解抑制HC的电离,c平(C):,为二元弱酸,分步电离,c平(C)最小,则c平(C)的大小关系为Na2CO3(NH4)2CO3NaHCO3NH4HCO3H2CO3,故D正确。15.答案 (1
18、)0.1 molL-1(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)c平(Na+)c平(CH3COO-)c平(OH-)c平(H+)(4)17(5)解析 (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=0.1 molL-1。(2)A点为NaOH和醋酸恰好完全反应的点,此时溶液中溶质为醋酸钠,因为醋酸根离子会水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故溶液显碱性。(3)A点存在电荷守恒c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),因为溶液显碱性,则c平(H+)c平(CH3COO-),因为溶液中醋酸钠是大量的,氢离子和氢氧根离子为少量的,故c平(Na+)
19、c平(CH3COO-)c平(OH-)c平(H+)。(4)B点所示溶液中,=17。(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,pH7,溶液显酸性,说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,所以溶液中c平(CH3COOH)Ka2,即C的水解程度大于N的,故(NH4)2CO3溶液的pH大于7。(4)NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性;NH4HSO4也是强酸弱碱盐,溶液也显酸性,由于HS电离,故酸性比强;CH3COONH4属弱酸弱碱盐,由于CH3COOH的Ka和NH3H2O的Kb是相等的,故溶液显中性;NH3H2O是弱碱,溶液显碱性,所以它们的pH从大到小顺序是。NH
20、4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、NH3H2O溶液物质的量浓度均为0.1 molL-1,其中NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4是强电解质,是完全电离的,NH3H2O是弱碱,是部分电离的,且NH4Cl溶液中的N部分水解,NH4HSO4溶液的酸性会抑制N的水解,CH3COONH4是弱酸弱碱盐,N和CH3COO-相互促进水解,NH3H2O是弱碱,电离出的N浓度最小,故四种溶液中N的浓度由大到小的顺序为。(5)25 时,氨水的Kb=1.710-5 molL-1,若氨水的浓度为2.0 molL-1,则可得=1.710-5 molL-1,因为氨水中c平(OH-)=c平(N),所以c平
21、(OH-)5.810-3 molL-1。25 时,KW=c平(H+)c平(OH-)=1.010-14 mol2L-2,若c平(OH-)=1.010-7 molL-1,则c平(H+)=1.010-7 molL-1,已知H2SO3的Ka2=6.010-8 molL-1,Ka2=6.010-8 molL-1,则=0.6。SO2与足量小苏打反应的化学方程式是SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2,则离子方程式为SO2+2HCS+H2O+2CO2。C级学科素养拔高练17.答案 (1)(2)1061(3)Kh,据此可知NH3H2O的电离程度大于N的水解程度,故混合溶液显碱性解析 (1)由于电
22、离常数:HFHClOHC,根据盐类“越弱越水解”的规律,对应弱酸根离子的水解程度:CClO-F-,故pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaF)c(NaClO)c(Na2CO3)。(2)NH4Cl发生水解,促进水的电离,而HF抑制水的电离,故pH=4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)=10-4 molL-1,pH=4的HF溶液中由水电离的c(H+)=10-10 molL-1,二者之比为(10-4 molL-1)(10-10 molL-1)=1061。(3)由表中数据可知K(HClO)Ka1(H2CO3),则ClO-的水解程度大于HC,故浓度均为0.1 molL-1的两种溶液相比,则有c(ClO-)K(HClO)Ka2(H2CO3),故向NaClO溶液中通入少量CO2生成HClO和NaHCO3,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HC。
