1、襄阳一中 枣阳一中 曾都一中 宜城一中20102011学年上学期届高三期中考试化学试题时间：90分钟分值：110分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ne20P31第卷（选择题 共54分）一、 选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（ ）编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉在空气中
2、放置时间过久会变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3可以还原铜单质2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NAB NA个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况C标准状况下22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2NAD白磷分子（P4）呈正四面体结构，124g白磷中含有PP键6NA mol3下列实验操作中错误的是（ ）A氢氧化钠有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量B使用试管夹，应从试管底部往上套，夹在试管中上部C做完实验后，用
3、剩的任何药品不得丢弃，也不要放回原瓶D实验室制取氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品4下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是（ ）A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+Bc(H+)=1.010-13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42-、Al O2-、CO32-C加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3-、SO42-D由水电离出c（H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-5下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) w w w.ks 5u.co mA苯酚钠溶液与少量的CO2反应： C6H5O+CO2+H2O
4、 C6H5OH+CO32 B将标准状况下112 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ HCO3- +OH- CaCO3+H2ODNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O6在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）A0.225mol/L B0.25mol/L
5、 C0.45mol/L D0.9mol/L7用下列装置能达到有关实验目的的是 （ ）粗铝纯铝AlCl3溶液 煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)3C丙图装置可制得金属锰 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性8向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、 (4)图中分别有OAAB， 则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)
6、（ ）AM中只有一种溶质的有(1)和(3) BM中有两种溶质的有(2)和(4)C (2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D若M中有两种溶质，依题目信息无法判断M中两种溶质浓度的比值大小9下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体 Cl2可以与水反应而S则不与水反应说明Cl的非金属比S强用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体 实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粒少量的钠保存在煤油中A
7、B C D10下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有11 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（ ）Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2) p(Ne) p(H2)Cp(H2) p(O2) p
8、(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2)12在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0g NaOH和5.6CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）A甲丁乙丙戊 B戊丁甲乙丙C丁乙丙甲戊 D丁甲乙丙戊13在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO214一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（N
9、Ox）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g ) = 4NO( g )+CO2(g )+2H2O( g ) H-574 kJmol1 CH4 ( g )+4NO( g ) = 2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H-1 160 kJmol一1。下列正确的选项是（ ）ACH4 ( g ) + 2NO2 ( g ) = N2( g )+CO2 ( g ) + 2H2O ( l ) H-867 kJmol1 BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4
10、 kJ D若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol15a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol L- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：( a + 3b ) (3cV-9a-b) / 3 （9a + b ）/ 3 (cV-3a-9b) （3a+9b）则正确的答案是（ ）A B. C. D . 前述答案均不对 16有一未完成的离子方程式为：+XO3+6H=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为
11、（ ） A+7 B +4 C+5 D+1 17.2005年1月，美国科学家在Science上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al13、Al14。Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（ ）AAl13与卤族单质的性质相似BAl14与第IIA族元素的性质相似CAl13和Al14互为同位素DAl14中的Al原子间以离子键相结合18实验室在配制一定浓度和体积的 NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是（ ）用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点
12、低于刻度线,再补几滴水到刻度线.定容时仰视刻度线 将NaOH溶解后转移到容量瓶中，用水洗烧杯23次，洗液没有倒入容量瓶中将NaOH溶解后立即转移到容量瓶中A B C D 第卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括3小题，共30分）19（共7分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NXOyH2O 推算出x_，y_配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）反应中氧化剂为_ 用短线和箭头标出电子转移的方
13、向和总数 20（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：回答下列问题：（1）D的空间构型为 ，C的电子式为 ，F溶液名称是 ，（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是 （3）写出ADC的化学方程式 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，（4）写出：FB(过量)E的离子方程式 ，21 (共13分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ag+ Ba2+阴离子OH- Cl- SO42- SO32- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求
14、填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的离子及检验方法是：尚待检验的离子检验方法三、实验题（本题包括1个小题，共14分）22（共14分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片
15、的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2 +5Cl2+8H2O）(1)e处反应的离子方程式为。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)b处的实验现象：。d处的实验现象：。(3)c处反应的化学方程式为。混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入100m
16、L 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3、CO32全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。写出下列反应的离子方程式碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应： ；混合物A中NaHCO3的质量为g。（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3、CO32全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_g。四、计算题（本题包括1小题，共12分）23（共12分）实验室中有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶
17、是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL标况。量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL标况。请回答：（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)（2）甲溶液的物质的量浓度为 molL1 乙溶液的物质的量浓度为 molL1 忽略CO2在溶液中的少量溶解。（3）若用类似上述“互滴”的方式。将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离
18、子方程式 。将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 （填“相等”或“不相等”）1011学年度上学期高三期中考试四校联考化学试题 参考答案及评分标准第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案BBCBBCCCBDDBCCAADB第卷（非选择题共56分）二、填空题（本题包括3小题，共30分）20（共10分）（1）三角锥形， 银氨溶液（各1分共3分）（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （2
19、分；无扣一分，无气体符号扣一分；两项都没有扣1分；所有方程式没有配平均不得分）（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，（2分；NH4Cl 写成HCl不得分）3：2（1分）（4）Ag（NH3）2+ OH-3H+Cl-2NH4+AgCl+H2O （2分；没有沉淀符号扣1分）21(共13分) （1）Ag+、Mg2+；（1分；多答或少答均不得分）（2）CO32 、Al 3+、OH、Na+，Cl 和SO42 至少存在一种（3分，仅答CO32 、Al 3+、OH、Na+给1分；但若少其中的一种即为0分。答CO32 、Al 3+、OH、Na+和Cl 和SO42其中一种离子或两种可给2分）； Ba2+ 、
20、 SO32 ；（1分）（3）Na2 CO3、Na OH、Al Cl 3（或Na2 CO3、Na OH、Al 2(SO4)3等）；（2分；出现难溶物不给分、少一种或多一种不得分）（4）（6分，只检验一种离子且正确得3分；没有强调离子检验的先后但方法都正确又没有加入离子干扰则得6分；分两次，分别检验方法正确也可得6分；只检验一种离子方法错误则不得分）待检验的离子检验方法先检验SO42（1分）取（1）中溶液用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2BaCl2、Ba(OH)2也可溶液观察是否有白色沉淀生成。（2分）再检验 Cl（1分）若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液（或过滤后取滤液）滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成（若上步用Ba(OH)2则要硝酸酸化，否则不得该2分；上问用盐酸酸化或上问加入的是BaCl2则本问不得2分）。（2分）三、实验题（本题包括1个小题，共14分）22 (共14分)(1)2MnO+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O；（2分；无气体符号扣一分）15；（2分）
