1、2011年高考考前一个月强化训练模拟试卷（5）理科综合化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。省份不同可以自由选择删减。第I卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。一、选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6下列有关说法正确的是 A“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、 硒指的是分子 C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高 D“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光
2、学现象，也与胶体的 知识有关7“神舟飞船”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A三种物质质子数之比为1:2:3B三种物质中子数之比为1:1:1C三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D三种物质的化学性质不相同8. 氯化碘(ICl)与Cl2性质相似，可发生下列反应， 2ICl+2Mg=MgI2+MgCl2 ICl+H2O=HCl+ HIO。对上述两个反应的有关说法正确的是AICl是一种新的卤素单质B反应中MgI2既是氧化产物，又是还原产物C反应中ICl既是氧化剂，又是还原剂 D固态ICl是一种离子晶体9. 下列情况下，溶液中可能大量存在
3、的离子组是A、无色溶液中：H+、Na+、I、ClOB、使酚酞变红的溶液中：K+、Na、SO32、SO42C、使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD、由水电离的c(H+)1012mol/L的溶液中：NH4+、Cl、CO32、Al3+10最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯 (Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 A始祖鸟烯与乙烯互为同系物B若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16 C在一定条件下，1mol的始祖鸟烯能与2mol H2发生加成D始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾
4、褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的11、对室温下体积相同，浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施有关叙述中一定正确的是A加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 B加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同 C分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等D加水稀释100倍后，两溶液的pH相同12恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但
5、小于原来的两倍D平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小 第卷必考部分第卷必考部分共9题，共157分。23（15分）A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体。 （1）B的元素名称是_，C单质的电子式是 _。 （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途_；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式_ _。 （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和
6、D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1molL-1的该化合物的水溶液中，溶液显性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。24（15分）实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析。实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案。方案一：实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数。实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应。实验用品天平
7、，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸(3mol/L)，试纸乙，混合物样品。实验步骤 用天平称取混合物m1g混合物倒入烧杯中。 向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解。 过滤，留取滤渣铜粉。 将中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥。 称量铜粉的质量为m2g。根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数。方案二：实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数。实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定。实验用品天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品。实验步骤 用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m
8、2g。 在空气中小心加热样品。 。 重复步骤至坩埚和样品恒重，为m3g。根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数。回答下列问题：方案一中仪器甲的名称是 ，试纸乙是 。方案一中确定所加硫酸已足量的方法是 。方案一中步骤若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）方案二中所缺步骤的内容是 。方案二中步骤的目的是 。25（15分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)3H2(g)3NH3(g) ，H92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在
9、高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂铁触媒，温度400500，压强3050MPa。回答下列问题：(1) 合成氨工业中原料气压缩到3050MPa的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400500的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。(2) 500、50MPa时，在容积为VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K 。若温度为400，平衡常数为K2，则K1 K2（填“” ）(3) 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)H2O(g)CO(
10、g)3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表： 物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CO燃烧的热化学方程式 。 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= kJ/mol选考部分第卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位
11、置上。 30(化学物质结构与性质，13分) Fe为过渡元素，它的原子序数为26。回答下列问题： 铁元素基态原子的电子排布式为 ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； Fe(CN)64中的配体是CN，中心离子是 。 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体,并推知铁与氯之间的作用力为 。 A.共价键 B.离子键 C.分之间作用力 D.氢键 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶 胞分别如右图所示。体心
12、立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。31（化学有机化学基础，13分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（一） 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。(二)工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：该物质的水溶液遇F
13、eCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。（只写两种） _。2011年福建省高考模拟试卷（5） 化学参考答案第卷共18小题，每小题6分，共108分。一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。6D 7C 8B 9B 10C 11A 12C第卷必考部分共9题，共157分。23（15分）（1）氢； （2分）:NN: （2分） （2）杀菌消毒（合理的都可以） （2分）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （3分） （3）2:3 （2分） （4）酸性 （2分） c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （2分
14、）24（15分）（1）普通漏斗 （2分） pH试纸 （2分）（2）用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量。 （3分）（3）偏高 （2分）（4）将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量 。 （3分）（5）确定固体混合物中的铜氧化完全 。 （3分）25（15分） 加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率 （2分） 增加反应速率，缩短达到平衡的时间 （2分） （3分） (2分) CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol1 （3分） 483.6 （3分）第卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。30（13分）1s22s22p63s23p6 3d64s2 （2分） 具有孤对电子 （2分） Fe2+ (2分) 分子晶体 （2分） A或共价键 (2分) 21 （3分）31（13分）（1） (各2分,共4分)（2）消去反应、取代反应。 (各1分,共2分)（3） ( 3分)HOCH2CH= CH2CH3= CHCHHO（4） （结构符合要求便给分） (各2分,共4分)
